Контрольная работа "Неметаллы и их соединения" 9 класс скачать


Контрольная работа "Неметаллы и их соединения" 9 класс

Контрольная работа по теме «Неметаллы и их соединения»
1 вариант
2 вариант
1. Формула высшего оксида элементов
подгруппы Оксигена:
а) Е
2
О
3
б) ЕО
2
в) ЕО
3
г) Е
2
О
5
1. Характерными степенями окисления
элементов подгруппы Нитрогена являются:
а) +1, +2, +3, +5, 0, -1, -2, -3
б) +3, +5, 0,-1, -2, -3 в) +3, +5, 0,-3
2. Аммиак по физическим свойствам:
а) газ желто-зелёного цвета без запаха,
растворимый в воде
б) бесцветный газ с резким запахом,
растворимый в воде
в) бесцветный газ без запаха, растворимый в
воде
2. Сульфур (IV) оксид по химическим
свойствам принадлежит к группе:
а) основных б) кислотных в) амфотерных
3. Аллотропными видоизменениями
Сульфура является сера:
а) красная и черная
б) желтая и коричневая
в) кристаллическая и пластическая
3. Фосфор в природе распространен в
состоянии:
а) свободном б) в связанном в) и в
свободном, и в связанном
4. Количество связей между атомами
Нитрогена в молекуле азота:
а) 1 б) 2 в) 3
4. Красный фосфор применяется:
а) как удобрение б) для изготовления
игрушек
в) для изготовления спичек
5. Наибольшее количество азота в природе
содержится в:
а) воздухе б) грунте в) воде
5. Природным соединением Силиция
является:
а) кварц б) халцедон в) пирит г) мел
6. Формула высшего гидроксида
элементов подгруппы Карбона:
а) НЕО
3
б) Н
2
ЕО
3
в) НЕО
4
г) Н
2
ЕО
4
6. К физическим свойствам сульфур (VI)
оксида принадлежат такие:
а) жидкость б) газ в) отсутствие запаха г)
запах
д) растворим в воде е) нерастворим в воде
7. Осуществите превращение
PbS → SO
2
→ S → SO
2
→ SO
3
→ Na
2
SO
4
→ BaSO
4
7. Осуществите превращение
NH
4
NO
3
→ NH
4
CI → NH
3
→ NO → NO
2
→ HNO
3
8. В реакции 1 расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а реакцию 5
запишите в ионно-молекулярной форме
8. В реакции 3 расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а реакцию 1
запишите в ионно-молекулярной форме
9. К раствору сульфатной кислоты массой 4,9
г прибавили кальций карбонат массой 10 г.
Вычислите объём углекислого газа (н.у.),
который образовался в результате реакции.
9. Вычислите объём сернистого газа (н.у.),
который выделится в результате
взаимодействия серы массой 9,6 г с
кислородом объёмом 4,48 л (н.у.).
10. Вычислите объём аммиака (н.у.),
который можно получить в результате
взаимодействия аммоний хлорида массой 30 г
с избытком кальций гидроксида, учитывая то,
что объёмная доля выхода аммиака
составляет 92%.
10. Вычислите массу нитратной кислоты,
которую можно получить из натрий нитрата
массой 17 г в результате его взаимодействия с
концентрированной серной кислотой, если
массовая доля выхода нитратной кислоты
составляет 96%.
11. Составьте ОВР между
концентрированной серной кислотой и
литием, медью
11. Составьте ОВР нитратной кислотой и
калием, медью
Контрольная работа по теме «Неметаллы и их соединения»
3 вариант
4 вариант
1. Простое вещество хлор:
А) тяжелый газ зелёного цвета
Б) бурая летучая жидкость
В) ядовитое вещество
Г) хорошо растворяется в воде
1. Аллотропные модификации Карбона:
А) алмаз и графит
Б) белый и черный
В) алмаз и кварц
Г) метан и уголь
2. Качественная реакция на карбонат-ион:
А) действие растворимых солей серебра
Б) действие растворимых солей бария
В) действие сильных кислот
Г) действие индикаторов
2. Качественная реакция на хлорид-ион:
А) действие растворимых солей серебра
Б) действие растворимых солей бария
В) действие сильных кислот
Г) действие индикаторов
3. Только окислительные свойства
Сульфур проявляет в соединении:
А) SO
3
Б) SO
2
В) H
2
S Г) H
2
SO
3
3. Только восстановительные свойства
Нитроген проявляет в соединении:
А) NO
2
Б) N
2
В) HNO
3
Г)H
3
N
4. Стекло для окон получают в результате
сплавления:
А) Na
2
CO
3
, CaCO
3
, SiO
2
Б) NaCl, CaCO
3
, SiO
2
В) CaCl
2
, CaCO
3
, SiO
2
Г) Na
2
CO
3
, NaCl, SiO
2
4. Жидкое стекло имеет формулу:
А) Na
2
SiO
3
Б) CaSiO
3
В) SiO
2
Г) Na
2
CO
3
5. Формула нитратной кислоты:
А) HNO
2
Б) N
2
O
3
В) HNO
3
Г)H
3
N
5. Ортофосфатная кислота является:
А) одноосновной Б) двухосновной
В) трёхосновной
6. Соли фосфорной кислоты применяются:
А) как взрывоопасные вещества
Б) для производства удобрений
В) для изготовления резины
6. Нитратная кислота применяется:
А) в медицине
Б) в производстве взрывчатых веществ
В) в радиотехнике
7. Осуществите превращение, запишите
уравнения реакций, укажите тип
реакций:
Na
2
SiO
3
→ H
2
SiO
3
→ SiO
2
→ MgSiO
3
7. Осуществите превращение, запишите
уравнения реакций, укажите тип
реакций:
CO
2
→ KHCO
3
→ K
2
CO
3
→ KCl
8. Напишите ионно-молекулярные
уравнения реакций взаимодействия:
А) натрий сульфита и хлоридной кислоты
Б) аммоний нитрата и барий гидроксида
8. Напишите ионно-молекулярные
уравнения реакций взаимодействия:
А) аммоний сульфата и калий гидроксида
Б) натрий силиката и нитратной кислоты
9. Аргентум нитрат массой 8,5 г
прореагировал с хлоридной кислотой.
Выпал белый нерастворимый осадок
массой 7 г. Вычислите массовую долю
выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
9. Железо массой 5,6 г сгорело в атмосфере
хлора. Образовался феррум (III) хлорид
массой 15,25 г. Вычислите массовую
долю выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
10. Через раствор кальций гидроксида
массой 50 г с массовой долей 74%
пропустили карбон (IV) оксид объёмом
12,5 л (н.у.). Вычислите массу соли,
которая образовалась.
10. К раствору сульфатной кислоты массой
98 г с массовой долей кислоты 10%
прибавили натрий гидроксид массой 10
г. Вычислите массу соли, которая
образовалась.
11. Составьте ОВР между
концентрированной серной кислотой и
литием, медью
11.Составьте ОВР нитратной кислотой и
калием, медью