Презентация "Алюминий" 9 класс

Составила учитель химии МБОУ г. Иркутска СОШ № 24

Щукина Анастасия Николаевна

АЛЮМИНИЙ

Его физические и химические свойства

I. Характеристика химического элемента: Порядковый номер Относительная атомная масса Заряд ядра атома Число протонов Число электронов Число нейтронов

Al

27

+13

0

№ = 13

Ar (Al) = 27

Z = +13

p+ = 13

ē = 13

n =27-13=14

0

Al

27

+13

0

2

8

3

Электронная формула

1s

2

1s

2

2s

2

2s

2

2p

6

2p

6

3s

2

3s

2

3p

1

3p

1

Строение электронной оболочки:

Степень окисления алюминия в соединениях = + 3.

II. Физические свойства алюминия: Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий t пл.=6600С, ковок, пластичен, электро- и теплопроводен, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы III. Химические свойства алюминия:

Алюминий – активный металл?

Al - 3ē  Al

восстановитель

+3

0

• 1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:

2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами:

• с кислотами
• со щелочами
• с солями
• с оксидами
Инструкционная карта

Проверим свои знания ! 1 В 2 Б, В,Г, 3 А, В 4 В 5 В

“5” – нет ошибок “4” – 1 ошибка “3” – 2 ошибки “2” – 3 ошибки

Подведение итогов урока Рефлексия

• Над какой темой мы сегодня работали?
• Что нового вы узнали об алюминии?
• Решили ли мы проблему об активности алюминия?
• Какими путями решали эту проблему?
• К каким выводам пришли?
Оцените свою работу на уроке:
• материал усвоен
(на всех этапах урока "4", "5")
• материал усвоен недостаточно
(оценки "3", "4")

Домашнее задание: § 16, стр 107-111 вопросы 4– обязательная часть Индивидуальная часть: 1.Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него. 2.Составьте кроссворд по теме Спасибо за урок!

Алюминий

Получение

1825 год Х. Эрстед: AlCl3 + 3K = 3KCl + Al

Электролиз (t пл. = 2050°С) 2Al2O3 = 4Al +3O2

Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :

2Al2O3 = 4Al +3O2

главная

Далее

Распространенность в земной коре

25,8 %

49,4%

4,7%

3,4%

Название минерала	Химическая формула	Внешний вид	Применение
Боксит	Al2O3*nH2O	розового цвета, легко крошится	Получение алюминия в чистом виде
Корунд	Al2O3	Мелкозернистый, твердый	Шлифовочный материал
Глинозем, рубин, сапфиры	Al2O3	Прозрачные кристаллы синего и красного цвета	Драгоценные камни, лазеры, изготовление деталей часов
Алунит	K2SO4* Al2(SO4)3* Al(OH)3	серого цвета, цветные вкраплениями, твердый	Получение алюминия
Нефелин (алюмосиликаты)	(Na, K)2* Al2(SiO3)3	3. серого цвета, очень твердый	основная масса земной коры

Корунд - наиболее устойчивая модификация оксида алюминия

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

сплавление

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Химические свойства оксида алюминия: нерастворим в воде, амфотерен, взаимодействует с кислотами и щелочами.

Гидроксид адюминия (гидраргиллит)

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

• кислотами

                                           

• щелочами

В растворах:

                                           

При сплавлении:

                                              

При нагревании разлагается:

                                  

Соли алюминия

Безводный хлорид алюминия АlСl3 используется в химической практике в качестве катализатора при переработке нефти

Сульфат алюминия Al2(SO4)3•18Н2O применяется как коагулянт при очистке водопроводной воды, а также в производстве бумаги. Широко используются двойные соли алюминия — квасцы KAl(SO4)2•12H2O, NaAl(SO4)2•12H2O,

NH4Al(SO4)2•12H2O и др. — обладают сильными вяжущими свойствами и применяются при дублении кожи, а также в медицинской практике как крово­останавливающее средство.

Полевые шпаты — наиболее распространенные алюмосиликаты.

На их долю приходится более 1/2 массы земной коры. Это минералы

ортоклаз K[AlSi3O8], альбит Na[AlSi3O8],

анортит Ca[Al2Si2O8],

нефелин Na2K2[Al2Si2O8].

Домашнее задание: § 16, до конца вопросы: упр.6– обязательная часть Индивидуальная часть: 1. Биологическая роль алюминия 2. Подготовить небольшие доклады, презентации о применении алюминия. (Алюминий – тара и упаковка, алюминий в фармацевтике, транспорте, электрике и машиностроении, строительстве) Спасибо за урок!