Конспект урока "Химические свойства карбоновых кислот: электролитическая диссоциация, взаимодействие с металлами, щелочами, солями, спиртами" 10 класс


«Зная строение вещества
можна предсказать его свойства»
Бутлеров A.M.
Тема. Химические свойства карбоновых кислот: электролитическая
диссоциация, взаимодействие с металлами, щелочами, солями, спиртами.
Кислотность карбоновых кислот, ее зависимость от состава и строения. Взаимное
влияние карбоксильной и углеводородной группы.
Л.р. № 5. Действие этановой кислоты на индикаторы.
Л.р. № 6. Взаимодействие этановой кислоты с магнием.
Л.р. № 7. Взаимодействие этановой кислоты с щелочами.
Цели: обучающие - создать условия для исследования химических свойств
карбоновых кислот на примере уксусной кислоты, показать взаимное влияние
карбоксильной группы и углеводородного радикала, сформировать понятие о
кислотности карбоновых кислот, ознакомиться со специфическими свойствами
карбоновых кислот, выяснить сходства и отличия в химических свойствах органических
и неорганических кислот, способствовать умениям учащихся составлять уравнения
химических реакций, которые характеризуют химические свойства уксусной кислоты,
углубить знания учащихся о электролитической диссоциации, выяснить области
применения уксусной кислоты;
развивающие - создать условия для развития практических навыков, познавательных
процессов: памяти, внимания, мышления, развитие умений работать вместе, развитие
коммуникативных умений, навыков ориентироваться в информационном пространстве,
развитие творческого и критического мышления;
воспитательные - способствовать формированию познавательной заинтересованности
предметом, воспитание чувства уважения друг к другу;
практические - выполнение лабораторных опытов, умения работать с лабораторным
оборудованием и реактивами, соблюдение правил т/б.
Тип урока: комбинированный
Базовые понятия и термины: карбоновые кислоты, карбоксильная группа, взаимное
влияние атомов, электролиты.
Оборудование и реактивы: лотки (для каждой группы): 1) уксусная кислота, серная
кислота, универсальный индикатор, метиловый оранжевый;
2) уксусная кислота, серная кислота, металлический магний;
3) уксусная кислота, серная кислота, оксид магния;
4) уксусная кислота, серная кислота, гидроксид натрия;
5) уксусная кислота, серная кислота, сода кристаллическая;
Средства наглядности: таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде,
ПСХЭ, оборудование и реактивы.
Технические средства наглядности: мультимедийная установка. Формы:
индивидуальная, фронтальная, групповая.
Методы и приёмы: словесные (рассказ, беседа, работа с учебником), наглядные
(таблицы, лабораторный опыт), коммуникативные (беседа по новой теме),
проблематизация, формирование познавательного интереса, ситуация успеха.
Структура урока
I. Организационный этап .......................................................................1 мин.
П. Актуализация опорных знаний ......................................................... 4 мин.
III. Изучение нового материала..............................................................28 мин.
3.1. Мотивация познавательной деятельности..................................2 мин.
3.2. Постановка целей урока..............................................................2 мин.
3.3. Проектирование деятельности (план урока)..............................1 мин.
3.4. Реализация плана......................................................................23 мин.
3.4.1. выполнение лабораторных опытов и ознакомление учащихся с работой
группы
3.4.2. индивидуальная презентация по вопросу применения уксусной кислоты
IV. Обобщение и систематизация знаний.................................................5 мин.
V. Домашнее задание................................................................................2 мин.
VI. Подведение итогов...............................................................................5 мин.
ХОД УРОКА
I. Организационный этап
П. Актуализация опорных знаний
Беседа:
1. Какие органические вещества называются карбоновыми кислотами?
2. Какая функциональная группа входит в состав карбоновых кислот?
3. Какие физические свойства имеет уксусная кислота?
4. На дом вы получили задание вспомнить и повторить какими химическими
свойствами обладают все неорганические кислоты? (ответы учащихся)
III. Изучение нового материала
3.1. Мотивация
Проблемный вопрос:
Учитель: Как вы думаете, будет ли уксусная кислота обладать такими же
химическими свойствами, как и все неорганические кислоты или нет?
В ходе нашего урока мы создадим мини- проект, который даст нам точный ответ на
данный вопрос. Сегодняшнее занятие также является подготовкой к практической работе
№1 «Свойства уксусной кислоты».
Итак, тема нашего сегодняшнего урока «Химические свойства и применение
уксусной кислоты» (учащиеся записывают дату и тему урока в тетрадь).
3.2. Целеполагание
Учитель: Давайте сформулируем цель вашей сегодняшней работы
Цель учащихся: в ходе лабораторных опытов исследовать химические свойства
уксусной кислоты и выяснить области применения
3.3. Проектирование деятельности (план урока на столах)
Учитель: работаем согласно плану
1. Постановка целей урока.
2. Выполнение лабораторных опытов и выступления групп (согласно
инструкциям - на столах).
3. Индивидуальная презентация по вопросу применения уксусной кислоты.
4. Обобщение и систематизация знаний учащихся.
5. Домашнее задание.
6. Подведение итогов урока. Рефлексия.
3.4. Изучение основных вопросов темы
3.4.1. выполнение лабораторных опытов и выступления групп (1 учащийся у доски
пишет все необходимые уравнения реакций по своему опыту, 2 учащихся выполняют
лабораторный опыт, 1 учащийся рассказывает теоретическую часть своего опыта).
Класс предварительно делится на 5 групп (по 3-4 чел.):
1 группа - действие на индикаторы
Карбоновая кислота + индикатор → красная окраска
рН<7 кислая среда СН
3
-СООН → СН
3
СОО¯ + Н
+
2 группа - взаимодействие с металлами
Карбоновая кислота + Me → Соль и Н2
СН
3
- СООН + Mg (CH
3
-COO)
2
Mg + Н
2
3 группа - взаимодействие с оксидами металлов
Карбоновая кислота + Me О Соль и вода
2СН
3
- СООН + MgO (CH
3
-COO)
2
Mg + Н
2
0
4 группа - взаимодействие со щелочами
Карбоновая кислота + щёлочь → Соль и вода
СН
3
- СООН + NaOH СН
3
- COONa + Н
2
0
5 группа - взаимодействие с солями
Карбоновая кислота + соль → соль* + кислота*
2СН
3
- СООН + Na
2
C0
3
2CH
3
- COONa + С0
2
+ Н
2
0
У каждой группы на столе:
1) лоток с необходимыми реактивами и оборудованием для выполнения
лабораторного опыта;
2) инструкция по выполнению лабораторного опыта;
3) инструкция по т/б при работе с кислотами и щелочами.
Учитель: помимо общих с неорганическими кислотами химических свойств,
уксусная кислота, а также др. карбоновые кислоты, имеет так называемые специфические
свойства (самостоятельная работа с учебником, затем запись уравнения реакции
этерификации на доске):
Карбоновая кислота + спирт → сложный эфир + Н
2
О
(реакция этерификации)
Видеоопыт. Получение уксусноэтилового эфира.
СН
3
-СН
2
- СООН + С
2
Н
5
-ОН → СН
3
-СН
2
- СОО-С
2
Н
5
+ Н
2
0
Взаимодействие с галогенами:
В процессе взаимодействия с галогенами в присутствии катализатора происходит
замещение атомов Гидрогена углеводородного радикала.
СН
3
СООН + Сl
2
= CH
2
Cl-COOH +H Cl
3.4.2. Индивидуальные и групповые презентации по вопросу применения
уксусной кислоты (во время презентации учащиеся составляют краткий опорный
конспект-схему в тетрадях)
IV. Обобщение и систематизация знаний.
1. Почему уксусная кислота проявляет свойства подобные неорганическим кислотам?
2. Какие специфические свойства карбоновых кислот, чем это объясняется?
3. Почему среди карбоновых кислот нет газообразных веществ?
Управляемая практика:
С какими из перечисленных веществ реагирует уксусная кислота? Са, Сu, CH
3
OH ,
Na
2
CO
3,
CaO , Na
2
SO
4 ,
Cu(OH)
2.
Тестовая проверка приобретенных знаний:
1. Укажите функциональную группу карбоновых кислот:
А) СООН;
Б) - СНО;
В) - ОН;
Г) - О.
2.Укажите тип связи, с помощью которого молекулы карбоновых кислот соединяются
между собой:
А) ковалентная неполярная;
Б) йонная;
В) водородная.
3. Укажите соединение, которое образуется при взаимодействии уксусной кислоты с
кальцием:
А) этаналь;
Б) кальций этаноат;
В) этанол;
Г) кальций ацетат.
4. Укажите соединения, которые при взаимодействии со спиртами образуют эфиры:
А) альдегиды;
Б) многоатомные спирты;
В) карбоновые кислоты;
Г) фенолы.
5. Укажите соединение, которое реагирует с магнием и магний карбонатом:
А) уксусная кислота;
Б) аммоний ацетат;
В) уксусный альдегид;
Г) этанол.
6. Укажите цвет индикатора лакмуса в растворе уксусной кислоты:
А) синий;
Б) прозрачный;
В) малиновый;
Г) красный.
7. Определите соединение, которое образуется при взаимодействии уксусной кислоты
с натрий гидроген карбонатом:
А) этан;
Б) натрий этонат;
В) этанол;
Г)натрий ацетат.
8. Определите реакцию, характерную для насыщенных карбоновых кислот:
А) гидротация;
Б) гидролиз;
В) нейтрализация.
9. обозначьте характеристику уксусной кислоты как электролита:
А) сильный электролит;
Б) слабый электролит;
В) электролит средней силы;
Г) не электролит.
10.Определите общую формулу карбоновых кислот: