Конспект урока "Окислительно-восстановительные реакции на примере соединений хрома и марганца" 11 класс


Иванова Елена Николаевна
Учитель химии
МОУ «Сернурская СОШ № 2 им. Н.А.Заболоцкого»
Класс: 11
Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции на примере соединений хрома и марганца
Вступление
Организационный момент (приветствие учащихся, отметка отсутствующих).
Давайте вспомним классификации химических реакций (слайд 1). Какая из этих
классификаций вызывает наибольшее затруднение? Соответственно, тема сегодняшнего урока…
Здесь заканчивается текст первого слайда (Слайд 2)
Окислительно-восстановительные реакции
Предлагаю рассмотреть ОВР на примере соединений марганца и хрома.
На какие вопросы вы бы хотели получить ответы в течение этого урока?
(Формулируют обучающиеся): 1. Научиться записывать продукты реакции.
2. Закрепить навыки расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса.
Здесь заканчивается текст второго слайда (Слайд 3)
Цели урока:
Образовательные: рассмотреть особенности строения атомов хрома и марганца, на основании
строения электронных оболочек предсказать возможные степени окисления этих элементов в
соединениях. Выяснить влияние среды на окислительные свойства перманганат-иона.
Развивающие: отработать умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса, развивать умения логически мыслить, наблюдательность.
Воспитательные: продолжить формирование интереса к предмету, воспитывать навыки
самооценки знаний, совместной работы в группах.
Тип урока: урок – повторение.
УМК по химии О.С.Габриеляна.
Оборудование: экран, проектор, компьютер, микролаборатории со спиртовками, пробирки.
Реактивы: твердый Na
2
SO
3
, растворы NaOH, H
2
SO
4
, KMnO
4
, K
2
Cr
2
O
7
.
Ход урока:
I. Определение темы, цели урока (слайды 2-3).
II. Проверка домашнего задания: вы должны были в дополнительной литературе,
Интернете найти наиболее характерные степени окисления некоторых элементов.
Скажите, пожалуйста, какие степени окисления характерны для марганца, хрома. Что
такое окислитель? Восстановитель? Соединения с какими степенями окисления
марганца и хрома будут типичными окислителями, восстановителями? Соединения с
какими степенями окисления могут быть и окислителями, и восстановителями в
зависимости от условий? (слайды 4-6)
III. Закрепление знаний и умений:
а) Повторение правил техники безопасности (слайды 7-10). Выполнение лабораторной работы
в парах.
б) Написание уравнений проведенных ОВР, расстановка коэффициентов методом
электронного баланса.
IV. Д/з дописать продукты ОВР, расставить коэффициенты методом электронного баланса
(слайд 11).
V. Рефлексия (слайд 12).
VI. Подведение итогов, оценка результатов работы, выставление отметок. (Мы справились
с поставленными задачами, достигли поставленной цели) (слайд 13).
Приложения (раздаточный материал):
Лабораторные опыты:
1. Взаимодействие KMnO
4
c Na
2
SO
3
в нейтральной среде: налейте в пробирку 2 мл
раствора KMnO
4
, добавьте 1 мл Н
2
О, затем добавьте небольшое количество Na
2
SO
3
до изменения окраски раствора.
2. Взаимодействие KMnO
4
c Na
2
SO
3
в кислотной среде: налейте в пробирку 2 мл
раствора KMnO
4
, добавьте 1 мл раствора Н
2
SO
4
, затем добавьте небольшое
количество Na
2
SO
3
до изменения окраски раствора.
3. Взаимодействие KMnO
4
c Na
2
SO
3
в щелочной среде: налейте в пробирку 2 мл
раствора KMnO
4
, добавьте 1 мл раствора КOH, затем добавьте небольшое
количество Na
2
SO
3
до изменения окраски раствора.
4. Взаимодействие K
2
Сr
2
O
7
c Na
2
SO
3
в кислотной среде: налейте в пробирку 2 мл
раствора K
2
Сr
2
O
7
, добавьте 1 мл раствора Н
2
SO
4
, затем добавьте небольшое
количество Na
2
SO
3
до изменения окраски раствора.
5. Переход K
2
Сr
2
O
7
в K
2
СrO
4
в щелочной среде и обратный переход в кислотной среде:
налейте в пробирку 2 мл раствора K
2
Сr
2
O
7
, добавьте раствор Н
2
SO
4
до изменения
окраски раствора, затем прилейте раствор NaOH до восстановления первоначальной
окраски раствора.
Упражнения в составлении ОВР:
KMnO
4
+KNO
2
+H
2
SO
4
=
KMnO
4
+KNO
2
+H
2
O=
KMnO
4
+KNO
2
+КОН=
MnO
2
+KNO
2
+H
2
SO
4
=
MnO
2
+KNO
3
+KOH=
Cr
2
O
3
+KClO
3
+KOH=
KCrO
2
+Br
2
+KOH=
K
2
CrO
4
+ H
2
O + H
2
S=
Cr
2
(SO
4
)
3
+KMnO
4
+H
2
O=
K
2
Cr
2
O
7
+HI+H
2
SO
4
=
Рефлексия:
Все понял
Частично понял
Ничего не понял
Наиболее характерные
степени окисления
марганца и хрома
Изменение степени
окисления марганца в
различных средах
Определение
продуктов ОВР с
участием соединений
марганца и хрома
Расстановка
коэффициентов в ОВР
методом электронного
баланса
Ответы (лабораторный опыт):
1. 2KMnO
4
+3Na
2
SO
3
+H
2
O=2MnO
2
+3Na
2
SO
4
+2КОН (бурый осадок)
2. 2KMnO
4
+5Na
2
SO
3
+3H
2
SO
4
=5Na
2
SO
4
+2MnSO
4
+К
2
SO
4
+3H
2
O (обесцвечивание раствора)
3. 2KMnO
4
+Na
2
SO
3
+2КОН=Na
2
SO
4
+2K
2
MnO
4
+H
2
O (зеленый цвет раствора)
4. K
2
Cr
2
O
7
+3Na
2
SO
3
+4H
2
SO
4
=3Na
2
SO
4
+Cr
2
(SO
4
)
3
+К
2
SO
4
+4H
2
O (зеленый цвет раствора)
5. K
2
Cr
2
O
7
+2КОН=2K
2
CrO
4
+H
2
O (желтый цвет раствора, нет ОВР);
2K
2
CrO
4
+H
2
SO
4
=K
2
Cr
2
O
7
+К
2
SO
4
+H
2
O (оранжевый цвет раствора, нет ОВР)