Презентация "Теория электролитической диссоциации" 9 класс
Подписи к слайдам:
- <number>
- Прозвенел уже звонок,
- Начинается урок. Открываем все тетрадки,
- В книжках нужные закладки.
- На вопросы отвечаем,
- Когда нужно замолкаем.
- В теме будем разбираться,
- Главное – не отвлекаться!
- <number>
- А) Вспомнить основные понятия, с которыми
- познакомились при изучении данной темы.
- Б) Отработать навыки составления уравнений
- реакций диссоциации и ионного обмена.
- В) Вспомнить свойства основных классов
- неорганических веществ с точки зрения ТЭД.
- <number>
- ? определите название корабля, на котором мы будем путешествовать
- Сванте Аррениус
- (1859 – 1927)
- 1. Что такое электролитическая диссоциация?
- 2. Что такое ионы и на какие группы они делятся?
- 3. Почему катионы и анионы получили такое название?
- Диссоциация в расплаве
- Na+
- Na+
- Na+
- Na+
- Na+
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Na+
- Na+
- Na+
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Na+
- Na+
- Na+
- Na+
- Na+
- Na+
- Na+
- Na+
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Na+
- Cl-
- Cl-
- Na+
- Cl-
- Na+
- Плавление
- Расплав
- Нагревание
- ? Ответь на вопросы
- 4. Что является причиной диссоциации?
- Диссоциация в водном растворе
- Na+
- Na+
- Na+
- Na+
- Na+
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Na+
- Na+
- Na+
- Cl-
- Cl-
- Cl-
- Кристалл NaCl
- Na+
- Cl-
- Na+
- Cl-
- Гидратированные ионы
- Диссоциация соединений с ионной связью
- 5. Что такое электролиты?
- 6. Какой тип связи присутствует в электролитах?
- Н
- Cl
- Молекула HCl
- +
- -
- Диссоциация полярной молекулы
- Н+
- Cl-
- Диссоциированные ионы
- И.Е. Репин «Бурлаки на Волге»
- Н+
- слабый электролит
- 7. Какие вещества относятся к электролитам?
- 8. Какие бывают электролиты по степени диссоциации?
- 9. Определите к какой группе относятся вещества,
- изображенные на рисунке
- неэлектролит
- сильный электролит
|
|
- NaOH
- H2SO4
- H2S
- Na2S
- MgCl2
- H2CO3
- NH3× H2O
- SO42-
- Са2+
- Cl -
- Н+
- ОН -
- K+
- Na +
- Серная кислота
- Соляная кислота
- Гидроксид калия
- Гидроксид натрия
- Гидроксид кальция
- Сульфат калия
- Сульфат натрия
- Сульфат кальция
- 2
- Н+
- OH -
- (ОН)-
- K+
- SO42-
- SO42-
- Na +
- Са2+
- SO42-
- 2
- 2
- 2
- K+
- Ca2+
- Na+
- Cl -
- Cl -
- Cl -
- 2
- Хлорид калия
- Хлорид натрия
- Хлорид кальция
- SO42- Са2+ Сl - H+ OH - K+ Na+
- :
- NaOH
- HCI
- Cu (NO3)2
- Na2 CO3
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- Н2SO4 ↔2H+ + SO42-
- H+
- лакмус
- SO42-
- Ba2+
- +
- BaSO4
-
- Белый осадок
- Качественные реакции серной кислоты
- лакмус
- H2SO4
- 1)
- BaCl2
- 2)
- H2SO4
- Софизм – это заведомо ложное умозаключение,
- построенное на неправильных положениях
- 1.
- 2
- 3
- <number>
- 1. Повторить п. 3-11
- 2. Выполнить задания по карточкам по выбору:
- чтобы получить отметку «3» достаточно
- выполнить задания карточки А;
- чтобы получить отметку «4» надо выполнить
- задания карточки Б;
- чтобы получить отметку «5» надо выполнить
- задания карточки С.
- <number>
- Определите уровень своей успешности на уроке
- - Мне не всё понятно, в моей работе есть ошибки, мне нужна помощь
- - Я не понял материал, не смог выполнить задания, мне срочно нужна помощь
- - Я понял материал урока и справился со всеми заданиями
- Мы молодцы!
- УРА!
Химия - еще материалы к урокам:
- Технологическая карта урока "Теория электролитической диссоциации" 9 класс
- Разработка урока "Химия и медицина" 8-11 класс
- Методическая разработка "Фенол, его строение, свойства и применение" 10 класс
- Тестовая оценка "Неорганическая химия. Обобщение"
- Тестовая оценка "Неорганическая и органическая химия. Обобщение"
- Конспект урока "Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов" 8 класс
