Ученики на Учителя.com


Проверочная работа "Смещение равновесия" 9 класс

Вариант 1.
1.Объясните зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих
веществ. Приведите примеры.
2. В какую сторону сместится равновесие реакции SO
2 (г)
+ H
2
O
(ж)
↔ H
2
SO
3 (ж)
+ Q
а) при понижении температуры; б) при увеличении давлении? Дайте обоснованный ответ.
3. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического
равновесия в системе 2NO
(г)
+ O
2 (г)
↔ 2NO
2 (г)
+ Q в сторону образования оксида
азота (IV).
Вариант 2.
1. Объясните зависимость скорости химических реакций от температуры. Приведите
примеры.
2. В какую сторону сместится равновесие реакции 2HBr
(г)
↔ H
2 (г)
+ Br
2 (г)
– Q
а) при понижении температуры; б) при уменьшении давления? Дайте обоснованный ответ.
3. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического
равновесия в системе 2СО
(г)
+ О
2 (г)
↔ 2СО
2 (г)
+ Q в сторону образования оксида
углерода (IV).
Вариант 3.
1. Объясните зависимость скорости химических реакций от катализатора. Приведите
примеры.
2. В какую сторону сместится равновесие реакции N
2 (г)
+ 3H
2 (г)
↔ 2NH
3 (г)
+ Q
а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации бромоводорода? Дайте
обоснованный ответ.
3. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического
равновесия в системе 2NO
(г)
↔ N
2 (г)
+ O
2 (г)
+ Q в сторону образования оксида
азота (II).
Вариант 4.
1. Объясните зависимость скорости гетерогенных реакций от площади соприкосновения
реагирующих веществ. Приведите примеры.
2. В какую сторону сместится равновесие реакции 2Н
2
О
(г)
↔ 2Н
2 (г)
+ О
2 (г)
– Q
а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации оксида серы (IV)?
Дайте обоснованный ответ.
3. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического
равновесия в системе I
2 (г)
+ H
2 (г)
↔ 2HI
(г)
– Q в сторону образования йодоводорода.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: