Контрольная работа "Типы химических реакций, расчёты по химическим уравнениям" 8 класс


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Школа №107»
Контрольная работа по химии
для 8 класса
Тема «Типы химических
реакций, расчёты по
химическим уравнениям»
подготовила
учитель химии
Ануфриева Елена Николаевна
г. Ростов-на-Дону
2017
Настоящее пособие является комбинированной контрольной работой,
соответствующей программе химии для 8 класса О. С. Габриеляна. Работа
проводится с целью диагностики по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Время выполнения работы 45 минут. Число вариантов 4.
Содержание работы имеет инвариантную и вариативную части. В инвариантной
части приведены единые для всех вариантов задания с указанием числа баллов за
выполнение. Вариативная составляющая включает конкретный фактический
материал для ответов по каждому варианту. Работа состоит из двух заданий со
свободной формой ответа, которые предусматривают, дополнение пропущенного,
написание уравнений химических реакций, расчёты по формулам и уравнениям
реакций.
Инвариантная часть.
Задание №1(16 баллов) Составьте уравнения реакций по схемам, укажите тип
каждой реакции с точки зрения: а) числа и состава веществ; б) изменения степеней
окисления элементов.
Задание №2 (9 баллов). Найдите массу осадка, образующегося при взаимодействии
указанной массы исходного вещества с соответствующим реагентом.
Вариативная часть
Вар.
Задание №1
Задание№2
1
гидроксид железа(III) → оксид железа (Ш) + вода
нитрат бария + сульфат железа(III) → ? + ?
серная кислота + алюминий → сульфат алюминия +?
оксид фосфора (V) + вода → ?
80г CuSO
4
и NaOH
2
соляная кислота + алюминий →хлорид алюминия + ?
карбонат кальция→ оксид углерода (IV) + ?
оксид натрия +? → гидроксид натрия
нитрат серебра(I) +хлорид железа(III) → ? + ?
360г NaOH и FeCl
3
3
оксид углерода(IV) + ? →угольная кислота
гидроксид меди(II) → вода + ?
гидроксид бария + сульфат натрия → ? + ?
сульфат меди(II) + алюминий →медь + ?
80г NaOH и CuSO
4
4
алюминий + хлор → ?
хлорид магния + гидроксид калия → ? + ?
фосфорная кислота → оксид фосфора(V) + ?
цинк + соляная кислота → водород + ?
80г CuSO
4
и KOH
Правила проверки.
Задание №1( 16 баллов) Составить уравнения реакций по схемам, указать тип
каждой реакции с точки зрения: а) числа и состава веществ; б) изменения степеней
окисления элементов.
1балл за составление формул исходных веществ
1балл за составление формул продуктов
1балл за расстановку коэффициентов
1балл за указание типа реакции по двум классификациям
Итого: 4балла х 4схемы = 16 баллов
Задание №2 (9 баллов) Решить задачу на расчёт по уравнению реакции: по массе
исходного вещества найти массу продукта.
1балл- дано по тексту (0,6), тип задачи (0,2), ответ(0,2).
3балла составление уравнения реакции: 2балл за формулы двух продуктов.+ 1балл
за коэффициенты.
1балл определение молярной массы исходного вещества.
1балл перевод массы исходного вещества в количество вещества.
1балл - найти количество вещества продукта (х) из пропорции по уравнению реакции
( в молях).
1балл определение молярной массы продукта
1балл - перевод количества вещества продукта в массу.
Примерная шкала перевода в пятибальную систему соответствует рекомендациям
автора программы О. С. Габриеляна в процентном выражении применительно к
общему числу баллов 25.
% выполнения баллы отметка
0 - 33% 0 - 8 «2»
34 - 61% 9 - 15 « 3»
62 - 89% 16 - 22 «4
90 - 100% 23 - 25 «5»
Список использованной литературы.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8- 11классов
общеобразовательных учреждений. М.: « Дрофа » 2014.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений М.: Дрофа, 2015- 2017.
Габриелян О.С. Химия 8-9 классы: Методическое пособие. М. :
Дрофа, 2014.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 8 класс М.: Дрофа, 2016.
Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы.
8 класс. М.: Дрофа 2016
Габриелян О.С. Химия-8: Тетрадь для лабораторных опытов и
практических работ к учебнику О.С. Габриеляна. М.: Дрофа, 2016.
Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения М.: Дрофа 2015.
Габриелян О.С. Изучаем химию М.: Дрофа 2015.
Глинка Н.А. Общая химия. М: «Химия» 2015.
Егоров А.С. Химия. Р н/Д.: Феникс 2015.