Конспект урока "Сравнительная характеристика элементов VIА группы ПСХЭ"
Тема урока : Сравнительная характеристика элементов VIА группы ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Цель урока: Дать сравнительную характеристику элементам VIА группы на основе физических свойств и строения атома.
Задачи:
- Побудить интерес к исследованию элементов VIА группы ПСХЭ Д.И.Менделеева.
-Учится извлекать из учебника необходимую информацию
-Делать логические выводы
-Решать практические примеры и задачи
-Формировать бережное отношение к природе.
Тип урока: урок- исследование.
Приборы и реактивы: природные минералы, пробирки, газоотводная трубка, штатив, спиртовка ,сера, серная кислота
(концентрированная),медь.
Ход урока:
1.Организационный момент (Приветствие учителя,отметкаотствующих в классном журнале)
2.Вступительная беседа учителя начинается с древне японской притчи «Сранение»
Один самурай, очень гордый воин, пришел однажды к дзэнскому мастеру. Это был очень знаменитый самурай, но, посмотрев на мастера,
увидев его красоту, ощутив благодать момента, он внезапно почувствовал себя ничтожным.
— Почему я чувствую себя ничтожным? — спросил самурай Мастера.— Всего лишь миг назад все было в порядке. Но как только я вошел
в твой двор, я почувствовал себя ничтожеством. Такого раньше никогда не было. Я много раз встречался со смертью и ни разу не чувствовал
страха. Почему я беспокоюсь сейчас?
— Подожди,— сказал Мастер.— Когда все уйдут, я отвечу. Весь день к Мастеру постоянно приходили люди, и самурай все больше уставал
ждать. К вечеру комната опустела, и самурай спросил: «Сейчас ты можешь мне ответить?»
Мастер предложил выйти наружу. Была лунная ночь, луна только что взошла. И он сказал:
— Посмотри на те деревья: вон то, поднявшееся высоко в небо, и то, маленькое, рядом с ним. Вот уже много лет они растут у меня под окном,
и никогда не было никаких проблем. Маленькое дерево ни разу не сказало большому: «Почему я чувствую себя ничтожным рядом
с тобой?» — Это дерево маленькое, а то — большое, почему я никогда не слышал ни звука об этом? — спросил Мастер.
— Потому что они не умеют сравнивать,— ответил самурай.
— В таком случае у тебя нет нужды спрашивать меня,— сказал Мастер.— Ты знаешь ответ.
Далее учитель предлагает изложить ученикам суть данной притчи. (Ответы учеников)
Ребята ,уникальность и совершенство человека заключается в том ,что он наделен разумом, который умеет сравнивать ,сопоставлять факты
, излагать мысли. Тема сегодняшнего урока «Сравнительная характеристика элементов VIА группы ПСХЭ Д.И.Менделе ева.» Мы
будем с вами исследовать элементов данной гр уппы .Это –кислород, сера ,селен, теллур. Ведь эти элементы не могут сравнивать и
исследовать друг-друга.
Давайте вместе поставим цель уроку.(Ответы учеников)
Уважаемые ученики ,перед вами лежат таблицы(заранее подготовленная учителем таблица -маршрут, которую ученики будут заполнять в
течении урока) с которыми вы будете работать в течении урока, делать выводы и оценивать себя .
Учитель показывает пример данной таблицы .Слайд 3 .
Ребята у вас было домашнее задание подготовить определение слов (халькогены, кислород, сера ,селен ,теллур)по химическому
справочнику или по интернету .(Ученику отвечают на вопросы)
Далее проводится работа с таблицей
В 1-ой части таблицы учениками рассматривается физические свойства элементов tплавления и кипения элементов, на макете графика
отмечают точки температуры кипения нахождение в природе,аллотропные модификации элементов(здесь осуществляется п оказ опыта
«Плавление серы») так же вычисляют массовую долю этих элементов в минералах .На графике так же показывают минерал элемента рядом
сточкой кипения указав массовую долю элемента в нем.
Далее ученики делают общий выводы по физическим свойствам элементов.
Проводится физминутка.
Во 2-ой части таблицы учениками рассматривается электронное строение данных элементов(эту работу ученики выполняют быстро так как у
них сходное электронное строение).Два ученика выполняют эту работу у доски для элементов кислород и сера.
Далее ученики исходя из электронного строения приходят к выводу ,что эти элементы кроме кислорода (в силу того что кислород находится
во втором периоде ,и не имеет d-орбитали)проявляют одинаковые степени окисления. Записывают примеры соединений.Определяют что в
степени окисления +6 элементы являются сильными окислителями .Здесь показывает учитель опыт взаимодействия меди с
концентрированной серной кислотой. Ученики делают вывод что неактивные металлы которые стоят после водорода как медь, ртуть
например могут взаимодействовать с концентрированной серной кислотой. Так же здесь обсуждаются кислоты как селеновая и теллуровая.
Ученики отмечают, что в группе сверху вниз окислительные свойства элементов убывают, поэтом у и сила кислот тоже убывает в ряду
серная-селеновая-теллуровая.
3-ей части урока учитель задает вопросы по экологии . Отмечает что будущий год является годом экологии Задает вопрос о том как нужно
относится к ресурсам.,к природе.
4-й части урока делается итог урок .Вопросы учителя к ученикам примерно могут быть такими. Удалось ли нам провести исследовательскую
работу? .Какие выводы вы можете сделать по изученному материалу? Оцените п олученное знание на уроке.
Далее учитель собирает таблицы которые они заполняли в течении всего урока.
№п/п
Кислород
Сера
Селен
Теллур
Самооценка по
усвоению
изученного
материала
1.Распространение в природе
простых веществ
% стр.123
%
Содержание в
земной коре 1,4·10–
5% по массе %
Содержание в
земной коре 1·10−6%
по массе
2.Цвет неметалла
.Аллотропные модификации
элементов
Серый селен
Красный
кристаллический
Красный аморфный
селен
Чёрный
стекловидный
селен
Серебристый
блестящий неметалл
Известна
«аморфная»
модификация Т.
(порошок темно-
коричневого цвета),
необратимо
переходящая в
кристаллическую
при нагревании.
3.Природные минералы
4.Массовая доля элемента в
одном из
минералов(практическая задача)
ашавалитFeSe
алтаитPbTe
6. t плавления
t кипения
-218,35 °C
-182,96 °C
112,85°С
444,67 °С
221 °C
685°C
449,5°C
990°C
7.График температуры кипения
элементов
Вывод№1
Строение атома элемента
+34Se)
2
)
8
)
18
)
6
+52Te)
2
)
8
)
18
)
18
)
6
Возможные степени окисления
элементов
Соединения химических
-300
-200
-100
0
100
200
300
400
500
0 10 20 30 40 50 60
t пл
элементов с соответсвующими
степенями окисления.
Кислота ,с высшей степенью
окисления элемента
H6TeO6
Взаимодействие серной кислоты с
медью
Вывод№2
Урок заканчивается.
