Конспект урока "Химические реакции и признаки их протекания" 8 класс скачать


Конспект урока "Химические реакции и признаки их протекания" 8 класс

Муниципальное образовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №28
Конспект урока на тему:
«Химические реакции и признаки их протекания»
Автор-составитель:
Николаева Валентина Геннадьевна,
учитель химии второй
квалификационной категории
Нижнекамск 2013г.
Цель: познакомить учащихся с признаками и условиями протекания химических
реакций;
сформировать первоначальное понятие о классификации химических реакций по
признаку выделения или поглощения теплоты.
Опытным путём доказать и сформулировать закон сохранения массы веществ;
показать роль М. В. Ломоносова в открытии и утверждении закона.
Задачи:
1. Повторить отличия химических явлений от физических,
2. Развивать у учащихся навыки работы с лабораторным оборудованием и
химическими реактивами, соблюдая правила техники безопасности,
3. Формировать умение логически рассуждать и делать выводы,
4. Развивать интерес к предмету.
Оборудование и реактивы:
на столах учащихся: растворы NaOH, Na2CО3, НСl, CuSO4, р-р фенолфталеина,
лучина, спички, 3 пробирки.
На демонстрационном столе учителя: растворы: NaOH, CuSO4, (NH4)2Cr2O7;;
порошок магния; спиртовка, спички, лучина.
Портрет М. В. Ломоносова
Тип урока: урок - открытие.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Актуализация знаний
Вопросы для фронтальной беседы:
-С какими явлениями вы познакомились, изучая химию?
Предполагаемый ответ: физическими и химическими
-К физическим или химическим явлениям относится образование зимой на окнах
узоров из кристалликов льда?
Предполагаемый ответ: физическим
- А почему узоры на окнах - физическое явление?
Предполагаемый ответ: меняется агрегатное состояние вещества
-При скисании виноградного сока получается уксус. Какое это явление?
Предполагаемый ответ: химическое
- Как вы догадались, что явление химическое?
Предполагаемый ответ: происходит образование нового вещества
- Как по-другому называются химические явления?
Предполагаемый ответ: химическими реакциями
III. Сообщение темы и цели урока.
Сегодня на уроке мы познакомимся с химическими реакциями, признаками и
условиями их протекания
IV. Изучение нового материала.
Химические реакции и признаки их протекания.
Сегодня мы совершим научное открытие. А для этого отправимся в 18-й век в
лабораторию великого русского учёного М. В. Ломоносова.
-Что вам известно об этом ученом? (выступление учащихся)
Ломоносову не давал покоя один вопрос: как одно вещество превращается в
другое?
- Как научно называется это превращение?
Предполагаемый ответ: химической реакцией.
- Так как же они происходят?
Предполагаемый ответ: Между атомами одних веществ химические связи
разрушаются, атомы становятся свободными и образуют химические связи с
другими атомами, т. перегруппировываются. В результате образуются новые
вещества с другими свойствами, которыми не обладали исходные вещества.
-Все химические превращения сопровождаются определёнными признаками.
Перечислите признаки химических реакций
Предполагаемый ответ:
1. Изменение цвета
2. Выпадение осадка.
3. Выделение газа.
4. Выделение тепла и света.
- Какие условия необходимы для протекания химических реакций?
Предполагаемый ответ:
1. Соприкосновение реагирующих веществ.
2. Нагревание.
3. Твердые вещества измельчают и перемешивают, а хорошо растворимые
вещества и растворы сливают.
4. Время реакции
V. Химический эксперимент
Для того чтобы начать химический эксперимент необходимо знать технику
безопасности
Техника безопасности:
- Заполнять пробирку можно 1/3 объема
- Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробирку, при этом не
закрывать ее отверстие пальцем.
- Особая осторожность должна соблюдаться при работе с кислотами и щелочами
-Работа со спиртовкой: зажигать спиртовку горящей спичкой и тушить только
колпачком.
Опыт 1. CuSO4 + NaOH = выпал осадка (показывает учитель, дети повторяют у
себя на столах)
- По какому признаку вы догадались, что произошла хим. реакция?
Предполагаемый ответ: выпал осадка
-Записать уравнение реакции.
Предполагаемый ответ: CuSO4 + 2NaOH= Na2 SO4 +Cu(OH)2
Опыт 2. Nа2CO3 + HCl = образование газа
- Записать уравнение реакции.
Предполагаемый ответ: . Nа2CO3 +2 HCl = NаCl+H2О+ CO2
Опыт 3.NaOH + ф/ф = изменение цвета ( фенолфталеин- индикатор «указатель»-
вещества, которые под действием кислот или щелочей изменяют свой цвет)
Опыт 4. Горение лучины = выделение теплоты и света
- Реакция горения – это частный случай большой группы реакций, в результате
которых выделяется тепло – экзотермические реакции. Но есть и обратные им –
эндотермические реакции, протекающие с поглощением теплоты. Эти реакции
идут при постоянном нагревании, стоит его прекратить, как прекращается и
реакция
- Дать определение экзотермических и эндотермических реакций
Предполагаемый ответ: Реакции, протекающие с выделением теплоты,
называются экзотермическими (экзо – «наружу»), а протекающие с поглощением
теплоты – эндотермическими (эндо – «внутрь»).
