Презентация "Сера"


Подписи к слайдам:
PowerPoint Presentation

Сера

  • Учитель химии МОУ СОШ № 1 г. Южноуральска Курсакова
  • Светлана Евгеньевна

План:

  • Общая характеристика VI-а подгруппы
  • Сера
  • Сероводород и сульфиды
  • Оксиды серы
  • Оксид серы (IV)
  • Оксид серы (VI)
  • Сернистая кислота
  • Серная кислота

  • S
  • 2 8 6
  • +16

  • Отдает электроны
  • Принимает электроны
  • ВОССТАНОВИТЕЛЬ
  • восстанавливается
  • ОКИСЛИТЕЛЬ
  • окисляется
  • восстановление
  • окисление
  • Степень окисления
  • повышается
  • Степень окисления
  • понижается

Строение атома

  • На внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов.
  • Взаимодействуя с менее электроотрицательными элементами сера может принимать 2 электрона, проявляя степень окисления –2.
  • Также сера способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от +2 до +6,

Степень окисления

  • По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является окислителем со степенью окисления -2.

Окислительно-востановительные свойства

  • По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем

Модификации серы

  • СЕРА
  • S2
  • S8
  • S6
  • S4

В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации.

  • Аллотропные модификации серы.

Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150C молекула серы имеет циклическую форму. Это кольцо из 8 атомов, соединенных в виде короны.

  • Аллотропные модификации серы.

Химическая связь –

  • Химическая связь –
  • ковалентная неполярная
  • 2. Кристаллическая решетка –
  • молекулярная
  • Температуры плавления и кипения –
  • низкие
  • 4.Летучие и непрочные

В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях.

  • Физические свойства

При обычных условиях:

  • Hg + S =HgS
  • Процесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ
  • Химические свойства

Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:

  • Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:
  • S + Fe = FeS
  • Ок-ль
  • 2Al + 3S = Al2S3
  • Ок-ль
  • Химические свойства

При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:

  • При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:
  • S + Н2 = H2S
  • Химические свойства

Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит к образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2 :

  • Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит к образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2 :
  • S + O2 = SO2
  • Химические свойства

Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:

  • Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:
  • S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO
  • Химические свойства

  • Сера в природе
  • самородная
  • сульфидная
  • сульфатная

Применение серы:

Домашнее задание:

  • § 21 упр. 3

Интернет источники:

  • Интернет источники:
  • http://media.memurlar.net/album/589/1c9c61d9-1ae2-e211-9ee7-14feb5cc13c9.jpg - сера
  • http://kzdocs.docdat.com/pars_docs/refs/15/14854/14854_html_2bf65e3f.jpg - химический элемент сера
  • http://everythingmaths.co.za/science/grade-10/12-the-particles-that-substances-are-made-of/images/eca278e55206d78105bdd5a0f38a4460.png -моноклинная сера
  • http://www.uchkom43.ru/admin/uploads/2711280561.jpeg - сера. Аллотропия
  • http://works.doklad.ru/images/uvSy1e5Fp44/m35153abe.png - применение серы