Конспект урока "Типы химических реакций" 8 класс


1
Методическая разработка урока по химии в 8 классе
В рассматриваемом учебном блоке данному уроку предшествовали уроки:
1. Физические и химические явления. Признаки химических реакций.
2. Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.
3. Урок решения химических уравнений
Урок «Типы химических реакций» четвертый в данном учебном блоке. Затем будет
проведен пятый урок урок по закреплению и коррекции знаний. Объем домашнего
задания по итогам пятого урока учащиеся определяют самостоятельно. Заключительный
шестой урок в данном учебном блоке содержит самостоятельную работу посвященную
написанию уравнений химических реакций, расстановке коэффициентов, определению
типа химической реакции. Содержание самостоятельной работы учащимся известно, но не
известно какой из трех вариантов каждый из них будет выполнять.
При этом, наличие трех вариантов самостоятельной работы позволяет учителю расширить
объем учебного задания для успешно обучающихся учащихся и получить учащемуся
дополнительно еще одну или две оценки.(За выполнение дополнительного задания
ставится только оценка 4 или 5.)
В данном учебном блоке выделено шесть уроков, т.к. качественное усвоение содержания
тем учебного блока поможет более эффективно осваивать учебные знания по темам:
Расчеты по химическим уравнениям
Химические свойства: оксидов, гидроксидов металлов, гидроксидов неметаллов, солей.
Генетическая связь между классами веществ
Ионные уравнения
Окислительно- восстановительные реакции и др. темы курса неорганической химии.
Тема урока: Типы химических реакций.
(Урок изучения нового материала)
Цели урока:
- Сформировать понятия о реакциях соединения, разложения, замещения, обмена.
- Развитие практических умений работы с лабораторным оборудованием и химическими
реактивами, работы с книгой.
- Воспитание положительного отношения к учению через деловое сотрудничество
(работа в группах).
Учебная литература:
1. О.С. Габриелян, Химия 9, Дрофа, М., 2001 г.
2. О.А. Алексеев, Учимся решать задачи по химии (Учебно-методическое пособие),
Челябинск-Южноуральск, 2003 г. (70 с)
Оборудование:
- мультимедийная установка с экраном для организации фронтального контроля;
- лабораторное оборудование и химические реактивы.
Ход урока
I этап. Организационный момент. Проверка домашнего задания.
Цели:
- Систематизировать знания о химических явлениях:
- Развитие памяти, скорости мышления.
- Воспитание уважения к коллективу, стремления к взаимопомощи, чувства
ответственности перед коллективом.
Класс разбит на группы по четыре учащихся (по выбору учителя).
1) Проверка теоретической части домашнего задания:
2
Теоретическая часть домашнего задания проверяется по вопросам:
1. Что называется явлением?
2. Что называется химическим явлением или химической реакцией?
3. Перечислить признаки химических реакций.
4. Сформулировать закон сохранения массы веществ.
с помощью теста. Ответ на тест готовит вся группа. За каждый ответ группа получает:
а) за правильный ответ 2 балла
б) за неверный ответ 0 баллов.
Выполненный тест передается для проверки следующей по кругу группе после
окончания времени отведенного на выполнение теста.
1-я гр. → 2-я гр. → 3-я гр. → 4-я гр. → 5-я гр. → 6-я гр. → 1-я гр.
Тест (Приложение 1)
1) Что называется явлением?
А. Все, что видит человек. В. Изменения, происходящие в природе.
Б. Все, что делает человек Г. Изменения, совершенные человеком.
2) Что называют химическим явлением или химической реакцией?
А. Любые изменения происходящие с веществами.
Б. Только превращение одних веществ в другие.
В. Только переход веществ из одного агрегатного состояния в другое.
Д. Только процессы, связанные с изменением температуры веществ.
3) Где правильно перечислены признаки химических реакций?
А. Газ, запах, пузырьки, осадок, температура.
Б. Запах, осадок, пузырьки, газ, давление.
В. Осадок, цвет, давление, запах, газ, температура.
Г. Температура, цвет, запах, газ, осадок.
4) Где более точно и правильно сформулирован закон сохранения массы веществ?
А. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся
веществ.
Б. Масса веществ, образовавшихся в химической реакции, всегда больше массы
веществ вступивших в химическую реакцию.
В. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда больше массы
образовавшихся веществ.
Г. Соотношение между массами веществ вступивших в химическую реакцию, и
образовавшихся в результате химической реакции зависит от условий протекания
химической реакции.
Фронтальная проверка (слайд 1.)
Номер вопроса
1
2
3
4
Число
баллов
Буква ответа
В
Б
Г
А
Мах. 8
Подведение итогов.
После фронтальной проверки учитель еще раз обращает внимание учащихся на
объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного
учения. Один из заранее подготовленных учащихся говорит, что молекулы состоят из
атомов, атомы при химических реакциях не изменяются и не исчезают, а происходит
3
лишь перегруппировка ядер атомов. При этом образуются новые химические соединения,
из тех же самых ядер атомов. Поэтому число атомов до реакции и после реакции остается
неизменным, а значит и их общая масса также не изменяется.
2) Проверка практической части домашнего задания.
Расставить коэффициенты (Приложение 2).
1. N
2
+ Н
2
= NH
3
5. Zn + НСl = ZnCl
2
+ Н
2
2. HgO = Hg + О
2
6. К
2
О + Н
2
О = КОН
3. CuSO
4
+ Fe = FeSO
4
+ Cu 7. CuSO
4
+ NaOH = Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
4. Н
2
SO
4
+ NaОН = Na
2
SO
4
+ Н
2
О 8. Н
2
О = Н
2
+ О
2
За правильный ответ дается один балл, за неправильный ответ 0 баллов.
Фронтальная проверка (слайд 2.):
1. N
2
+ 3Н
2
= 2NH
3
5.
Zn + НСl = ZnCl
2
+ Н
2
2. 2НgО = 2Нg + О
2
6. К
2
О + Н
2
О = 2КОН
3. СuSО
4
+ Fе = FеSО
4
+ Сu 7. СuSО
4
+ 2 NаОН = Сu(ОН)
2
+ Nа
2
SО4
4. Н
2
4
+ 2 NaOH = Nа
2
4
+ 2Н
2
О 8. 2 Н
2
О = 2Н
2
+ О
2
1
2
3
4
5
6
7
8
Число
баллов
Мах. 8
3) Подведение итогов работы в группах по проверке домашнего задания.
II этап. Изучение нового материала.
Цели:
- Обучение работе с книгой – учебником Химия 8.
- Развитие практических умений работы с химическими реактивами, умений
наблюдать и делать выводы, формулировать определения, умений работать с книгой.
- Воспитание интереса к химии, как науке опирающейся на химический опыт.
Переходим к изучению новой темы: находим и записываем определения реакций
разложения, соединения, замещения и обмена. Необходимо четко сформировать
определения, которые учащиеся записывают в рабочую тетрадь. Акцентируем внимание
учащихся на особенности в записях уравнений каждого вида реакции. Вновь и вновь
возвращаемся к домашней работе с целью не только организации многократного
повторения ранее изученного учебного материала, но и подчеркивая тем самым
значимость выполнения домашнего задания, как способа подготовки к более
качественному усвоению нового учебного материала. На данном этапе урока используем
методику многократного проговаривания про себя, вслух, с целью более качественного
запоминания изучаемого учебного материала.
1) Правила техники безопасности.
2) Работа в группах (по 4 человека). На столах учащихся карточки-задания, наборы
химических реактивов, лабораторного оборудования:
а) в пробирке влажный медный купорос (CuSO
4
· 5Н
2
О), спиртовка, спички.
б) спички, свеча (С), стакан;
в) пробирка с водным раствором медного купороса (CuSO
4
), отшлифованный
железный гвоздь (Fe);
г) пипетка, водные растворы едкого натра (NaOH) и соляной кислоты Cl), пробирка
с лакмусовой бумагой
4
Карточка 1 (Приложение 3)
1-а Работа с книгой-учебником Химия 8, § 27, с. 98
Вопросы:
а) Определение реакции разложения: реакции разложения это реакции, при которых
из одного сложного вещества образуется два и более новых простых или сложных
веществ, но более простого состава.
*Примечание: первый раз вслух проговаривает один ученик, второй раз
проговаривает про себя каждый ученик, третий раз вслух проговаривает одна учебная
группа, четвертый раз вместе с учителем вслух проговаривает весь класс.
б) Что характерно в записи уравнения реакции разложения? Из одного сложного
вещества получается несколько новых веществ более простого состава. На
мультимедийный экран выводится общий вид записи реакции разложения.( слайд 3.)
АВ = А + В или АВС = АС + ВС
в) Выписать из домашнего задания уравнения реакций относящихся к реакциям
разложения. (Уравнения из д/з: gО = 2Нg + О
2
, 2Н
2
О = 2Н
2
+ О
2
, слайд 2.
)
1-б. Практическая работа: пробирка с влажным медным купоросом синего цвета -
CuSO
4
· 2Н
2
О, спиртовка, спички.
Медный купорос в пробирке слегка нагревать на спиртовке. Что наблюдаем?
Записать уравнение реакции разложения. (слайд 3.)
CuSO
4
· 5 Н
2
О = CuSO
4
+ 5 Н
2
О
Карточка 2 (Приложение 4)
2-а. Работа с книгой-учебником Химия 8, § 27, с. 98
Вопросы:
а) Определение реакции соединения: реакции соединения это реакции, при которых
из двух и более простых или сложных веществ, образуется одно более сложное
вещество.
*Примечание: первый раз вслух проговаривает один ученик, второй раз проговаривает
про себя каждый ученик, третий раз вслух проговаривает одна учебная группа,
четвертый раз вместе с учителем вслух проговаривает весь класс.
б) Что характерно в записи уравнения реакции соединения? Образуется одно новое
вещество более сложного состава. На мультимедийный экран выводится общий вид
записи реакции соединения:(слайд 3.)
А + В = АВ или АС + ВС = АВС
в) Выписать из домашнего задания уравнения реакций относящихся к реакциям
соединения. (Уравнения из д/з: N
2
+ 3Н
2
= 2NН
3
, К
2
О + Н
2
О = 2КОН , слайд 2. )
2-б Практическая работа: спички, свеча (С), стакан стеклянный высокий. Поджечь
свечу и накрыть её стаканом. Свеча содержит углерод. Что наблюдаем? Записать
уравнение реакции соединения. (слайд 3.)
С + О
2
= СО
2
Карточка 3 (Приложение 5)
3-а. Работа с книгой-учебником Химия 8, § 27, с. 98
Вопросы:
а) Определение реакции замещения: реакции замещения это реакции, при которых
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
5
* Примечание: первый раз вслух проговаривает один ученик, второй раз
проговаривает про себя каждый ученик, третий раз вслух проговаривает одна учебная
группа, четвертый раз вместе с учителем вслух проговаривает весь класс.
б) Что характерно в записи уравнения реакции замещения? Образуется новое простое
вещество и новое сложное вещество. На мультимедийный экран выводится общий вид
записи реакции замещения: (слайд 3).
А + ВD = АD + В или А + ВDС = АDС + В
в) Выписать из домашнего задания уравнения реакций относящихся к реакциям
замещения. (Уравнения из д/з: CuSO
4
+ Fe = FeSO
4
+ Cu, Zn + 2НСl = ZnСl
2
+ Н
2,
(слайд2).
3-б. Практическая работа: пробирка с водным раствором медного купороса - CuSO
4
,
железный гвоздь. Опустить железный гвоздь в раствор медного купороса. Что
наблюдаем? Записать уравнение реакции замещения. (слайд 3).
CuSO
4
+ Fe = FeSO
4
+ Cu
Карточка 4 (Приложение 6)
4-а. Работа с книгой-учебником Химия 8, § 27, с. 98
Вопросы:
а) Определение реакции обмена: реакции обмена - это реакции, при которых два
сложных вещества обмениваются своими составными частями.
* Примечание: первый раз проговаривает один ученик, второй раз проговаривает про
себя каждый ученик, третий раз вслух проговаривает весь класс, четвертый раз вместе
с учителем вслух проговаривает весь класс.
б) Что характерно в записи уравнения реакции обмена? Образуется два новых
сложных вещества. На мультимедийный экран выводится общий вид записи реакции
обмена (слайд 3).
АВ + DС = АD + ВС
в) Выписать из домашнего задания уравнения реакций относящихся к реакциям
обмена. (Уравнения из д/з:
Н
2
SO
4
+ 2 NaOH = Na
2
SO
4
+ 2Н
2
О, CuSO
4
+ 2 NaOH = Cu(ОН)
2
+ Na
2
SO
4 ,
слайд 2).
4-б. Практическая работа: пипетка, пробирка с лакмусовой бумагой, водный раствор
едкого натра (NaOH), водный раствор соляной кислоты (НСl). В пробирку с
лакмусовой бумагой прилить едкого натра. Что наблюдаете? Затем с помощью
пипетки по одной капле добавляем в пробирку соляной кислоты. Что наблюдаем?
Записать уравнение реакции обмена ( слайд 3).
NaOH + НСl = NaСl + Н
2
О
III этап. Закрепление изученного материала.
Цели:
- Первичное закрепление вновь приобретенных знаний по определению типов
химических реакций.
- Развитие умения определять тип химических реакций, записывать уравнения
химических реакций и расставлять коэффициенты.
- Пробуждение положительного отношения к учению через достижение
положительных результатов.
1. Работа проводится в группах и фронтально, по карточкам: Определить тип
химической реакции. За правильный ответ 1 балл. Правильность выполнения задания
проводится самими группами учащихся по круговой системе.
2. Фронтальная проверка. (слайд 4).
6
Карточка 1 (Приложение 7)
1. Cu + O
2
= CuO (соединения) 5. Al + S = Al
2
S
3
(соединения)
2. AgBr = Ag + Br
2
(разложения) 6. NaOH + HCl = NaCl + H
2
O (обмена)
3. H
2
О = Н
2
+ О
2
(разложения) 7. Ca + H
2
О = Ca(ОН)
2
+ Н
2
(замещения)
4. BaO + H
2
SO
4
= BaSO
4
+ Н
2
О (обмена) 8. Cu + HgCl
2
= CuCl
2
+ Hg (замещения)
Карточка 2 (Приложение 8)
1. Ba + H
2
SO
4
=
BaSO
4
+ Н
2
(замещения) 5. CaСO
3
= CaO + CO
2
(разложения)
2. Fe + О
2
= FeO (соединения) 6. LiOH + Н
3
РО
4
= Li
3
PO
4
+ Н
2
О (обмена)
3. Мg(ОН)
2
+ HCl = МgCl
2
+ H
2
О (обмена) 7. Н
2
+ J
2
= HJ (соединения)
4. К + H
2
О = КОН + Н
2
(замещения) 8. Аl(ОН)
3
= Аl
2
О
3
+ H
2
О (разложения)
Подведение итогов работы с карточками.
IV этап. Подведение итогов урока по работе учащихся в группах.
Цель: Закрепить положительное отношение к коллективной работе.
V этап. Домашнее задание:
Цели:
- Подготовиться к урокам повторения, обобщения и коррекции знаний, умений и
навыков учащихся по темам «Химические уравнения» и «Типы химических реакций», по
закреплению изученного материала и проведению самостоятельной работе по указанным
темам.
- Развитие умений записывать уравнения химических реакций, определять тип
химической реакции, производить расстановку коэффициентов.
- Преодоление страха перед контролем знаний, привитие чувства уверенности в процессе
подготовки к самостоятельной работе.
Проводим инструктаж по выполнению домашнего задания. Ориентируем учащихся на
урок по закреплению новых знаний и на подготовку к зачетной работе - по написанию
уравнений реакций, расстановке коэффициентов, определению типа реакции.
1.Учебник Химия 8, § 27, упр. 3
2. Сам. работа 15 С.34 (по выбору) О.А. Алексеев, Учимся решать задачи по химии, /
Учебно-методическое пособие /, Челябинск - Южноуральск, 2003. (Приложение 9)
3.Творческое задание: В течении недели написать доклад по практическому применению
одного из типов химической реакции. Учащиеся делятся учителем на четыре группы.
Каждый учащийся из группы готовит свой доклад индивидуально.