Презентация "Алюминий как химический элемент и как простое вещество" 9 класс


Подписи к слайдам:
Презентация PowerPoint

  • Алюминий как химический элемент и как простое вещество
  • Работу выполнил:
  • ученик 9 класса
  • ГБОУ СОШ №1465
  • Склянкин Владимир
  • Руководитель:
  • Учитель химии -
  • Попова Светлана Анатольевна

  • AL
  • Элемент III(A)
  • группы таблицы Д.И.Менделеева
  • Элемент
  • с порядковым
  • № 13
  • Элемент 3 -его
  • периода
  • Третий по распространенности в земной коре

  • Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид
  • алюминия с последующей отгонкой ртути

  • Получение
  • Современный метод получения был разработан независимо друг от друга американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886году.
  • Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

  • Чарльз Холл
  • Холл Чарльз (1863 – 1914)- американский инженер-химик.
  • Будучи студентом Оберлинского колледжа, на лекциях узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного
  • расплава. 23 февраля 1886 года
  • спустя год после окончания
  • колледжа Чарльз получил с помощью
  • электролиза первый алюминий

  • Поль Эру
  • В начале 1886 года он изобрел такой же метод промышленного
  • получения алюминия электролизом криолитно-глиноземного
  • расплава.
  • В 1889 году открыл алюминиевый завод и разработал электролитический способ получения алюминиевых сплавов

  • Нахождение в природе
  • Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит , основа которого оксид алюминия(AL2O3) . Самые крупные месторождения бокситов располагаются в таких странах, как Австралия Ямайка, Бразилия и Гвинея

  • Легко реагирует с простыми веществами:
  • с кислородом, образуя оксид алюминия:
    • 4Al + 3O2 = 2Al2O3
  • с серой, образуя сульфид алюминия:
    • 2Al + 3S = Al2S3
  • с азотом, образуя нитрид алюминия:
    • 2Al + N2 = 2AlN
  • с углеродом, образуя карбид алюминия:
    • 4Al + 3С = Al4С3
  • Химические свойства

  • Химические свойства
  • Со сложными веществами:
  • с водой (после удаления защитной оксидной пленки)
  • 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­
  • со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюмината)
  • 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
  • легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах
  • 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­
  • 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
  • восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия)
  • 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
  • 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

  • ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

  • Ссылки на используемую литературу и источники
  • изображений:
  • http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg
  • http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21
  • http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21
  • http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21
  • http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21
  • Учебник Г. Е. Рудзитис , Ф.Г. Фельдман Химия 9 класс
  • http://www.ikirov.ru/img/articles/al%20profil.jpg
  • http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=104573301-25-72&n=21
  • http://www.asia.ru/images/target/photo/50320250/Special_Aluminum_Alloy_Profile_For_Industry.jpg