Презентация "Серная кислота" 9 класс


Подписи к слайдам:
Слайд 1

  • АВТОРЫ РАБОТЫ:
  • ученица 11а класса ГБОУ школы № 880 –
  • Мустафаева Диана
  • учитель химии ГБОУ школы № 880,
  • город Москва -
  • Гершановская Евгения Владимировна

  • Характеристика кислоты
  • Получение
  • Химические свойства
  • Соли
  • Применение
  • ВЫВОД
  • Серная кислота в природе
  • С О Д Е Р Ж А Н И Е
  • Физические свойства

  • По основности: двухосновная
  • По наличию кислорода: кислородосодержащая
  • По силе: сильный электролит
  • Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь
  • H2SO4
  • Характеристика:

Агрегатное состояние – жидкость

  • Агрегатное состояние – жидкость
  • Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3 )
  • Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота)
  • t°кип. = 296°С
  • Правила
  • разбавления
  • концентрированной
  • кислоты

  • Что при растворении С веществом случается? Разогрев произойдет, Если кто-то вдруг нальет В воду серной кислоты. Но не вздумай только ты Наливать наоборот – Брызгать кислота начнет. Объяснения просты: Как для серной кислоты, Так и для других кислот: Здесь реакция пойдет.
  • Все, что по серной кислоте узнал –
  • Запомни – это важно,
  • Чтоб пользоваться ей
  • Было бы тебе не страшно!
  • Если вдруг захочешь кислоту ты растворить,
  • Надо правило важное повторить:

  • Химические свойства H2SO4
  • С металлами (в ряду активности металлов до водорода):
  • H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2
  • 2. С оксидами металлов:
  • H2SO4+K2O=K2SO4+H2O
  • 3. С гидроксидами металлов:
  • H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
  • 4. С солями:
  • H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

  • ОСОБОЕ СВОЙСТВО КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ –
  • ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
  • При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами до водорода возможно образование газа-сероводорода или серы.
  • Концентрированная серная кислота при нагревании может взаимодействовать с металлами, расположенными в ряду напряжений металлов правее водорода.
  • При этом продуктом реакции является сернистый газ:
  • Cu + H2SO4 ----CuSO4 + SO2 + H2O
  • Zn + H2SO4 ---ZnSO4 + S + H2O
  • В этих реакциях серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера понижает свою степень окисления.

  • Автоцистерна для перевозки серной кислоты

  • Соли H2SO4
  • Они могут быть как растворимыми, так и нерастворимыми
  • Химические свойства сульфатов:
  • 1. С металлами (прибавляемый металл должен быть активнее металла в соли):
  • CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
  • 2. С щелочами:
  • FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2
  • 3. С другими солями:
  • К2SO4+BaСl2=2КСl+BaSO4
  • Сульфаты (SO4) – средние соли
  • Гидросульфаты (НSO4) – кислые соли

  • В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры.
  • Их даже много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей.
  • Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.

  • Сульфат кальция
  • Сульфат бария
  • В Мексике не так давно обнаружили пещеру
  • с 15-метровыми кристаллами гипса!
  • 2Н2О)
  • (CaSO4

  • Применение H2SO4
  • 1. В производстве минеральных удобрений
  • 2. Как электролит в свинцовых аккумуляторах
  • 3. Для получения различных минеральных кислот и солей
  • 4. В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности
  • 5. В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513)

  • Промышленное получение H2SO4
  • S SO2 SO3 H2SO4
  • S+O2=SO2
  • 2SO2+O2=2SO3
  • SO3+H2O=H2SO4

  • Серная кислота
  • в природе
  • Кислые озёра

  • Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей.
  • Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера.
  • Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках.
  • В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер.
  • Это обитель «подземных духов»
  • Это одно из чудес камчатской природы

  • Озеро шириной 500 м и глубиной
  • 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации

  • Серная кислота –
  • очень активная жидкость, особенно
  • концентрированная,
  • которая реагирует со
  • многими неорганическими веществами,
  • также она легко действует на
  • органические соединения:
  • обугливает бумагу,
  • сахар, древесину, т.е. соединения,
  • которые содержат в себе углерод.
  • Хранят ее в стеклянной таре,
  • а перевозят в стальных цистернах
  • ВЫВОД

  • Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная.
  • Главным образом, ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах.
  • Не случайно, перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок.

  • Ссылки на источники:
  • 1.http://www.sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature
  • 2. http://dobavkam.net/dobavki/e513
  • 3. Учебник для общеобразовательных учреждений – 9 класс, О.С.Габриелян
  • 4. Википедия (электронная энциклопедия)

  • Автоцистерна для перевозки
  • http://www.avtomash.ru/pred/graz/ack5612.htm
  • Цистерна на слайде 2: http://www.othodov.ru/kislota.php
  • Серная кислота в стеклянной банке http://www.hayinfo.ru/ru/news/policy/87948.html
  • Формула серной кислоты http://www.million-deals.ru/sell/product-details/sernaja-kislota-10349.html
  • Серная кислота на последнем слайде
  • http://sc.karelia.ru/catalog/rubr/8f5d7210-86a6-11da-a72b-0800200c9a66/20882/?&sort=
  • Озеро на Камчатке: http://fotki.yandex.ru/search/%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D1%80%D0%BE%20%D1%81%20%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B9%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B9/users/kiril70/view/95617?page=0&how=week&type=image
  • Производство серной кислотыhttp://www.newchemistry.ru/fold.php?cat_id=24&cat_parent=&page=1
  • Ссылки на рисунки:
  • http://razdelpricepi.biz-market.ru/number8089363.html
  • Минералы сульфаты
  • http://900igr.net/fotografii/khimija/Mineraly/024-Fosfaty.html
  • http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Chalcanthite?uselang=ru
  • Применение серной кислоты
  • http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200601801