Демонстрационный опыт «Вулкан» (NH4)2Cr2O7 (+ Mg + капля C2H5OH) .
При дальнейшем изучении химии вы узнаете и другие условия течения
химических реакций.
VI Физическая пауза (гимнастика для глаз)
Истолчём мы порошок, поместим его в горшок.
И добавим кислоты, чтобы получить пары.
Но реакция пуста: слабовата кислота.
Чтобы в этом преуспеть, надо эту смесь нагреть.
Закон сохранения массы веществ
Вернемся в лабораторию великого ученого М. Ломоносова
И он задумался: что случается с массой веществ, вступающих в химические
реакции?
- Расскажите опыт, проделанный этим ученым (выступление учащихся)
В то время бытовало мнение и другого знаменитого английского учёного Роберта
Бойля, который считал, что масса веществ в результате химических реакций
изменяется. А считал он так вот почему: он, прокаливая в открытом сосуде
различные металлы и взвешивая их до и после нагревания, обнаружил, что масса
металлов становится больше. Основываясь на этих опытах, он не учёл роль
воздуха и сделал неправильный вывод о том, что масса веществ в результате
химических реакций изменяется. Р. Бойль утверждал, что существует некая
«огненная материя», которая в случае нагревания металла соединяется с ним,
увеличивая массу.
Как мы знаем, в отличие от Р. Бойля Ломоносов прокаливал металлы не на
открытом воздухе, а в закрытых сосудах и взвешивал их до и после реакции.
Ломоносов доказал, что масса веществ до и после реакции остаётся неизменной,
и что при прокаливании к металлам присоединяется какая-то часть воздуха
(кислород в то время не был ещё открыт). Он проводил эксперименты не только с
металлами, но и с другими веществами.
Результаты своих опытов в 1748 году Ломоносов сформулировал в виде закона:
«Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у
одного тела отнимется, столько присовокупится к другому».
- Вам не совсем понятна такая формулировка. А на современном русском языке
он звучит так: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе
образовавшихся веществ»
Демонстрационный опыт: Горение спирта
- Можно ли сказать, что спирт исчез бесследно, уничтожился?
Предполагаемый ответ: нет, он превратился в другие вещества.
При горении спирта образуется вода и углекислый газ, которые невидимо уходят
в воздух. Если учесть массу спирта и кислорода воздуха, необходимого для его
горения, а также массу образовавшихся воды и газа, то они будут равны.
Общий вывод:
поэтому он является единым законом природы. В результате химических реакций
атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Так как
число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса тоже
не изменяется.
VII. Обобщение.
1. Что нового узнали сегодня на уроке?
2. Что понравилось?
3. Что не понравилось?
4. Какие были трудности?
VIII. Закрепление
1. В чем сущность химических реакций?
Предполагаемый ответ: из одних веществ образуются другие
2. Почему закон сохранения массы веществ считают единым законом
природы?
Предполагаемый ответ: все химические процессы, происходящие в природе,
подчиняются закону сохранения массы веществ.
3. Почему не удалось Р. Бойлю открыть этот закон? В чем была его ошибка?
Предполагаемый ответ: в своих опытах он прокаливал металлы в открытом
сосуде и, взвешивая их до и после нагревания, обнаружил, что масса металлов
становится больше. Основываясь на этих опытах, он не учёл роль воздуха и
сделал неправильный вывод о том, что масса веществ в результате химических
реакций изменяется.
4. Проверочная работа.
Закончить уравнение реакций по схемам, расставить коэффициенты
1 вариант
2 вариант
1) Хлорид цинка + гидроксид натрия→
1)Хлорид меди(II) + гидроксид калия
гидроксид цинка +…
гидроксид меди (II) +
2)Фосфат калия + хлорид серебра→
2)Нитрат бария + сульфат железа (III)→
фосфат серебра + …
сульфат бария +…
3)Хлорид железа(II) + гидроксид калия→
3) Серная кислота + гидроксид бария→
…+…
…+…
Предполагаемый ответ
1) ZnCI2+2 NaOH→Zn(OH)2↓+ 2NaCI
1) CuCI2+2 KOH→Cu(OH)2↓+2 KCI
2) K3PO4+3AgCI→Ag3PO4↓+ 3KCI
2)3 Ba(NO3)2+ Fe2(SO4)3→3 Ba SO4↓+
+2 Fe ( NO3)3
3) Fe CI2+2 KOH→ Fe(OH)2↓+2 KCI
3)2 HCI+ Ba(OH)2→ BaCI2+2H2O
IХ. Итог урока
Оценка работы класса в целом и отдельных учащихся. Выставление отметок.
Объяснение домашнего задания § 28, упр. 1
Литература:
1.Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2007 – электронный вариант
2.Габриелян О.С.Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений/-
М.: Дрофа, 2007 г.
3.Горковенко М. Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс.- М.; ВАКО, 2004