Презентация "Дисперсные системы и растворы" 11 класс


Подписи к слайдам:
Презентация PowerPoint

Дисперсные системы и растворы

МБОУ Белоберезковская СОШ № 1

п.г.т. Белая Берёзка, Трубчевский район, Брянская область

Автор: Цыбин Руслан

Класс: 11-а

Учитель: Буренкова Стелла Ивановна

2015

Оглавление

1. Понятие дисперсной системы

а) Примеры дисперсных систем

б) Классификация дисперсных систем и растворов

2. Понятие взвеси

3. Понятие коллоидной системы

4. Понятие раствора

5. Массовая доля вещества в растворе w

6. Молярная концентрация

7. Моляльная концентрация

8. Группы растворов

Понятие дисперсной системы

Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого.

То вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объёме другого, называют дисперсной фазой.

Вещество, присутствующее в большем количестве, в объёме которого распределена дисперсная фаза, называют дисперсионной средой.

Примеры дисперсных систем

Классификация дисперсных систем и растворов

Понятие взвеси

Взвеси – это дисперсные системы, в которых размер частиц фазы более 100 нм.

1. Эмульсии (и среда, и фаза – нерастворимые друг в друге жидкости). Примеры: молоко, лимфа, водоэмульсионные краски.

2. Суспензии (среда – жидкость, а фаза – нерастворимое в ней твёрдое вещество). Примеры: “известковое молоко”, взвешенный в воде речной и морской ил, живая взвесь микроскопических живых организмов в морской воде.

3. Аэрозоли – взвеси в газе. Мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ. Различают пыли, дымы, туманы.

Понятие коллоидной системы

Коллоидные системы – это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм.

1. Коллоидные растворы, или золи: большинство жидкостей живой клетки (цитоплазма, ядерный сок – кариоплазма и т. д.) и живого организма в целом

(кровь, лимфа, тканевая жидкость и т. д.).

Эффект Тиндаля: раствор отличают по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света.

Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок – наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в коллоидный раствор добавляют электролит.

2. Гели или студни: представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей.

Понятие раствора

Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух и более веществ.

Растворы называют истинными, если требуется подчеркнуть их отличие от коллоидных растворов.

Растворителем считают вещество, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора.

Массовая доля вещества в растворе w

Массовая доля вещества в растворе – отношение массы растворённого вещества к массе раствора.

Молярная концентрация С

Молярная концентрация – отношение количества вещества растворённого вещества к объёму раствора.

Моляльная концентрация

Моляльная концентрация – отношение количества растворённого вещества к массе растворителя.

Группы растворов

Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

1. Молекулярные – это водные растворы неэлектролитов – органических веществ.

2. Молекулярно – ионные – это растворы слабых электролитов.

3. Ионные – это растворы сильных электролитов.

Источники информации

  • https://ru.wikipedia.org
  • ХИМИЯ. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова.-М.: Дрофа, 2013