Тест "Химические реакции" 11 класс
Вариант - 1
1.Дайте характеристику следующей реакции:
N
2
(г) + О
2
(г) ⇄ 2NО (г) - Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем
уравнении химической реакции:
KMnO
4
+ KNO
2
+ H
2
O →KNO
3
+ MnO
2
+ KOH
3. При 150
0
С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая, что
температурный коэффициент скорости реакции равен 2, рассчитайте, через
какое время закончится эта реакция при 200
0
С.
4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,
увеличение давления и увеличение концентрации СО
2
в системах:
Fe
2
O
3
(т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO
2
(г) - Q
CO
2
(г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж
5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: хлорида
никеля(III), перманганата калия, карбоната калия. Укажите характер среды.
6. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и
молекулярное уравнения реакций:
3Ca
2+
+ 2PO
4
3-
→ Ca
3
(PO
4
)
2
Вариант - 2
1. Дайте характеристику следующей реакции:
2Н
2
S(г) + 3О
2
(г) ⇄ 2SО
2
(г) + 2H
2
O(г) - Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем
уравнении химической реакции:
S
+ KClO
3
+ H
2
O → K
2
SO
4
+ Cl
2
+ H
2
SO
4
3. Как изменится скорость реакции 3А(г)+ В(г) =2С(г)+Д(г), если: а) увели-
чить давление в системе в 4 раза, б) уменьшить концентрацию веществ
в 3 раза.
4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,
увеличение давления и увеличение концентрации Н
2
О
в системах:
4NH
3
(г)+5O
2
(г) = 4NO(г) + 6H
2
O
(г) - Q
Fe
2
O
3
(т)+3Н
2
(г) = 2Fe(т) + 3Н
2
О
(г) – 89,6кДж
5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: бромида
алюминия, сульфата кальция, сульфида натрия. Укажите характер среды.
6. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и
молекулярное уравнения реакций:
2H
+
+ CO
3
2-
→ H
2
O + CO
2
Вариант – 3
1. Дайте характеристику следующей реакции:
Fe
2
O
3
(т)+3CO(г) ⇄ 2Fe(т) + 3CO
2
(г) - Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем
уравнении химической реакции:
KMnO
4
+ HBr →KBr + MnBr
2
+ Br
2
+ H
2
O
3. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реак-
ции возросла в 81 раз? Температурный коэффициент скорости реакции
равен 3.
4. Как будет влиять на состояние равновесия увеличение температуры,
уменьшение давления и уменьшение концентрации О
2
в системах:
2CH
3
OH(г) +3O
2
(г)= 4H
2
O(г) + 2CO
2
(г) +Q
2Mg(к) +O
2
(г) = 2MgO(к) + Q
5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: хлорида
железа(III), нитрата калия, сульфата аммония. Укажите характер среды.
6. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и
молекулярное уравнения реакций:
Zn
2+
+ 2OH
-
→ Zn (OH)
2
Вариант – 4
1. Дайте характеристику следующей реакции:
Fe
2
O
3
(т) + 3Н
2
(г) → 2Fe(т) + 3Н
2
О
(г) – 89,6кДж
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем
уравнении химической реакции:
KBrO + MnCl
2
+ KOH → KBr + MnO
2
+ KCl + H
2
O
3. При температуре 40
0
С реакция протекает за 25 минут, при 60
0
С – за 4 ми-
нуты. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,
увеличение давления и увеличение концентрации Cl
2
в системах:
4HCl(г) +O
2
(г) = 2Cl
2
(г) +2H
2
O(г) + Q
2Fe (к) + 3Cl
2
(г)
= 2FeCl
3
(к) + Q
5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: хлорида
алюминия, сульфата калия, сульфида калия. Укажите характер среды.
6. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и
молекулярное уравнения реакций:
Al
3+
+ 3OH
-
→ Al(OH)
3
Вариант - 5
1.Дайте характеристику следующей реакции:
4NH
3
(г) + 5O
2
(г) = 4NO(г) + 6H
2
O
(г) - Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем
уравнении химической реакции:
KMnO
4
+ KNO
2
+ H
2
SO
4
→ KNO
3
+ MnSO
4
+ H
2
SO
4
+ H
2
O
3. При 150
0
С некоторая реакция заканчивается за 8 минут. Принимая, что
температурный коэффициент скорости реакции равен 2, рассчитайте, через
какое время закончится эта реакция при 180
0
С.
4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,
увеличение давления и увеличение концентрации О
2
в системах:
3Fe(т) + 2O
2
(г) = Fe
3
O
4
(т) + Q
CH
4
(г) + 2O
2
(г) = CO
2
(г) + 2Н
2
О
(г) + Q
5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: хлорида
кобальта(III), нитрата натрия, карбоната лития. Укажите характер среды.
6. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и
молекулярное уравнения реакций:
Cu
2+
+ 2OH
-
→ Cu(OH)
2
Вариант - 6
1. Дайте характеристику следующей реакции:
2Mg(т) +O
2
(г) = 2MgO(т) + Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем
уравнении химической реакции:
S
+ HNO
3
→ H
2
SO
4
+ H
2
O + NO
2
3. Как изменится скорость реакции 2А(г) + 3В(г) =2С(г)+Д(г), если: а) увели-
чить давление в системе в 2 раза, б) уменьшить концентрацию веществ
в 3 раза.
4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,
увеличение давления и увеличение концентрации O
2
в системах:
N
2
(г) + О
2
(г) ⇄ 2NО (г) – Q
4FeO(т) + O
2
(г) = 2Fe
2
О
3
(т) + Q
5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: нитрата
бария, карбоната натрия, сульфида алюминия. Укажите характер среды.
6. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и
молекулярное уравнения реакций:
2H
+
+ S
2-
→ H
2
S
Вариант – 7
1. Дайте характеристику следующей реакции:
4HCl(г) +O
2
(г) = 2Cl
2
(г) +2H
2
O(г) + Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем
уравнении химической реакции:
KMnO
4
+ HI → KI + MnI
2
+ I
2
+ H
2
O
3. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реак-
ции возросла в 64 раза? Температурный коэффициент скорости реакции
равен 2.
4. Как будет влиять на состояние равновесия увеличение температуры,
уменьшение давления и уменьшение концентрации О
2
в системах:
C
3
H
8
(г) +5O
2
(г) = 4H
2
O(г) + 3CO
2
(г) + Q
2Н
2
S(г) + 3О
2
(г) ⇄ 2SО
2
(г) + 2H
2
O(г) - Q
5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: хлорида
железа(II), хлорида калия, сульфид натрия. Укажите характер среды.
6. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и
молекулярное уравнения реакций:
Н
+
+ ОН
-
→ H
2
О
Вариант – 8
1. Дайте характеристику следующей реакции:
CH
4
(г) + 2O
2
(г) = CO
2
(г) + 2Н
2
О
(г) + Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем
уравнении химической реакции:
NaBrO + MnCl
2
+ NaOH → NaBr + MnO
2
+ NaCl + H
2
O
3. При температуре 40
0
С реакция протекает за 27 минут, при 60
0
С – за 3 ми-
нуты. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,
увеличение давления и увеличение концентрации СО
в системах:
Fe
2
O
3
(т)+3CO(г) ⇄ 2Fe(т) + 3CO
2
(г) - Q
С(т) + CО
2
(г)
= 2СО(г) + Q
5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: хлорида
лития, сульфита калия, иодид алюминия. Укажите характер среды.
6. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и
молекулярное уравнения реакций:
Fe
3+
+ 3OH
-
→ Fe(OH)
3
Контрольная работа разработана для обучающихся 11 класса, ориентирована на учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман
«Химия. 11 класс», издательство «Просвещение».
Контрольная работа по теме «Химические реакции» представлена 8 вариантами.
Задание №1 – характеристика химической реакции
Задание №2 – расстановка коэффициентов методом электронного баланса
Задание №3 – решение задачи по теме «Скорость химических реакций»
Задание №4 – определение направления смещения химического равновесия под действием различных факторов (Принцип Ле Шателье)
Задание №5 – написание уравнений гидролиза солей, определение характера среды
Задание №6 – написание молекулярных и ионных уравнений реакций по краткому ионному уравнению реакции
