Конспект урока "Соли. Классификация, номенклатура. Свойства солей" 11 класс

Урок химии в 11 классе (профильный уровень)
Соли. Классификация, номенклатура. Свойства солей.
Цель урока: систематизировать имеющиеся знания и получить новые
знания о солях.
Образовательная задача: закрепить и расширить знания о строении,
номенклатуре, классификации и свойствах солей, рассмотреть значение
важнейших представителей класса в природе и жизни человека.
Развивающая задача: совершенствовать умения учащихся анализировать,
сравнивать, устанавливать взаимосвязи между строением и свойствами.
Воспитательная задача: Развивать творческие способности, социальную
активность учащихся через установление межпредметных связей химии с
биологией, экологией, медициной, историей, литературой.
Оборудование урока: м/м проектор, экран, карточки с формулами солей,
штативы для пробирок, пробирки, предметы (пищевая сода, мел, скелетная
кость, малахитовые бусы, жемчужный браслет, яичная скорлупа, мыло).
Реактивы: растворы карбоната натрия, сульфата меди (II), гидроксида
натрия, хлорида натрия, соляной кислоты, хлорид железа (III), роданид
калия, железный гвоздь, вода.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Первичная актуализация имеющихся знаний.
Блиц-опрос (слайд №1):
Какие классы сложных неорганических веществ вы знаете? (оксиды,
кислоты, основания, соли, амфотерные оксиды и гидроксиды)
Какие элементы способны образовать амфотерные оксиды и гидроксиды?
Как они называются? Показать их месторасположение в ПСХЭ.
Дать определение амфотерным оксидам, амфотерным гидроксидам.
Только ли неорганические вещества могут проявлять амфотерные свойства?
III. Системная актуализация знаний. Проверка домашнего задания.
У доски: 1) решение домашней расчетной задачи;
2) с помощью уравнение реакций доказать амфотерность
аминоуксусной кислоты.
Фронтально (слайд №2):
Какая пара веществ прореагирует с образованием Na2[Zn(OH)
4
] :
а) Na2О и Zn
б) NaОН и ZnCl
2
в) NaОН и Zn (OH)2
г) Na2SO
4
и
Zn (OH)2
Написать уравнение реакции. Дать название веществам.
IV. Изучение нового материала.
Погружение в тему, мотивация.
Что объединяет эти предметы (демонстрация предметов): пищевая сода, мел,
скелетная кость, малахитовые бусы, жемчужный браслет, яичная скорлупа,
мыло? (все названные предметы состоят из солей)
Назовите тему урока.
На экране (слайд №3)
Тема урока: Соли
План урока
1. Понятие о солях. Классификация и номенклатура солей.
2. Строение вещества.
3. Физические свойства.
4. Применение солей
5. Химические свойства солей.
1) Классификация и номенклатура солей
Слайд №4
Соли
Средние Кислые Основные Двойные Смешанные Комплексные
Слайд №5
Средние соли - это продукты полного замещения атомов водорода в
молекуле кислоты на металл или продукты полного замещения гидроксид-
ионов в молекуле основания кислотными остатками.
Na
2
SO
4
, K
3
PO
4
Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в
молекулах многоосновных кислот на металл. (Чем по составу кислая соль
отличается от средней? Ответ: в кислой соли в кислотном остатке
присутствуют катионы водорода.- При этом в названии соли появляется
приставка гидро-)
NaHSO
4
, K
2
HPO
4
Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксид-ионов
в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. (В составе
основной соли присутствуют гидроксид-ионы, наличие которых в названии
указывают приставкой гидроксо- к названию катионов)
CuOHCl, AlOH(NO
3
)
2
Двойные соли – соли, содержащие два катиона
KAl(SO
4
)
2
Смешанные соли – соли, содержащие два аниона
Са(ОСll или CaOCl
2
Комплексные соли соли, содержащие ион комплексообразователя,
связанный с лигандами
Na[Al(OH)
4
]
Задание (промежуточное (попунктное) закрепление знаний)
Слайд №5
К средним солям относится каждое из двух веществ
1. Fe(OH)
2
Cl и Fe(HSO
4
)
2
2. MgCl
2
и Mg(OH)NO
3
3. KHCO
3
и NaHSiO
3
4. K
3
PO4 и BaSiO
3
Установите соответствие между формулой соли и её названием:
А) CuSO
4
1) гидросульфат натрия
Б) (CuOH)
2
CO
3
2) сульфат меди (II)
В) KAl(SO
4
)
2
3) карбонат гидроксомеди (II)
Г) NaHSO
4
4) сульфат алюминия калия
5) тетрагидроксокупрат натрия
Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к
которому она принадлежит.
А) Вa(OCl)Cl 1) основные
Б) NaH
2
PO
4
2) кислые
В) Al(OH)SO
4
3) средние
Г) Fe(SCN)
2
4) двойные
5) смешанные
Формулы только основных солей указаны в ряду,
1. KHCO
3
, Na
2
Cr
2
O
7
, (CUOH)
2
SO
4
2. CuCl
2
, NaHSO
3
, (AlOH)Cl
2
3. Ca(HCO
3
)
2
, ZnS, (FeOH)Cl
4. (FeOH)NO
3
, (CuOH)
2
CO
3
, MgOHCl
2. Строение вещества.
Беседа по вопросам:
Какой вид химической связи характерен для солей? (ионный)
Какой тип кристаллической решетки характерен для солей? (ионная
кристаллическая решетка)
Зная тип химической связи и тип кристаллической решетки солей,
предскажите их физические свойства (высокая температура плавления,
твердые при стандартных и нормальных условиях, растворимые и
нерастворимые в воде).
Учитель: имеют разные цвета (демонстрация солей + слайд №6)
Какое значение соли играют в жизни человека?
Видео (слайд №7)
3. Химические свойства
Давайте вспомним, с какими веществами взаимодействуют соли?
Беседа с составлением кластера.
Обсудим условия протекания этих реакций (составление конспекта на основе
содержимого слайда №7):
1. Соль + металл новая соль + новый металл
(раств-мая) (более акт.)
2. Соль + основание новая соль + новое основание
(раств-мая) (щелочь) (один из продуктов - осадок)
3. Соль + кислота новая соль + новая кислота
(более активная) (один из продуктов слабый электролит)
4. Соль + кислотный оксид новая соль + новый кислотный оксид
(более активной кислоты) (один из продуктов – слабый электролит)
5. Соль основный оксид + кислотный оксид
(нераств. соль нестойкой кислоты)
6. Соль + соль новая соль + новая соль
7. Гидролиз (расщепление водой с образованием слабого электролита)
V. Обобщение и систематизация знаний.
Задание№1 (лабораторный опыт) Слайд №8
С какими из предложенных веществ
NaOH, HCl, Fe, NaCl, H2O, фенолфталеин
будет реагировать
1 вариант: CuSO4
2 вариант: Na2CO3
Составить уравнения в молекулярном и ионном видах.
Взаимопроверка.
Задание №2 (лабораторный опыт)
Сообщение учащегося об использование солей для обнаружения ионов.
Обнаружить в одном из растворов ионы железа (III). Записать уравнение в
ионном виде.
Задание №3
Слайд №9
Осуществить схему превращений