Презентация "Нитраты" 9 класс (УМК О.С. Габриеляна)
Подписи к слайдам:
Нитраты
- Урок разработала учитель химии МОУ «СОШ № 34»
- г.Саратова
- Григорян Наталия Валентиновна
- Два основных достояния человеческой
- природы - это ум и рассуждение.
- Плутарх.
- Химия 9 класс (УМК О.С. Габриеляна)
- Систематизировать знания о солях, познакомиться с окислительными свойствами нитратов, научиться распознавать их.
- Закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать, формировать представление о причинно-следственных связях явлений.
- Задание 1
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения, используя метод электронного баланса:
- 1)Hg + НNО3(конц.) →
- 2)Zn + НNО3 →
- 3)Сu + НNО3(конц.) →
- 4)Аg + НNО3(разб.) →
- Задание 2
- Закончите уравнения практически осуществимых реакций, характеризующих свойства азотной кислоты. Запишите их в молекулярном и ионном виде:
- с сульфатом бария
- с оксидом меди (II)
- с оксидом углерода (IV)
- с карбонатом магния
- Задание 3
- Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
- аммиак → оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота → оксид азота (IV)
- Все нитраты твердые, хорошо растворяются в воде и могут быть окрашенными, если катион металла в их составе имеет окраску. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называются селитрами. Они применяются в качестве удобрений для почвы.
- KNO3 - калийная селитра
- NaNO3 - натриевая (чилийская) селитра
- Ca(NO3)2 - кальциевая селитра
- NH4NO3 - аммиачная селитра.
- 1. Металл + азотная кислота
- 5 Mg + 12 HNO3 =>
- 5 Mg(NO3)2 + N2 + 6 H2O
- 2. Оксид металла + азотная кислота
- 2HNO3 + MgO => Mg(NO3)2 +
- H2O
- 3.Основание + азотная кислота
- Al(OH)3 + 3 HNO3 => Al(NO3)3 + 3H2O
- 4. Соли слабых кислот + азотная кислота
- CaCO3 + 2HNO3 => Ca(NO3)2 + H2O + CO2
- 5. Аммиак + азотная кислота
- NH3 + HNO3 => NH4NO3
- 6. Щелочь + диоксид азота
- 2 KOH + 2NO2 => KNO3 + KNO3 + H2O
- 7. Карбонаты активных металлов + диоксид азота
- Na2CO3 + 3NO2 => 2NaNO3 + CO2 + NO
- . Нитраты участвуют во всех обменных реакциях, характерных для солей.
- Ba(NO3)2 + CuSO4 => Cu(NO3)2 + BaSO4
- 2. При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода. Характер разложения нитрата зависит от активности металла в его составе (смотрим в ряд активности металлов):
- K, Na, Li : MeNO3 => MeNO2 + O2
- от Ca до Cu : MeNO3 => MeO + NO2 + O2
- Ag, Hg : MeNO3 => Me + NO2 + O2
- Исключение составляют нитраты марганца и аммония:
- Mn(NO3)2 => MnO2 + 2NO2
- NH4NO3 => N2O + 2H2O
- Есть и другие пути разложения - в зависимости от температуры.
- Выделяющийся кислород активно поддерживает горение, поэтому селитры входят в состав пороха и пиротехнических смесей.
- Нитраты – прекрасные азотные удобрения. Они необходимы для нормального питания растений. При недостатке азота в почве у растений наступает азотное голодание. Оно характеризуется изменением зеленой окраски листьев, так как задерживается образование хлорофилла. Листья приобретают бледно-зеленую окраску. Другой признак азотного голодания растений – это сильная задержка роста из-за ограниченного образования белков, необходимых для формирования молодых клеток.
- Из всех минеральных удобрений нитраты особенно сильно загрязняют окружающую среду, так как отличаются более высокой подвижностью в почве, чем калийные и фосфорные удобрения, и лучшей растворимостью. Для предотвращения загрязнения окружающей среды удобрениями необходимо соблюдать основные правила их использования, хранения и транспортировки.
- Человеку, отравившемуся монооксидом азота, нитратами, нитритами, надо обеспечить полный покой, вдыхание чистого кислорода, питье молока в больших количествах.
- Не рекомендуется вносить удобрения поздней осенью или ранней весной, когда почва покрыта коркой льда или подморожена, так как талые воды смывают до половины удобрений. Сроки внесения азотных удобрений должны быть приближены к периоду их максимального использования растениями. Кроме того, нельзя запахивать удобрения в почву.
- Избыток в почве нитратов ухудшает качество выращиваемых овощей, фруктов, зерновых культур и др. Последствия употребления некачественных продуктов могут быть такие:
- развиваются раковые заболевания;
- появляется заболевание, при котором кровь не способна удерживать кислород, - метгемоглобинемия (кислородное голодание);
- нарушается деятельность щитовидной железы и др.
- Анализатор Микон-2 предназначен для определения ионометрическим методом концентрации нитритов, нитратов в различных объектах по имеющимся ГОСТ и утвержденным методикам.
- Наличие избытка нитратов в растениях можно установить различными методами. Выпускается индикаторная бумага “Индам-2” и др., с помощью которых можно мгновенно определить избыток нитратов в растительной продукции.
- Свойство № 1: диссоциация нитратов.
- Ме(NO3)х ↔ Мех+ + хNO3-
- Свойство № 2: взаимодействие раствора нитрата с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее металла, входящего в состав соли.
- Свойство № 3: взаимодействие с кислотами. АgNО3 + НСl → АgСl + НNO3
- Аg+ + NO3- + Н+ + Сl- → АgСl↓ + Н+ + NO3-
- Аg+ + Сl- → АgСl↓
- Свойство № 4: взаимодействие со щелочами.
- Сu(NO3)2 + 2NаОН -> Сu(ОН)2↓ + 2NаNO3
- Сu2+ + 2NO3- +2Nа+ + 2NO3- → 2Na+ + 2ОН- + Сu(ОН)2|
- Свойство № 5: взаимодействие с солями
- АgNО3 + NаСl → АgСl↓ + NаNO3
- Аg+ + Сl- → АgСl↓
- Сами по себе вещества не могут быть хорошими или плохими. Все зависит от того, насколько грамотно человек их использует и какие цели при этом преследует.
- Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2001.
- Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1998.
- Практикум но неорганической химии /Л.В.Бабич и др. М.: Просвещение, 1991.
- Сурин Ю.В. Методика проведения проблемных опытов по химии: Развивающий эксперимент. М.: Школа-Пресс, 1998,
- Пак М. Алгоритмы в обучении химии: Кн. для учителя. М.: Просвещение, 1993.
