Ученики на Учителя.com


Контрольная работа "Элементы-неметаллы VА и IVА групп"

Контрольная работа № 3 по теме
«Элементы-неметаллы VА и IVА групп»
Цель: проверить усвоение учебного материала и уровень знаний и умений
учащихся по теме «Элементы-неметаллы VА и IVА групп» (главы 7-8,
параграфы 25-37).
Данная работа составлена в двух вариантах к учебнику Н.Е. Кузнецовой,
И.М. Титовой, Н.Н. Гара «Химия. 9 класс». Имеются модельные ответы и
критерии оценивания.
Проверочная работа может быть использована:
- на уроке химии для текущего контроля знаний и умений обучающихся в 9
классе;
- при подготовке к ОГЭ по химии.
Источник:
• Учебник Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара «Химия. 9 класс»,
Москва, издательство «Вентана-Граф», 2019 г., стр. 135-208.
Автор работы: Бобырь Елена Владимировна, учитель биологии и химии
МКОУ СОШ №1 им. В.С. Богатырева р.п. Охотск.
Контрольная работа № 3 по теме
«Элементы-неметаллы VА и IVА групп»
Вариант 1
При выполнении заданий 1–10 выберите одну цифру, которая
соответствует номеру правильного ответа.
1. У атома азота число электронов на внешнем энергетическом уровне и
заряд ядра соответственно равны:
1) 5 и +14 2) 2 и +7 3) 5 и +7 4) 2 и +14
2. Водородные соединения с общей формулой RН4 образуют элементы
подгруппы:
1) фтора 2) углерода 3) азота 4) кислорода
3. В азотной кислоте азот проявляет валентность:
1) I 2) III 3) IV 4) V
4. Сколько изотопов имеет кремний?
1) 4 2) 3 3) 2 4) 1
5. Самый маленький атомный радиус у атома:
1) углерода 2) германия 3) кремния 4) олова
6. Оксид азота, при обычных условиях газ бурого цвета с характерным
запахом:
1) N2О 2) NО 3) N2О3 4) NО2
7. Нерастворимая кислота имеет формулу:
1) H2CO3 2) H2SiO3 3) HNO3 4) H3PO4
8. Учёный(-ые), который(ые) впервые получил(-и) кремний в чистом виде
путём восстановления фторида кремния металлическим калием при
нагревании до 400
о
С?
1) Й. Берцелиус 2) Г. Крото
3) Р. Смоли и Р. Кёрл 4) А.К. Гейм и К.С. Новоселов
9. Аллотропная модификация углерода, образованная слоем атомов углерода
толщиной в один атом, - не только самое тонкое, но и одно из самых
прочных веществ:
1) алмаз 2) фуллерен 3) графен 4) карбин
10. Степень окисления фосфора в фосфорной кислоте равна:
1) +2 2) +3 3) +4 4) +5
При выполнении задания 11 установите соответствие: к каждой
позиции, обозначенной цифрой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную буквой.
11. Установите соответствие между формулой и её названием.
Формула
Название
1. НСООН
2. СО
3. (SiO2)n
4. РН3
5. SiС
6. Н2СО3
А) фосфин
Б) угольная кислота
В) муравьиная кислота
Г) кварц
Д) угарный газ
Е) карборунд
1
2
3
4
5
Для ответа на задания 12 и 13 запишите развёрнутый ответ. Ответ
записывайте чётко и разборчиво.
12. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной (полной и
сокращенной) форме:
А) K2SiO3 + HCl →
Б) H2SO4 + Li2CO3 →
13. Осуществите цепочку превращений. Первую реакцию рассмотрите как
окислительно-восстановительную.
Р → Р2О5 → Н3РО4 → Li3РO4
Контрольная работа № 3 по теме
«Элементы-неметаллы VА и IVА групп»
Вариант 2
При выполнении заданий 1–10 выберите одну цифру, которая
соответствует номеру правильного ответа.
1. У атома фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне и
заряд ядра соответственно равны:
1) 3 и +15 2) 3 и +31 3) 5 и +31 4) 5 и +15
2. Водородные соединения с общей формулой RН3 образуют элементы
подгруппы:
1) фтора 2) углерода 3) азота 4) кислорода
3. В азотной кислоте азот проявляет степень окисления:
1) +1 2) +3 3) +4 4) +5
4. Сколько важнейших аллотропных модификаций образует фосфор?
1) 4 2) 3 3) 2 4) 1
5. Признаки металличности сильнее проявляются у атома:
1) углерода 2) германия 3) кремния 4) олова
6. Оксид азота, при обычных условиях газ без цвета и запаха,
малорастворимое в воде вещество, легко окисляется кислородом воздуха:
1) N2О 2) NО 3) N2О3 4) NО2
7. Кислота, которая может существовать только в растворе, имеет формулу:
1) H2CO3 2) H2SiO3 3) HNO3 4) H3PO4
8. Учёный(-ые), который(ые) открыл(-и) фуллерены в 80-х гг. ХХ в., а в 1996
г. получил(-и) Нобелевскую премию за своё открытие?
1) Й. Берцелиус 2) Р. Фуллер
3) Р. Смоли, Р. Кёрл и Г. Крото 4) А.К. Гейм и К.С. Новоселов
9. Аллотропная модификация углерода, в которой атомы углерода
располагаются в параллельных плоскостях по углам правильного
шестиугольника, легко расслаивается на отдельные чешуйки:
1) графит 2) фуллерен 3) графен 4) карбин
10. Степень окисления углерода в угольной кислоте равна:
1) +2 2) +3 3) +4 4) +5
При выполнении задания 11 установите соответствие: к каждой
позиции, обозначенной цифрой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную буквой.
11. Установите соответствие между формулой и её названием.
Формула
Название
1. СО2
2. СН4
3. SiН4
4. К2СО3
5. С6Н12О6
6. NaНСО3
А) силан
Б) питьевая сода
В) углекислый газ
Г) глюкоза
Д) метан
Е) поташ
1
2
3
4
5
Для ответа на задания 12 и 13 запишите развёрнутый ответ. Ответ
записывайте чётко и разборчиво.
12. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной (полной и
сокращенной) форме:
А) Na2SiO3 + HNO3 →
Б) H2SO4 + Na2CO3 →
13. Осуществите цепочку превращений. Первую реакцию рассмотрите как
окислительно-восстановительную.
С → СО2 → Н2СО3 → СаСО3
Ответы к контрольной работе № 3
1 вариант
2 вариант
1. 3
1. 4
2. 2
2. 3
3. 3
3. 4
4. 2
4. 2
5. 1
5. 4
6. 4
6. 2
7. 2
7. 1
8. 1
8. 3
9. 3
9. 1
10. 4
10. 3
11. 1В, 2Д, 3Г, 4А, 5Е, 6Б
11.1В, 2Д, 3А, 4Е, 5Г, 6Б
Критерии оценки:
Задания № 1-10: по 1 баллу за каждый правильный ответ. Всего – 10
баллов.
Задание № 11: по 0,5 балла за каждый верный ответ. Всего – 3 балла.
Задание № 12. 1 балл – составлено молекулярное уравнение; 1 балл –
составлено полное ионное уравнение; 1 балл – составлено сокращенное
ионное уравнение. Всего – 6 баллов.
Задание № 13: по 1 баллу за каждое верно составленное уравнение реакции,
1 балл – составлен электронный баланс; 1 балл – указаны восстановитель и
окислитель. Всего – 5 баллов.
Максимальный балл – 24.
Количество правильных ответов
Оценка
24-23
«5»
22-17
«4»
16-11
«3»
10 и меньше
«2»
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: