Рабочая программа по химии в 8 классе по учебнику Н.Е. Кузнецовой (профильный уровень)

Составитель – учитель химии высшей категории МАОУ многопрофильного лицея №20 г.

Ульяновска

Селезнева Ольга Николаевна

Пояснительная записка.

Настоящая рабочая программа составлена на основании следующих нормативных документов:

1. Федеральный Закон от 29.12.2012 г. № 273- ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

2. Федеральный государственный образовательный стандарт (второго поколения)

3. Базисный учебный план лицея

4. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8 – 9 классы. М: Просвещение, 2010.

(Стандарты второго поколения).

5. Химия 8 – 11 классы. Рабочие программы: предметная линия учебников Н.Е. Кузнецовой, Н.Н. Гара,

учебно-методическое пособие для учителей общеобразовательных учреждений (ФГОС) М. «Вентана-

Граф». 2013 г

6. Распоряжение Министерства образования Ульяновской области от 27. 06. 2011г. № 07-Р «Об

утверждении регионального базисного плана и примерных учебных планов ОУ Ульяновской

области, реализующих программы общего образования».

7. Распоряжение Министерства образования Ульяновской области от 31. 01. 2012г. № 320-Р «О

введении Федерального образовательного стандарта основного общего образования в

общеобразовательных учреждениях Ульяновской области».

8. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в

образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы

общего образования соответствующей ступени;

В соответствии с базисным учебным планом лицея на изучение химии в 8 химико-биологическом классе

отводится 136 часов (4 часа в неделю).

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

1) Химия: 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара. -

4-е издание, переработанное. - М.: «Вентана-Граф» , 2013

2) Задачник по химии для учащихся 8 класса / Н.Е Кузнецова

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить

расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения

химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и

элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту,

сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,

предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Особенности содержания курса химии 8 класса являются главной причиной того, что в учебном плане

предмет химии является последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения

школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественнонаучных знаний,

но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Рабочая программа разработана с учётом основных направлений модернизации общего образования:

- нормализация учебной нагрузки учащихся, устранение перегрузок, подрывающих их физическое и

психическое здоровье;

- соответствие содержания образования возрастным закономерностям развития учащихся, их особенностям и

возможностям;

- личностная ориентация содержания образования;

- деятельностный характер образования, направленность содержания образования на формирование общих

учебных умений и навыков, обобщённых способов учебной, познавательной, коммуникативной,

практической, творческой деятельности, на получение учащимися опыта этой деятельности;

- усиление воспитывающего потенциала;

- формирование ключевых компетенций – готовности учащихся использовать усвоенные знания, умения и

способы деятельности в реальной жизни для решения практических задач;

- обеспечение компьютерной грамотности через проведение мультимедийных уроков, тестирование,

самостоятельную работу с ресурсами Интернета.

Рабочая программа включает в себя следующие структурные элементы: пояснительную записку, тематическое

планирование с перечнем контрольных и практических работ, содержание отдельных тем, планируемые

результаты, календарно-тематическое поурочное планирование, критерии оценки, учебно-методическое

обеспечение.

Планируемые результаты обучения:

I. В направлении личностного развития:

1. воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к

Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

2. формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню

развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному

многообразию современного мира;

3. формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к

саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного

образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных

предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом

устойчивых познавательных интересов;

4. формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно

полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

5. формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение

правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях,

угрожающих жизни и здоровью людей;

6. формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие

навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и

техническими средствами информационных технологий;

7. формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во

всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

8. развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные

способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности,

способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в

различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная,

проектная, кружковая и т. п. )

II. Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного

общего образования являются:

Познавательные:

1. овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации

учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

2. умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа

условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать

наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по

решению учебных и познавательных задач.

3. умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение

понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать

собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

4. формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и

технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как

инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных

действий;

5. умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для

решения учебных и познавательных задач;

6. умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой

информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться

справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной

избирательности, этики;

5. умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения,

моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

6. умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

Регулятивные:

7. умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль

своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках

предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с

изменяющейся ситуацией;

8. умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами

наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

9. умение организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе

жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия

Коммуникативные:

4. умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия

одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа

действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого

расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной

сложности;

5. умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе

координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать

партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и

координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно

разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки

альтернативных способов разрешения конфликтов.

III. Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного

общего образования являются:

1. формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их

превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком

химии;

2. осознание объективно значимости основ химической науки как области современного

естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих

явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3. овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно

оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами,

используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное

поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

4. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими

явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ,

зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5. приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их

превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного

оборудования и приборов;

6. умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с

веществами и лабораторным оборудованием;

7. овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно

форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)

8. создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний

и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего

образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;

9. формирование представлений о значении химической науки в решении современных

экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

В результате изучения химии ученик 8 класса должен:

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и

уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные

атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,

моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,

электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества,

периодический закон;

уметь

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И.

Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и

главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в

периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между

составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов

неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному

классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в

соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного

обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов

первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических

реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот

и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю

вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему

или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной

жизни для:

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три

несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены

существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие

ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и

оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на

столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент

проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе

эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с

веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении

работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые

учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным

способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических

расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три

несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока).

Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо

использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»; (90-100%)

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»; (71-89%)

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»; (51-70%)

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2». (0-50%)

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и

сформулировать точные ответы на них.

Учебно-методическое обеспечение:

1. Химия. Программы. 8-11 классы / Н.Е Кузнецова, Н.Н Гара.-2-е изд, перераб.-М.: «Вентана-Граф», 2013

2. Химия: 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.-

4-е издание, переработанное.-М.: «Вентана-Граф», 2013

3. Задачник по химии для учащихся 8 класса/ Н.Е Кузнецова

4. Химия 8 класс. Контрольно-измерительные материалы / Н.П. Троегубова. – М. ООО «ВАКО»,2010 г.

5. Химия 8 класс. Контрольно-измерительные материалы / А.С. Корощенко, А.В. Яшукова. – М. «Экзамен»

2016 г

6. Химия. Планируемые результаты. Система заданий 8 – 9 класс / А.А. Каверина, Р.Г. Иванова, Д.Ю.

Добротин. – М. «Просвещение» 2013

7. Химия 9 класс. Контрольно-измерительные материалы / Н.П. Троегубова. – М. ООО «ВАКО»,2011 г.

8. Химия. Промежуточная аттестация. 9 класс./ И.А. Дудиева. – М. ООО «ВАКО»,2014

9. Занимательные материалы по химии 8 класс./С.И. Бочарова.–Волгоград. Корифей. 2012 г.

10. Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. 8 Класс./ Е.И. Воронина. – М. «Планета» 2011 г.

11. Мастер – класс учителя химии. 8 – 11 классы./ В.Г. Денисова. – М. «Планета» 2010

12. Развитие познавательной активности учащихся в личностно ориентированном обучении химии./ М.А.

Ахметов. – Ульяновск 2013 г.

13. Задачник по химии 8 класс./ Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левки –М. «Вентана-Граф» 2013

14. Задачник по химии 9 класс./ Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. – М. «Вентана-Граф» 2013 г.

15. Химия 9 класс. Подготовка к ГИА 2011./ Н.В. Доронькин, А.Г.Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева. –

ООО «Легион 2010 г.

16. Химия 9 класс. Подготовка к ГИА (ОГЭ) 2015./ Н.В. Доронькин, А.Г.Бережная, Т.В. Сажнева, В.А.

Февралева. – ООО «Легион 2014 г.

1. http://school-collection.edu.ru/

2. http://him/1september.ru/

3. http://window.edu.ru/

Примерные темы проектов по химии в 9 классе.

1. Сода – знакомая и незнакомая.

2. Алюминий в быту.

3. Уксусная кислота в жизни человека.

4. Оксиды вокруг нас.

5. Поваренная соль – польза или вред.

6. Вода – интересные факты.

7. Человек и кислоты.

8. Металлы вокруг нас.

9. Сплавы.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три

несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены

существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие

ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и

оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на

столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент

проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе

эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с

веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении

работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые

учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным

способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических

расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три

несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока).

Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо

использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»; (90-100%)

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»; (71-89%)

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»; (51-70%)

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2». (0-50%)

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и

сформулировать точные ответы на них.

Поурочно-тематическое планирование учебного материала.

Согласно действующему базисному учебному плану рабочая

программа предусматривает обучение химии в объёме 4 часа в неделю,

суммарный объём учебного времени – 136 часов.

№

темы

Название темы

Кол-

во

часов

Практические

работы

Контрольные

работы

Введение и методы химии

Химические элементы,

вещества и химические

явления с позиции атомно-

молекулярного учения

Химические реакции

Вещества в окружающей

нас природе и технике.

Понятие о газах.

Кислород. Воздух.

Горение.

Основные классы

неорганических веществ

Строение атома и

периодический закон

Строение вещества

Химические реакции в

свете электронной теории

Водород. Галогены.

Обобщение знаний за курс

8 класса

Содержание программы

8 класс. 136 ч/год; (4 ч/нед.)

Тема 1. Введение и методы химии (4 ч).

Химия как часть естествознания. Человек в мире веществ, материалов и химических

реакций. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Правила

работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила

безопасности. Основные понятия и теории химии. Методы химии: наблюдение,

описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и

синтезе. Понятие об индикаторах. Химический язык (термины, названия, знаки,

формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке.

Лабораторные опыты: 1. Определение характера среды. Индикаторы.

Демонстрации: 1. Ознакомление с природными и синтетическими материалами и

веществами.

Практическая работа № 1. «Приемы обращения с лабораторным

оборудованием. Лабораторная посуда. Правила безопасности».

Тема 2. «Химические элементы, вещества и химические явления с позиции

атомно-молекулярного учения (19 ч).

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.

Описание веществ. Атомы. Молекулы. Химические элементы и их знаки. Формы

существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Качественный и

количественный состав веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного

строения. Химические формулы. Закон постоянства состава. Атомно-молекулярное

учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица

массы.

Система химических элементов Д. И. Менделеева. Валентность. Определение

валентности по положению элемента в периодической системе.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Демонстрации: 2. Ознакомление с образцами простых веществ металлов и

неметаллов. 3. Примеры веществ молекулярного (сахароза, йод) и немолекулярного

(медь, поваренная соль, железо). 4. Отмеривание порций веществ определенного

количества (2 моль воды, 0,5 моль серы и т.д.).

Лабораторные опыты: 1. Физические (сгибание стеклянной трубки, кипячение

воды, плавление парафина) и химические явления (горение древесины,

взаимодействие мрамора с соляной кислотой). 2. Рассмотрение и описание веществ с

различными физическими свойствами (медь, железо, вода, поваренная соль).

Расчетные задачи: 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ,

массовой доли элементов по химической формуле. Вычисление молярной массы

вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.

Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии

(12 часов).

Сущность химических реакций в свете атомно-молекулярного учения. Условия и

признаки протекания химических реакций. Причины и направления протекания

химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению и

выделению энергии. Тепловой эффект реакции. Закон сохранения массы и энергии, их

взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений химических

реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и

полученных веществ (разложения, соединения, замещения, обмена). Расчеты по

уравнениям химических реакций.

Демонстрации: 5. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. 6.

Опыты, иллюстрирующие превращения различных видов энергии друг в друга. 7.

Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, горение магния,

взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия, взаимодействие железа с

раствором сульфата меди (II).

Лабораторные опыты: 3. Признаки протекания химических реакций. 4. Типы

химических реакций.

Практическая работа №2. Типы химических реакций

Расчетные задачи: 3. Вычисление по химическим уравнениям количества

вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов

реакции.

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (11 ч)

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ,

нефть, природные воды. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о

гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ:

фильтрование, перегонка, выпаривание, экстрагирование, хроматография, возгонка.

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах.

Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ и газов.

Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов: массовая

доля растворенного вещества, молярная концентрация. Получение веществ с

заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера.

Демонстрации: 8. Образец гранита как пример смеси веществ. 9. Разделение

смеси железа и серы, разделение смеси угля и речного песка, разделение смеси нефти

и воды. 10. Коллекция различных сортов нефти, каменного угля. 11. Коллекция

природных и синтетических органических веществ. 12. Знакомство с образцами

продукции химического и смежных с ним производств.

Лабораторные опыты: 6. Выяснение условий, способствующих растворению.

Практическая работа № 3. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Практическая работа № 4. Приготовление растворов с заданной концентрацией.

Расчетные задачи: 4. Нахождение массовой доли растворенного вещества в

растворе.

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (13 ч).

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух – смесь газов. Относительная плотность

газов.

Кислород – химический элемент и простое вещество (история открытия

кислорода, аллотропия, озон, значение озонового слоя Земли, атмосфера – воздушная

оболочка Земли, основные источники загрязнения, охрана атмосферы). Получение

кислорода в лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и

медленного окисления. Применение кислорода.

Демонстрации: 13. Получение кислорода. 14. Сжигание угля, серы и железной

проволоки в кислороде.

Практическая работа № 5. «Получение кислорода и исследование его свойств».

Расчетные задачи: 5. Решение расчетных задач на основании газовых законов. 6.

Определение относительной плотности газов, относительных молекулярных масс.

Тема 6. Основные классы неорганических веществ (18 ч)

Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах –

кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа.

Классификация кислот, их состав и названия. Состав, названия солей, правила

составления формул солей.

Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот.

Растворимость кислот. Кислотные дожди. Щелочи, их свойства и способы получения.

Нерастворимые основания, их свойства и способы получения. Амфотерность. Оксиды

и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей.

Классификация и генетическая связь неорганических соединений.

Демонстрации: 15. Образцы соединений – представителей классов кислот, солей,

нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 16. Опыты, иллюстрирующие

химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 17. Опыты,

иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями углерода,

магния.

Лабораторные опыты: 7. Определение характера среды раствора кислоты,

основания с помощью индикаторов. 8. Опыты, подтверждающие химические свойства

кислот (соляной и серной), оснований, солей.

Практическая работа № 6. Химические свойства солей. Практическая работа

№7. Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических

соединений»

Тема 7. Строение атома и периодический закон и периодическая система

элементов (15 ч)

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны). Изотопы. Радиоактивность. Понятие

о превращении химических элементов. Применение радиоактивных изотопов. Понятие

состояние электрона в атоме. Строение электронных оболочек атомов первых 20

элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Свойства химических элементов и их периодические изменения. Периодический

закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и

периоды периодической системы. Физический смысл порядкового номера. Семейства

элементов (на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов).

Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента

на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеева. Научное

значение периодического закона.

Тема 8. Строение вещества (9 ч)

Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные

электроны. Понятия о валентности. Строение молекул. Химическая связь. Типы

химических связей: ковалентная (неполярная и полярная), ионная, металлическая.

Механизм образования ковалентной связи и ионной. Катионы и анионы. Степень

окисления.

Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и

аморфные вещества. Типы кристаллических решёток: ионная, атомная и молекулярная

и их характеристики. Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств

веществ от их строения.

Демонстрации: 18. Модели кристаллических решеток веществ с ионным,

атомным и молекулярным строением.

Тема 9. Химические реакции в свете электронной теории (10 ч)

Физическая сущность химической реакции. Реакции, протекающие с изменением

и без изменения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

Процессы окисления и восстановления, их единство. Окислитель и восстановитель.

Составление уравнений. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Общая характеристика окислительно-восстановительных реакций. Классификация

химических реакций в свете электронной теории.

Тема 10. Водород – рождающий воду и энергию. Галогены (17 ч)

Водород в космосе и на Земле. Ядерные реакции на Солнце. Получение водорода

в лаборатории. Водород – химический элемент и простое вещество. Изотопы

водорода. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода.

Промышленное получение водорода. Водород – экологически чистое топливо,

перспективы его использования. Оксид водорода – вода: состав, пространственное

строение, водородная связь. Физические и химические свойства воды. Изотопный

состав воды. Тяжелая вода и особенности ее свойств. Пероксид водорода: состав,

строение, свойства, применение.

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ.

Строение атомов галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Получение

хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Галогеноводородные

кислоты и их соли. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов.

Демонстрации: 19. Получение водорода в лаборатории и проверка его на

чистоту. 20. Опыты, подтверждающие химические свойства водорода. 21. Опыты,

подтверждающие химические свойства воды.

Практическая работа № 8. «Получение водорода и исследование его свойств».

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ.

Строение атомов галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Получение

хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Галогеноводородные

кислоты и их соли. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов.

Лабораторные опыты: 9. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов,

иодидов.

Практическая работа № 9. «Получение соляной кислоты и опыты с ней».

Тема 11. Обобщение знаний за курс 8 класса (8 ч)

Обобщение знаний о классах неорганических веществ, строении атома, ПЗ и

ПСХЭ Д. И. Менделеева, видах химической связи. Эксплуатация и охрана природных

ресурсов.

№

п/п

дата

по

плану

/факт

тема урока

характеристика основных

видов

деятельности ученика

(на уровне учебных

действий)

планируемые результаты

формы и методы

организации

учебной

деятельности

домашнее

задание

I. Введение

Предмет и задачи химии

Использовать

межпредметные связи.

Различать тела и вещества.

Знакомиться с лабораторным

оборудованием.

Соблюдать технику

безопасности

Предметные

знать о целях и задачах изучения

предмета, овладевать предметными и

межпредметными понятиями,

отражающими существенные связи и

отношения между объектами и

процессами, уметь проводить и

описывать химический эксперимент,

обращаться с веществами,

используемыми в познании химии и в

повседневной жизни в соответствии с

правилами техники безопасности

Метапредметные

Уметь находить и различать предмет и

объект науки, уметь воспринимать,

систематизировать и предъявлять

информацию в словесной, образной,

символической формах

Личностные

формирование ответственного

отношения к обучению,

познавательных интересов и мотивов к

обучению

Урок изучения

нового материала

§ 1

Приемы обращения с лабораторным

оборудованием

Практическая

работа № 1

§ 1

Понятия и теории химии

Урок изучения

нового материала

§ 2

Методы химии, химический язык

Урок изучения

нового материала

§ 21, 22

II. Химические элементы, вещества и химические явления

Понятие «вещество» в физике и

химии. Физические и химические

явления

Устанавливать

межпредметные связи.

Различать понятия «атом»,

«молекула», «химический

элемент».

Описывать физические и

химические явления.

Предметные

уметь давать определения изученных

понятий, понимать значение научных

знаний для адаптации человека в

современном динамично

изменяющемся и развивающемся мире,

классифицировать изученные

предметы и явления

Комбинированный

урок

§ 3, 4

Описание физических свойств

веществ

Комбинированный

урок

§ 3, 4

Атомы. Молекулы. Химические

элементы

Урок изучения

нового материала

§ 5

Простые и сложные вещества.

Химические формулы

Сравнивать свойства

веществ.

Наблюдать свойства веществ.

Сравнивать физические и

химические явления.

Сопоставлять простые и

сложные вещества.

Определять валентность

атомов в бинарных

соединениях.

Уметь пользоваться

Периодической системой

химических элементов Д.И.

Менделеева при определении

валентности.

Описывать состав

простейших соединений по

их химическим формулам.

Составлять формулы

бинарных соединений по

известной валентности

атомов. презентации по теме.

Рассчитывать относительную

молекулярную массу по

формулам веществ.

Метапредметные

овладевать навыками

самостоятельного приобретения новых

знаний, организации учебной

деятельности, поиска средств её

осуществления

Личностные

формировать познавательную и

информационную культуру, в том

числе развивать навыки

самостоятельной работы с учебными

пособиями, книгами, доступными

современными информационными

технологиями

Урок изучения

нового материала

§ 6, 7

Состав веществ. Закон постоянства

состава вещества.

Урок изучения

нового материала

§ 6, 7

Атомно-молекулярное учение в

химии

Урок изучения

нового материала

§ 8

Масса атома. Атомная единица

массы. Относительная атомная масса

элемента.

Урок изучения

нового материала

§ 9

Массовые доли

элементов в соединениях.

Решение

расчётных задач

§ 10

Расчеты по химическим формулам

Решение

расчётных задач

§ 10, 11

Решение задач на нахождение

молекулярной формулы вещества

Решение

расчётных задач

§ 10, 11

Выполнение упражнений и решение

задач

Решение

расчётных задач

Система химических элементов

Урок изучения

нового материала

§ 12

Валентность химических элементов

Урок изучения

нового материала

§ 13, 14

Составление формул по валентности

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 13, 14

Количество вещества. Моль –

единица количества вещества.

Урок изучения

нового материала

§ 15, 16

Молярная масса.

Решение

расчётных задач

§ 15, 16

Законы Гей-Люссака и Авогадро

Урок изучения

нового материала

§ 26

Решение задач

Решение

расчётных задач

Контрольная работа №1

Контрольная

работа по

§ 15, 16, 26

вариантам

III. Химические реакции

Сущность химических реакций в

свете атомно-молекулярного учения.

Описывать простейшие

химические реакции с

помощью химических

уравнений.

Классифицировать

химические реакции.

Актуализировать знания о

признаках химических

реакций.

Составлять

классификационные и

сравнительные таблицы и

схемы, опорные конспекты.

Вычислять по химическим

уравнениям массу или

количество вещества по

известной массе или

количеству вещества одного

из вступающих или

получающихся в реакции

веществ

Предметные

уметь описывать и различать

изученные типы химических реакций,

классифицировать изученные объекты

и явления,

делать выводы и умозаключения из

наблюдений

Метапредметные

уметь на практике пользоваться

основными логическими приёмами,

методами наблюдения, моделирования,

объяснения, решения проблем,

уметь свободно и правильно излагать

свои мысли в устной и письменной

форме

Личностные

формировать творческое отношение к

проблемам, формировать химико-

экологическую культуру, уметь

находить адекватные способы

поведения и взаимодействия с

партнёрами во время учебной

деятельности,

формировать познавательную и

информационную культуру, в том

числе развивать навыки

самостоятельной работы с учебными

пособиями, книгами, доступными

современными информационными

технологиями

Урок изучения

нового материала

§ 17

Тепловой эффект. Термохимическая

реакция

Урок изучения

нового материала

§ 17

Закон сохранения массы. Закон

сохранения энергии.

Урок изучения

нового материала

§ 18

Составление уравнений химических

реакций.

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 19

28-

Расстановка коэффициентов в

химических

уравнениях.

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 19

Расчеты по уравнениям химических

реакций

Решение

расчётных задач

§ 19

Расчеты по уравнениям химических

реакций

Решение

расчётных задач

§ 19

Расчеты по уравнениям химических

реакций

Решение

расчётных задач

§ 19

Типы химических реакций

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 20

Типы химических реакций

Практическая

работа №2

§ 20

Обобщение знаний

Урок

систематизации,

обобщения и

коррекции знаний

§ 20

IV. Вещества в окружающей нас природе и технике

Чистые вещества и смеси

Устанавливать

межпредметные связи.

Учиться проводить

химический эксперимент.

Предметные

овладевать предметными и

межпредметными понятиями,

отражающими существенные связи и

отношения между объектами и

Урок-беседа

§ 23

Очистка загрязнённой поваренной

соли

Практическая

работа №3

§ 23

Растворы

Наблюдать превращения

изучаемых веществ.

Описывать свойства веществ

и смесей в ходе

демонстрационного и

лабораторного

экспериментов.

Сравнивать чистые вещества

и смеси.

Уметь разделять смеси.

Проводить очистку веществ

отстаиванием,

фильтрованием,

выпариванием.

Делать выводы из

результатов проведённых

химических опытов.

Вычислять массовую долю

растворённого вещества в

растворе.

Приготавливать растворы

заданной концентрации.

процессами, уметь проводить и

описывать

химический эксперимент, обращаться

с веществами, используемыми в

познании химии и в повседневной

жизни в соответствии с правилами

техники безопасности

Метапредметные

уметь планировать, контролировать и

оценивать учебные действия в

соответствии с поставленной задачей и

условиями её реализации

уметь применять индуктивные и

дедуктивные способы рассуждений,

видеть различные способы решения

задач,

выполнять познавательные и

практические задания на уроках

Личностные

развивать готовность к решению

творческих задач, способность

оценивать проблемные ситуации и

оперативно принимать ответственные

решения в различных видах учебной

деятельности

Урок-беседа

§ 24

Растворимость веществ

Комбинированный

урок

§ 24

Способы выражения концентрации

растворов

Комбинированный

урок

§ 25

Решение задач на нахождение

массовой доли растворённого

вещества

Решение

расчётных задач

§ 24, 25

Решение комбинированных задач

Решение

расчётных задач

Молярная концентрация

Решение

расчётных задач

Кристаллогидраты

Комбинированный

урок

Приготовление растворов с заданной

концентрацией

Практическая

работа №4

Контрольная работа №2

Контрольная

работа по

вариантам

V. Понятие о газах. Воздух. Кислород.

Воздух - смесь газов

Использовать

межпредметные связи.

Использовать примеры

решения типов задач,

задачники с приведёнными в

них алгоритмами решения

задач.

Обобщать и

систематизировать знания об

изученных веществах.

Предметные

овладевать предметными и

межпредметными понятиями,

отражающими существенные связи и

отношения между объектами и

процессами, уметь проводить и

описывать

химический эксперимент, обращаться

с веществами, используемыми в

познании химии и в повседневной

жизни в соответствии с правилами

техники безопасности

Комбинированный

урок

§ 26-27

Расчёты на основании газовых

законов

Решение

расчётных задач

§ 26-27

Относительная

плотность газов

Решение

расчётных задач

§ 26-27

Решение задач на смеси газов

Решение

расчётных задач

§ 26-27

51-

Решение комбинированных задач

Учиться решать

исследовательским путём

поставленную проблему.

Наблюдать превращения

изучаемых веществ.

Описывать свойства веществ

в ходе демонстрационного и

лабораторного

экспериментов.

Учиться раскрывать

причинно-следственную

связь между физическими

свойствами изучаемого

вещества и способами его

собирания.

Применять полученные

знания при проведении

химического эксперимента.

Устанавливать связь между

свойствами вещества и его

применением.

Отбирать необходимую

информацию из разных

источников.

Метапредметные

уметь планировать, контролировать и

оценивать учебные действия в

соответствии с поставленной задачей и

условиями её реализации

уметь применять индуктивные и

дедуктивные способы рассуждений,

видеть различные способы решения

задач,

выполнять познавательные и

практические задания на

уроках

Личностные

развивать готовность к решению

творческих задач, способность

оценивать проблемные ситуации и

оперативно принимать ответственные

решения в различных видах учебной

деятельности,

формировать познавательную и

информационную культуру, в том

числе развивать навыки

самостоятельной работы с учебными

пособиями, книгами, доступными

современными информационными

технологиями

Решение

расчётных задач

Кислород - химический элемент и

простое вещество.

Урок изучения

нового материала

Получение кислорода

Практическая

работа №5

Химические свойства и получение

кислорода

Урок изучения

нового материала

Реакции горения и окисления

Решение задач по теме

Решение

расчётных задач

Обобщение знаний по

теме

Урок

систематизации,

обобщения и

коррекции знаний

Контрольная работа №3

Контрольная

работа по

вариантам

VI. Классы неорганических соединений

Оксиды и их состав. Номенклатура и

классификация.

Исследовать свойства

изучаемых веществ.

Наблюдать физические и

химические превращения

изучаемых веществ.

Описывать химические

Предметные

уметь описывать и различать

изученные классы соединений,

классифицировать изученные объекты

и явления,

делать выводы и умозаключения из

наблюдений,

уметь давать определения изученных

понятий, понимать значение научных

знаний для адаптации человека в

Урок изучения

нового материала

§ 30

Кислотные оксиды и их свойства.

Урок изучения

нового материала

§ 30, 34

Основные оксиды и их свойства.

Комбинированный

урок

§ 30, 34

Основания, их классификация.

Урок изучения

нового материала

§ 31

Химические свойства оснований.

Комбинированный

урок

§ 31, 36, 37

Получение оснований.

реакции, наблюдаемые в ходе

демонстрационного и

лабораторного

экспериментов.

Делать выводы из

результатов проведённых

химических опытов.

Классифицировать изучаемые

вещества.

Составлять формулы

оксидов, кислот, оснований,

солей.

Характеризовать состав и

свойства веществ основных

классов неорганических

соединений.

Записывать уравнения

химических реакций.

Осуществлять генетическую

связь между классами

неорганических соединений

современном динамично

изменяющемся и развивающемся мире,

классифицировать изученные

предметы и явления

Метапредметные

уметь на практике пользоваться

основными логическими приёмами,

методами наблюдения, моделирования,

объяснения, решения проблем,

уметь свободно и правильно излагать

свои мысли в устной и

письменной форме

Личностные

развивать готовность к решению

творческих задач, способность

оценивать проблемные ситуации и

оперативно принимать ответственные

решения в различных видах учебной

деятельности,

формировать познавательную и

информационную культуру, в том

числе развивать навыки

самостоятельной работы с учебными

пособиями, книгами, доступными

современными информационными

технологиями

Комбинированный

урок

§ 36,37

Кислоты, их классификация.

Урок изучения

нового материала

§ 32

67-

Химические свойства кислот.

Урок изучения

нового материала

§ 32, 35

Химические свойства кислот.

Практическая

работа №6

§ 32, 35

Свойства оксидов, оснований,

кислот.

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 34-37

Химические свойства солей.

Урок изучения

нового материала

§ 38

Химические свойства

солей.

Практическая

работа №7

§ 38

Амфотерные соединения

Урок изучения

нового материала

§ 37

Генетическая связь между классами

неорганических соединений.

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 38

Решение задач по теме.

Решение

расчётных задач

§ 30-38

Обобщение знаний по

теме.

Урок

систематизации,

обобщения и

коррекции знаний

§ 30-38

Контрольная работа №4

Контрольная

работа по

вариантам

§ 30-38

VII.Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева

Состав и важнейшие характеристики

атома.

Использовать

межпредметные связи.

Моделировать строение

атома.

Определять понятия

Предметные

классифицировать изученные объекты

и явления, давать определения

изученных понятий, структурировать

изученный материал и химическую

информацию, полученную из других

источников, делать выводы и

Урок изучения

нового материала

§ 39

Изотопы.

§ 39

Строение электронных оболочек

атомов.

Урок изучения

нового материала

§ 40

Строение электронных оболочек

атомов.

Комбинированный

урок

§ 40

Катионы и анионы.

«химический элемент»,

«порядковый номер»,

«массовое число», «изотоп»,

«относительная атомная

масса», «электронная

оболочка», «электронный

слой».

Делать умозаключения о

характере изменения свойств

химических элементов с

увеличением зарядов

атомных ядер.

Пользоваться информацией

из других источников для

подготовки кратких

сообщений.

Сравнивать свойства

веществ, принадлежащих к

разным классам; химические

элементы разных групп.

умозаключения из наблюдений,

изученных химических

закономерностей, прогнозировать

свойства неизученных веществ по

аналогии со свойствами изученных

Метапредметные

уметь планировать, контролировать и

оценивать учебные действия в

соответствии с поставленной задачей и

условиями её реализации

уметь применять индуктивные и

дедуктивные способы рассуждений,

видеть различные способы решения

задач,

выполнять познавательные и

практические задания на уроках

Личностные

развивать готовность к решению

творческих задач, способность

оценивать проблемные ситуации и

оперативно принимать ответственные

решения в различных видах учебной

деятельности,

формировать познавательную и

информационную культуру, в том

числе развивать навыки

самостоятельной работы .

Комбинированный

урок

§ 40

Электронные и графические

формулы.

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 40

Периодический закон Д.И.

Менделеева.

Урок изучения

нового материала

§ 41

Закономерности изменения свойств

элементов.

Урок изучения

нового материала

§ 41, 42

Сравнение элементов по периодам и

группам.

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 41, 42

Периодическая система химических

элементов.

Комбинированный

урок

§ 42

Характеристика элемента по его

положению в периодической

системе.

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 43

Характеристика металлов.

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 43

Характеристика неметаллов.

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 43

Решение задач по теме.

Решение

расчётных задач

§ 43

Обобщение знаний по теме.

Урок

систематизации,

обобщения и

коррекции знаний

§ 43

VIII. Строение вещества

Химическая связь, её

виды.

Разграничивать понятия

«химическая связь»,

«кристаллическая решётка».

Предметные

классифицировать изученные объекты

и явления, давать определения

изученных понятий, структурировать

Урок изучения

нового материала

§ 44

Ковалентная неполярная

и полярная связь.

Обобщать понятия

«ковалентная неполярная

связь», «ковалентная

полярная связь», «ионная

связь», «ионная

кристаллическая решётка»,

«атомная кристаллическая

решётка», «молекулярная

кристаллическая решётка».

Уметь составлять схемы

образования веществ с

различными видами

химической связи.

Уметь характеризовать

свойства вещества, зная его

кристаллическую решётку.

Моделировать строение

веществ с ковалентной и

ионной связью.

Определять степень

окисления элементов.

Составлять формулы веществ

по степени окисления

элементов

изученный материал и химическую

информацию, полученную из других

источников, делать выводы и

умозаключения из наблюдений,

изученных химических

закономерностей, прогнозировать

свойства неизученных веществ по

аналогии со свойствами изученных

Метапредметные

уметь планировать, контролировать и

оценивать учебные действия в

соответствии с поставленной задачей и

условиями её реализации

уметь применять индуктивные и

дедуктивные способы рассуждений,

видеть различные способы решения

задач,

выполнять познавательные и

практические задания на уроках

Личностные

развивать готовность к решению

творческих задач, способность

оценивать проблемные ситуации и

оперативно принимать ответственные

решения в различных видах учебной

деятельности,

формировать познавательную и

информационную культуру

Урок изучения

нового материала

§ 44, 45

Ионная связь.

Урок изучения

нового материала

§ 46

Металлическая связь.

Комбинированный

урок

Кристаллические

решётки.

Комбинированный

урок

§ 48

Решение задач по теме.

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 44-48

Степень окисления.

Урок изучения

нового материала

§ 47

100

Выполнение упражнений по теме.

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 47

101

Обобщение знаний по теме.

Урок

систематизации,

обобщения и

коррекции знаний

§ 44-48

IX. Окислительно-восстановительные реакции

102

Типы химических реакций по

изменению степени окисления.

Обобщать понятия

«окислитель», «окисление»,

«восстановитель»,

«восстановление».

Распознавать уравнения

окислительно-

восстановительных реакций.

Предметные

давать определения изученных

понятий, описывать и различать типы

окислительно-восстановительных

реакций, классифицировать типы

реакций

Метапредметные

уметь планировать, контролировать и

Комбинированный

урок

§ 49

103

Окислитель и восстановитель.

Урок изучения

нового материала

§ 49

104

Расстановка коэффициентов

методом электронного баланса.

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 49, 50

105

Типы окислительно-

восстановительных реакций.

Урок изучения

нового материала

§ 50

106

Типы окислительно-

восстановительных реакций

(реакции диспропорционирования)

Расставлять коэффициенты

методом электронного

баланса.

Устанавливать внутри- и

межпредметные связи.

Составлять

классификационные схемы,

сравнительные и

обобщающие таблицы.

оценивать учебные действия в

соответствии с поставленной задачей и

условиями её реализации

уметь применять индуктивные и

дедуктивные способы рассуждений,

видеть различные способы решения

задач,

выполнять познавательные и

практические задания на уроках

Личностные

развивать готовность к решению

творческих задач, способность

оценивать проблемные ситуации и

оперативно принимать ответственные

решения в различных видах учебной

деятельности,

формировать познавательную и

информационную культуру, в том

числе развивать навыки

самостоятельной работы.

Комбинированный

урок

§ 50. 51

107

Упражнения в применении знаний.

Урок-практикум

по закреплению

знаний

§ 49-51

108-

109

Решение задач по теме.

Решение

расчётных задач

§ 49-51

110

Обобщение знаний по теме.

Урок

систематизации,

обобщения и

коррекции знаний

§ 49-51

111

Контрольная работа №5

Контрольная

работа по

вариантам

§ 49-51

X.Водород. Галогены.

112

Водород-химический элемент и

простое вещество.

Наблюдать превращения

изучаемых веществ.

Описывать свойства веществ

в ходе демонстрационного и

лабораторного

экспериментов.

Соблюдать правила техники

безопасности.

Учиться раскрывать

причинно-следственную

зависимость между

физическими свойствами

изучаемого вещества и

способами его собирания.

Применять полученные

знания при проведении

химического эксперимента.

Устанавливать связь между

Предметные

классифицировать изученные объекты

и явления, давать определения

изученных понятий, структурировать

изученный материал и химическую

информацию, полученную из других

источников, делать выводы и

умозаключения из наблюдений,

изученных химических

закономерностей, прогнозировать

свойства неизученных веществ по

аналогии со свойствами изученных

Метапредметные

уметь планировать, контролировать и

оценивать учебные действия в

соответствии с поставленной задачей и

условиями её реализации

Урок изучения

нового материала

§ 52

113

Химические свойства и получение

водорода.

Комбинированный

урок

§ 52

114

Получение водорода.

Практическая

работа №8

§ 52

115-

116

Решение задач по теме.

Решение

расчётных задач

§ 52

117

Вода, её химические

свойства.

Урок изучения

нового материала

§ 53

118-

119

Решение задач по теме.

Решение

расчётных задач

§ 53

120

Галогены, их общая характеристика.

свойствами вещества и его

применением.

Отбирать необходимую

информацию из других

источников

Использовать знания для

составления характеристики

естественного семейства

галогенов.

Наблюдать превращения

изучаемых веществ.

Описывать свойства веществ

в ходе демонстрационного и

лабораторного

экспериментов.

Устанавливать связь между

свойствами вещества и его

применением.

Устанавливать внутри- и

межпредметные связи.

Соблюдать правила техники

безопасности

уметь применять индуктивные и

дедуктивные способы рассуждений,

видеть различные способы решения

задач,

выполнять познавательные и

практические задания на уроках

Личностные

развивать готовность к решению

творческих задач, способность

оценивать проблемные ситуации и

оперативно принимать ответственные

решения в различных видах учебной

деятельности,

формировать познавательную и

информационную культуру, в том

числе развивать навыки

самостоятельной работы с учебными

пособиями, книгами, доступными

современными информационными

технологиями

Урок изучения

нового материала

§ 54

121

Химические свойства галогенов.

Комбинированный

урок

§ 54

122

Применение галогенов.

Урок-

конференция

§ 54

123

Хлороводород.

Урок изучения

нового материала

§ 55

124

Соляная кислота и её свойства.

Комбинированный

урок

§ 55

125

Свойства соляной кислоты.

Практическая

работа №9

§ 55

126-

127

Решение задач по теме

Решение

расчётных задач

§ 52-555

128

Обобщающий урок по теме.

Урок

систематизации,

обобщения и

коррекции знаний

§ 52-55

XI. Обобщение по курсу химии 8 класса.

129

Классы соединений (повторение)

Урок

систематизации,

обобщения и

коррекции знаний

§ 30-38

130

Растворы (повторение)

Урок

систематизации,

обобщения и

коррекции знаний

§ 23-25

131

Строение атома (повторение)

Урок

систематизации,

обобщения и

коррекции знаний

§ 39-43

132

Химическая связь (повторение)

Урок

систематизации,

обобщения и

коррекции знаний

§ 44-48

133-

136

Решение задач (повторение)

Решение

расчётных задач

§ 19

Скачать материал

Рабочая программа по химии в 8 классе по учебнику Н.Е. Кузнецовой (профильный уровень)

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы