Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов" 11 класс

Урок химии 11 классе (профильный уровень)
Тема: Строение электронных оболочек атомов элементов малых
периодов.
Цель урока: Закрепить и обобщить знания учащихся о строении атома,
закрепить умение учащихся составлять схемы распределения электронов по
энергетическим уровням, электронно-графические схемы и электронные
схемы атомов, элементов малых периодов; развивать абстрактное мышление,
умения применять полученные знания на предыдущих уроках; формировать
диалектическое представление о мире.
Тип урока: Комбинированный (обобщение, повторение, практикум).
Формулы, методики, приемы: беседа, индивидуальная работа по
карточкам, практические задания – тренинг, приемы «наглая ложь»,
«визитная карточка»; тесты.
Оборудование:
1) периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
2) таблица с изображением конфигурации орбиталей;
3) мультимедийный проектор
I. Организационный момент: сообщение темы и целей урока
II. Актуализация опорных знаний.
1) Индивидуальная работа по карточкам.
№ 1 – запишите значение квантовых чисел для валентных электронов
серы. Согласуются ли Ваши записи с принципом Паули? Аргументируйте.
№ 2 – запишите расположение в квантовых ячейках валентных электронов
кремния. Подтвердите правильность расположения электронов, используя
правило Гунда.
№ 3 – используя правило Клечковского, докажите, что 21 электрон у Sc
должен находиться на 3d подуровне, а не на 4p подуровне.
2) Беседа с классом (прием «Визитная карточка»):
- состав атома;
- кто открыл протон, нейтрон, электрон;
- какова природа электрона;
- какая наука ввела понятие о дуализме электрона;
- как узнать число электронов в атоме;
- от чего зависит расстояние электрона от ядра;
- где располагаются электроны в атоме;
- какие числа характеризуют состояние электрона в атоме;
- назовите квантовые числа в электронах;
3) Тесты:
- какой ученый попал в список случайно:
Гейзенберг, Шредингер, Кучеров, Резерфорд, Клечковский
- какое слово здесь лишнее:
протон, ядро, нейтрон, электрон
III. Изучение нового материала.
Итак, сейчас мы с вами вспомним строение электронных оболочек элементов
малого периода.
«Вхождение в тему»:
- назовите номера малых периодов. Почему они называются малыми;
- с какой орбитали начинает формироваться каждый период;
- сколько электронов может находиться на s-орбитали. Значит сколько s-
элементов в каждом периоде.
Объяснение учителя:
В малых периодах сразу после s-орбитали начинает формироваться р-
орбиталь.
Задание:
Из списка элементов выпишите:
а) s-элементы;
б) р-элементы.
H, F, P, Li, Mg, Al
Записать электронно-графические и электронные схемы.
Взаимопроверка. В это время на доске: Р, Al.
Рассчитать квантовые числа одного электрона.
Выводы:
1. Малые периоды (I,II,III) содержат элементы главных подгрупп
(Элементы каких подгрупп содержат малые периоды?)
2. Какой энергетический уровень и какие орбитали формируются у
элементов малых периодов.
3. С каких элементов начинает формироваться каждый период.
IV. Закрепление
Прием «Наглая ложь»
Атомы как живой организм имеют сложное строение. Особенно интересны
электроны, которые снуют туда-сюда вокруг атомного ядра, как им
вздумается. Пространство вокруг ядра, в котором электроны находятся с
большой вероятностью, называется орбиталью. Ох, эти орбитали! Какие
только формы они не принимают: и шарообразные и лопатообразные, и
гантелеобразные, и формы цветка, креста и даже сердца. На этих орбиталях
может находиться максимально строго определенное число электронов: на s-
орбитали – 3 электрона, на р-орбитали – 6, на d-орбитали – 14, а на f-
орбитали – 10. В каждой квантовой ячейке по правилу Клечковского может
находиться не более 2 электронов с противоположными спинами. Элементы,
в зависимости от того, какая строится орбиталь, носят название: s-элементы,
p-элементы, d-элементы, f-элементы. В малых периодах ПСХЭ находятся
только d-элементы и f-элементы. А вообще, квантовая механика – сложная
наука. Потому что изучает оптику и звуковые колебания.
V. Итоги. Выставление оценок.
VI. Домашнее задание
Выучить конспект, параграф 10. Устно: 36-40, письменно – 48, 47
Дополнительное задание
Решить задачу:
Гидроксид двухвалентного металла имеет относительную молекулярную
массу, равную 74. Какой это элемент. Написать формулу гидроксида.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: