Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Валентность. Определение валентности по формулам их соединений" 8 класс

Тема урока: «Валентность. Определение валентности по формулам их
соединений»
Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний
Организационные формы: беседа, индивидуальные задания, самостоятельная
работа.
Цели урока:
Дидактические:
- опираясь на знания учащихся, повторить понятия “химическая формула”;
- способствовать формированию у учащихся понятия “валентность” и умению
определять валентность атомов элементов по формулам веществ;
- акцентировать внимание школьников на возможности интеграции курсов
химии, математики.
Развивающие:
- продолжить формирование умений формулировать определения;
- разъяснять смысл изученных понятий и объяснять последовательность
действий при определении валентности по формуле вещества;
- способствовать обогащению словарного запаса, развитию эмоций, творческих
способностей;
- развивать умение выделять главное, существенное, сравнивать, обобщать,
развивать дикцию, речь.
Воспитательные:
- воспитывать чувство товарищества, умение работать коллективно;
- повысить уровень эстетического воспитания учащихся;
- ориентировать учащихся на здоровый образ жизни.
Планируемые результаты обучения:
Предметные: знать определение понятия «валентность».
Уметь определять валентность элементов по формулам бинарных соединений.
Знать валентность некоторых химических элементов.
Метапредметные: формировать умение работать по алгоритму для решения
учебных и познавательных задач.
Личностные: формирование ответственного отношения к учению, готовности
учащихся к самообразованию на основе мотивации к обучению.
Основные виды деятельности учащихся. Определять валентность элементов
в бинарных соединениях.
Основные понятия: валентность, постоянная и переменная валентность.
Оборудование для учащихся: учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия.
8 класс». – М.: Просвещение, 2015; на каждом столе “Алгоритм определения
валентности” (приложение 2); раздаточный материал.
Ход урока
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
1.Организацио
нный момент
Учитель приветствует учащихся,
определяет готовность к уроку,
создает благоприятный микроклимат в
классе
Приветствуют учителя,
демонстрируют готовность к
уроку
2.Актуализаци
я знаний
Фронтальная беседа с учащимися по
пройденной теме “Химическая
формула”.
Задание 1: Что здесь написано?
Учитель демонстрирует формулы,
отпечатанные на отдельных листах
(приложение 1).
Задание 2: индивидуальная работа по
карточкам (двое учащихся работают
у доски). После окончания расчетов
проверка.
Карточка № 1. Рассчитайте
относительную молекулярную массу
данных веществ: NaCl, K
2
O.
Карточка № 2. Рассчитайте
относительную молекулярную массу
данных веществ: CuO, SO
2
.
Учащиеся отвечают на вопросы
учителя, читают формулы на
«химическом языке»
Учащиеся получают карточки:
первый вариант - № 1, второй
вариант - № 2 и выполняют
задания. Двое учащихся
выходят к доске и производят
расчеты на обратной стороне
доски. Когда выполнят задания,
проверяют все вместе
правильность, если есть
ошибки, находят пути их
устранения.
3.Изучение
нового
материала
1. Объяснение учителя. Постановка
проблемы.
Понятие о валентности.
– До сих пор мы пользовались
готовыми формулами, приведёнными
в учебнике. Химические формулы
можно вывести на основании данных о
составе веществ. Но чаще всего при
составлении химических формул
учитываются закономерности,
которым подчиняются элементы,
соединяясь между собой.
Задание: сравните качественный и
количественный состав в молекулах:
HCl , H
2
O, NH
3
, CH
4
.
– Что общего в составе молекул?
– Чем они отличаются друг от друга?
Слушают учителя
Наличие атомов водорода.
HCl – один атом хлора
удерживает один атом
водорода
H
2
O – один атом кислорода
удерживает два атома водорода
NH
3
– один атом азота
удерживает три атома водорода
CH
4
– один атом углерода
Проблема: Почему различные атомы
удерживают различное количество
атомов водорода?
Вывод: У атомов разная способность
удерживать определённое количество
других атомов в соединениях. Это и
называется валентностью. Слово
“валентность” происходит от лат.
valentia – сила.
- Запишите определение в тетрадь:
Валентность – это свойство атомов
удерживать определённое число
других атомов в соединении.
Валентность обозначается римскими
цифрами.
Валентность атома водорода принята
за единицу, а у кислорода – два.
Далее объясняет, как определить
валентность каждого элемента в
соединении NH
3
.
1.Отметить валентность известного
элемента: I
NH
3
2. найти общее число единиц
валентности известного элемента:
I
NH
3
1*3 = 3
3.общее число единиц валентности
делят на количество атомов другого
элемента и узнают его валентность:
3 : 1 = 3 III I
N H
3
Далее объясняет, как определить
валентность каждого элемента в
соединениях: Р
2
О
5
, HBr.
удерживает четыре атома
водорода.
Фиксируют проблему,
высказывают предположения,
совместно с учителем приходят
к выводу.
Записывают определение,
слушают объяснения учителя.
Используя алгоритм
определения валентности,
записывают в тетрадь формулу
и определяют валентность
элементов
Слушают объяснения учителя
4.Первичная
проверка
усвоенных
знаний
Упражнение 1: определить
валентность элементов в веществах.
Задание в раздаточном материале.
SiH
4
, CrO
3
, H
2
S, CO
2
, CO, SO
3
, SO
2
,
Fe
2
O
3
, FeO, HCl, HBr, Cl
2
O
5
, Cl
2
O
7
,
РН
3
, K
2
O, Al
2
O
3
, P
2
O
5
, NO
2
, N
2
O
5
,
Cr
2
O
3
, SiO
2
, B
2
O
3
, SiH
4
, Mn
2
O
7
, MnO,
тренажёр: ученики цепочкой
выходят к доске и определяют
валентности элементов в
предложенных формулах
CuO, N
2
O
3
.
Упражнение 2: В течение трёх минут
необходимо выполнить одно из трёх
заданий по выбору. Выбирайте только
то задание, с которым вы справитесь.
Задание в раздаточном материале.
Репродуктивный уровень
(“3”). Определите валентность атомов
химических элементов по формулам
соединений: NH
3
, Au
2
O
3
, SiH
4
, CuO.
Прикладной уровень (“4”). Из
приведённого ряда выпишите только
те формулы, в которых атомы
металлов двухвалентны: MnO, Fe
2
O
3
,
CrO
3
, CuO, K
2
O, СаH
2.
Творческий уровень (“5”). Найдите
закономерность в последовательности
формул: N
2
O, NO, N
2
O
3
и проставьте
валентности над каждым элементом.
Учитель выборочно проверяет тетради
учащихся, за правильно выполненные
задания ставит оценки.
Учащиеся выполняют
предложенные задания,
выбирая тот уровень, на
который, по их мнению, они
способны. Анализируют ответы
вместе с учителем
5.Подведение
итогов урока
Беседа с учащимися:
- Какую проблему мы поставили в
начале урока?
- К какому выводу мы пришли?
- Дать определение “валентности”.
- Чему равна валентность атома
водорода? Кислорода?
- Как определить валентность атома в
соединении?
Оценка работы учащихся в целом и
отдельных учащихся.
Отвечают на вопросы учителя.
Анализируют свою работу на
уроке.
6.Домашнее
задание
§ 16, упр. 1, 2, 5, тестовые задания
Записывают задание в дневник
7.Рефлексия
Организует выбор учащимися
адекватной оценки своего отношения к
уроку и состояния после проведенного
урока (приложение 3, распечатать для
Выполняют оценку своих
ощущений после проведенного
урока
каждого)
Литература:
1. Гара Н. Н. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя / Н. Н. Гара. -
М.: Просвещение, 2014.
2. Контрольно-измерительные материалы. Химия 8 класс/Сост. Н.П.
Троегубова. – М.: ВАКО, 2013.
3. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия. 8 класс». – М.: Просвещение,
2015.
4. Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии 8 класс. – М.: ВАКО,
2014.
5. Журнал «Биология» - www.1september.ru - технология личностно-
ориентированного обучения.
Приложение 1
Что означает следующая запись?
а) 4H; 7Fe; H
2
; 4H
2
б) NaCl; AlBr
3
; FeS
Приложение 2
Алгоритм определения валентности.
Алгоритм определения валентности
Пример
1. Запишите формулу вещества.
H
2
S Cu
2
O
2. Обозначьте известную валентность элемента
I
H
2
S,
3. Найдите число единиц валентности атомов известного
элемента, умножив валентность элемента на количество его
атомов
2
I
H
2
S
4. Поделите число единиц валентности атомов на количество
атомов другого элемента. Полученный ответ и является
искомой валентностью
2
I II
H
2
S
5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц
валентностей каждого элемента
I II
H
2
S
(2=2)
Приложение 3
Оцените свои ощущения после урока, нужный ответ подчеркните.
1. На уроке я работал: активно/пассивно
2. Своей работой на уроке я: доволен/не доволен
3. Урок для меня показался: коротким/длинным
4. За урок я: не устал/устал
5. Мое настроение: стало лучше/стало хуже
6. Материал урока мне был: понятен/не понятен, интересен/скучен.
Раздаточный материал.
Упражнение 1: определить валентность элементов в веществах:
SiH
4
, CrO
3
, H
2
S, CO
2
, CO, SO
3
, SO
2
, Fe
2
O
3
, FeO, HCl, HBr, Cl
2
O
5
, Cl
2
O
7
, РН
3
,
K
2
O, Al
2
O
3
, P
2
O
5
, NO
2
, N
2
O
5
, Cr
2
O
3
, SiO
2
, B
2
O
3
, SiH
4
, Mn
2
O
7
, MnO, CuO, N
2
O
3
.
Упражнение 2:
В течение трёх минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору.
Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь.
• Репродуктивный уровень (“3”). Определите валентность атомов
химических элементов по формулам соединений: NH
3
, Au
2
O
3
, SiH
4
, CuO.
• Прикладной уровень (“4”). Из приведённого ряда выпишите только те
формулы, в которых атомы металлов двухвалентны: MnO, Fe
2
O
3
, CrO
3
,
CuO, K
2
O, СаH
2.
• Творческий уровень (“5”). Найдите закономерность в
последовательности формул: N
2
O, NO, N
2
O
3
и проставьте валентности
над каждым элементом.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: