Для получения порогового балла ЕГЭ по химии необходимо выучить


1
СЛЕВА НАПРАВО
По периоду уменьшается размер атома (атомный радиус)
увеличивается электроотрицательность
Электроотрицательность-мера неметаллических свойств элемента и его
окислительной способности, значит
по периоду неметаллические свойства усиливаются,
окислительные свойства возрастают
С ВЕРХУ ВНИЗ
По группе размер атома увеличивается
электроотрицательность уменьшается, значит, неметаллические свойства
уменьшаются, в группе сверху вниз металлическая активность
увеличивается
восстановительные свойства увеличиваются
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
НЕмет.
1
+ НЕмет.
1
связь ковалентная неполярная в простых веществах
НЕмет.
1
+ НЕмет.
2
связь ковалентная полярная в сложных веществах
Металл + НЕмет связь ионная
ПРАВИЛА определения ионной связи:
1. (Бинарные соединения)щелочных,щелочноземельных металлов с
кислородом, азотом, галогенами
2. Все соли, даже соли органических кислот
3. Щелочи
Для получения порогового
балла ЕГЭ по химии
необходимо выучить:
2
ПРАВИЛА определения водородной связи:
Водородная связь возможна, если в молекуле вещества есть
фрагменты
H O
H F
HN
Кристаллические решетки
Атомная
(ковалентная)
Ионная
Металлическая
Молекулярная
В узлах решетки
атомы, связь в
веществе -
ковалентная
В узлах решетки
ионы, связь в
веществе -
ионная
В узлах решетки –
атомы и ионы
В узлах решетки –
молекулы, связь –
межмолекулярная,
возможно
присутствие
водородной связи
Свойства:
тугоплавкие,
твердые, без
запаха, не
проводят эл, ток,
не р-ряются в
воде
Свойства:
твердые,
тугоплавкие, без
запаха,
растворимые в
воде, р-ры
пропускают эл
ток
Свойства:
твердые,
электро- и
теплопроводные,
пропускают эл
ток, обладают
мет блеском
Свойства: хрупкие,
летучие, часто
обладают запахом,
легкоплавкие, не
проводят эл ток
Примеры: C-
алмаз,
Si,SiO
2
SiCAl
2
O
3
Примеры: см в-
ва с ионной
связью
Металлы и
сплавы
Примеры: все
газы в твердом
состоянии (кроме
водорода),
галогены,
органические в-ва
(кроме орг кислот
и их солей),
твердые
неметаллы –
S
8
,P
4
- белый
фосфор,P
2
O
5,
H
2
O
Смотреть схемы по классам соединений (Составить очень краткие
конспекты по схемам классов соединений)
Запомнить: Амфотерные оксиды: BeO, ZnO, Al
2
O
3
,Cr
2
O
3
, Fe
2
O
3
3
Амфотерныегидроксиды: Be(OH)
2
, Zn(OH)
2
, Al(OH)
3
, Cr(OH)
3
, Fe(OH)
3
ЭЛЕКТРОЛИЗ
Разделить ряд напряжений (активности) металлов на 3 части: 1-я от начала
до Alвключительно, 2-я послеAlдоH
2
и 3-я после водорода
Катод (для растворов)
НА катоде восстанавливаются
катионы металла или водород
Если металл из 1-ой группы
вместо него продуктом
будет водород
Если металл из 2-ой группы
пишем в продуктах и
металл и водород
Если металл из 3-ей группы
пишем только металл
ГИДРОЛИЗ
Сильные электролиты
Все растворимые соли
Щелочи (гидроксиды щелочных и
щелочноземельных металлов)
Сильные минеральные кислоты: HCl,
HBr, HI, HNO
3
, H
2
SO
4
HClO
3
HClO
4
На ионы не расписывают: , , слабые эл-ты
Соли образуются по реакции нейтрализации между кислотой и основанием.
Т.к. основания и кислоты бывают сильными и слабыми, получается 4 типа
солей:
Соль, образованная слабым основанием и сильной к-той
Соль, образованная сильным основанием и слабой к-той
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
Соль, образованная сильным основанием и сильной к-той
Гидролизу подвергаются соли, если в их составе есть что-то слабое: или
катион от слабого основания, или анион от слабой кислоты
Среда растворов бывает:
кислая
щелочная,
4
нейтральная
При гидролизе среда раствора определяется по сильному компоненту
(катиону или аниону) в составе соли.
Тип гидролиза (Т.Е. к катиону или аниону будет присоединяться вода)
определяется по слабому звену.
Знать изменение окраски индикатора лакмуса и ф-ф.
Научить определять С.О., показать, что ОКИСЛИТЕЛЬ будет свою С.О.
уменьшать, ВОССТАНОВИТЕЛЬ будет свою С.О. увеличивать.
Обязательно указать, кто будет- Окислительль, кто – Восстановительль.