Презентация "Щелочные металлы"
Подписи к слайдам:
- Тема урока:
- Щелочные металлы
- Выполнила: Зайцева Наталья Александровна
- учитель химии и биологии
- высшей квалификационной категории
- МБОУ СОШ № 188 г. Новосибирска
- Цель:
- сформировать представление о щелочных металлах
- Задачи:
- Расширить знания учащихся о металлах на основе формирования понятий о щелочных металлах и их соединениях;
- Продолжить формирование умений прогнозировать свойства простого на основе положения химического элемента в ПСХЭ;
- Познакомить учащихся с практическим применением щелочных металлов;
- Способствовать формированию устойчивого интереса к изучаемому предмету, используя исторические хроники, лабораторные эксперименты; задания разного вида (тесты, вопросы, загадки).
- Место щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, Строение и свойства атомов
- — это элементы 1 группы главной подгруппы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять»,что и определило название данной группы.
- На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по 1 электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. В соединениях щелочных металлов проявляют степень окисления +1.
- Физические свойства и нахождение в природе
- литий
- натрий
- калий
- рубидий
- цезий
- Все щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем.
- В природе щелочные металлы встречаются исключительно в виде соединений. Натрий и калий составляет 2,0 и 1,1% от общего числа атомов земной коры; лития (0,02%), рубидия (0,004%) и цезия (0,00009), а франция – ничтожно мало.
- Химические свойства
- Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду их хранят под слоем керосина. Для проведения реакции аккуратно отрезают скальпелем кусочек щелочного металла нужного размера, тщательно очищают его поверхность от продуктов его взаимодействия с воздухом.
- 1) Ме + неMе (c H2, Hal2, S, N2, P, C, Si. O2 → бинарное соединение
- А) 4Li+O2=2Li2O; 2Na+O2 = Na2O2; K, Rb, Cs + O2 = MeO2 или Me2O4
- Б) 6Li+ N2 = 2Li3N; 2K+ Cl2 = 2KCl; 2K+H2 = 2KH; 2Na + S = Na2S
- 2) 2Me+ 2H2O = 2MeOH + H2
- 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 ; 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2
- 3) Me+ HAc = MeAc + H2
- Na + HCl = NaCl + H2 Na + C2H5 COOH = C2H5 COONa + H2
- 4) 2Me+ 2NH3= 2Me NH2 + H2
- 5) Me + спирт = алкоголята + H2
- Na + C2H5OH = C2H5ONa + H2
- 6) 2Na + Na2O2 = 2Na2O; 3K + KO2 = 2K2O; 2NaOH+ 2Na = 2 Na2O + H2
- 7) При нагревании щелочные металлы способны реагировать с другими металлами, образуя интерметаллиды
- Получение щелочных металлов
- 1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, расплавов их гидроксидов:
- 2LiCl → 2Li + Cl2
- катод: Li+ + e → Li
- анод: 2Cl− — 2e → Cl2
- 2. Щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C:
- 2MCl + Ca → 2M + CaCl2
- Применение щелочных металлов
- Литий применяют для легирования сплавов; для удаления водорода, кислорода, азота, серы, фосфора из различных сплавов; в термоядерных реакциях как источник трития; в медицине.
- 2. Натрий применяется для получения тетраэтилсвинца, перекиси натрия; как катализатор в производстве СК; при получении красителей, лекарственных веществ; в металлургии для восстановления тугоплавких металлов.
- 3. Калий применяется в составе сплавов; для изготовления фотоэлектрических элементов; как катализатор; в производстве К2О4; при выплавке титана.
- 4. Рубидий и цезий применяется в электронике, электротехнике и рентгенографии; в керамической и стекольной промышленности; как катализатор; для получения гидридов; в фармацевтической промышленности.
- Закрепление материала
- Выбери правильный ответ:
- Вопросы
- 1.1 От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается…
- 1.2 Более сильным восстановителем, чем К будет
- 1.3. Активнее всех с водой будет реагировать …
- 1.4. Натрий может реагировать со всеми веществами группы ..
- 1.5 Щелочные металлы находятся в природе в виде
- Ответы
- 1.1. а) число валентных электронов
- б) электроотрицательность
- в) восстановительные свойства
- г) окислительные свойства
- 1.2 а) Rb б) Li
- в) Na г) Ca
- 1.3 а) Rb б) Li
- в) Na г) Cs
- 1.4. а) Ca, H2O, Cl2 б) H2, H2O, O2
- в) CO2, H2, C г) NaOH, O2, S
- 1.5. а) оксидов; б) сульфидов
- в) в свободном виде г) солей
- Закрепление материала
- 2. Расположи элементы в порядке увеличения металлических свойств:
- K, Na, Cs, Li, Rb
- 3. Могут ли щелочные металлы быть окислителями? Ответ поясните.
- 4. Осуществите цепочку превращений:
- Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → Na2O
- 5. Назови основные правила техники безопасности при работе с щелочными металлами
- Закрепление материала
- 6. Отгадайте загадку:
- Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде,
- В природе, помните, отныне,
- Свободным нет его нигде,
- В солях открыть его возможно
- Желтеет пламя от него
- И получить из соли можно
- Как Дэви получил его.
- О каком элементе идет речь?
- Закрепление материала
- 7. Отгадайте загадку:
- Он энергично вытесняет
- Из влаги - чистый водород,
- Его при этом заменяет
- И вяжет прочно кислород.
- Тот элемент в растеньях скрыт
- По фиолетовому цвету
- Он может быть в солях открыт.
- О каком элементе идет речь?
