Презентация "Подготовка к ОГЭ. Строение атома"
Подписи к слайдам:
Презентация "Подготовка к ОГЭ. Строение атома"
Попкова Елена Валентиновна
История ОТКРЫТИЯ
- Джордж Томсон : 1897 г. открыл электрон 1904 г. модель строения атома «кекс с изюмом»
- Эрнест Резерфорд: 1910 г. открыл ядро и планетарную модель атома
- Макс Планк: 1900 г. вещества поглощают и пропускают энергию пропорциями - квантами
- Нильс Бор: 1910 г. модель строения атома водорода
- Альберт Эйнштейна: 1905 г излучение - поток квантов энергии - фотонов
- Луи де Брайля: 1924 г. электрон характеризуется корпускулярно-волновым дуализмом
- Вернер Гейзенберг: 1927 г. принцип неопределенности
- Эрвин Шредингер: 1926 г. вывел математическое описание поведения электрона в атоме
- Атом состоит из ядра, в котором сосредоточена вся его масса, и электронной оболочки
- Протоны – частицы, несущие единичный положительный заряд, имеющие определенную массу;
- Число протонов определяет общий заряд ядра и равно порядковому номеру элемента в ПСХЭ.
- Нейтрон – частица с такой же массой как у протона, но с нулевым зарядом.
- Складывается из массы протонов и нейтронов
- -это атомы с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов.
- - совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра
- - химически неделимая частица, наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств, состоящая из ядра и электронной оболочки, подчиняющаяся законам квантовой механики
- Корпускулярно – волновой дуализм:
- свойства частицы: наличие массы и заряда;
- свойства волны – дифракция (явление огибания препятствий) и интерференция (явление наложения волн)
- Принцип неопределенности Гайзенберга: чем точнее определяется скорость, тем меньше информации о нахождении электрона в данной точке пространства.
- Энергия поглощается или выделяется порциями – КВАНТАМИ.
- Энергия кванта : E=h*ν
- h-постоянная Планка
- ν- частота излучения.
- - это электронное облако, которое может иметь определенные размеры, форму и обладать разным запасом энергии.
- Атомная орбиталь – часть пространства, в которой сосредоточено 90% электронной плотности.
- n – главное квантовое число;
- Определяет общий запас энергии;
- Значение от 1 до бесконечности;
- l – орбитальное квантовое число;
- Определяет форму облака;
- Принимает значение от 0 до n – 1;
- Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел.
- ml – магнитное квантовое число;
- Определяет расположение облаков в пространстве;
- Принимает значение от –l до +l;
- ms – спиновое квантовое число;
- Определяет направление вращения электрона;
- Принимает значение +0,5 (по часовой стрелке) или – 0.5 (против часовой стрелки);
- Правило Хунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов, чтобы их спин был максимальным.
- 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p. s 2e-; p 6e-; d 10e-; f 14e-.
- -это радиус сферы, в которой сосредоточено 95% электронной плотности
- - это энергия, необходимая для отрыва одного электрона от атома
- - это энергия эффекта от присоединения электрона к атому
- Прочитать параграфы 52, 53
- Составьте схемы электронного строения для элементов:
- O, P, H, S, Ba, Mn, Mg, Al, Pb, C, Ar, Cu, V, Zn, Cr, Kr
- Посчитайте количество нейтронов для каждого элемента
- 1. Химия: 8 класс: базовый уровень: учебное пособие, Рудзитис Гунтис, Фельдман Фриц, 2024
- 2. Химия Справочник для школьников и поступающих в вузы (Свердлова) (ФГОС), 2019
- 3. ОГЭ 2024. Химия. Типовые варианты экзаменационных заданий. 12 вариантов заданий. Инструкция по выполнению работы. Критерии оценивания. 2024
