Тренажер для подготовки к ЕГЭ "Окислительно-восстановительные реакции"


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Средняя общеобразовательная школа №13
г. Приморско-Ахтарска
Краснодарского края
Тренажер для подготовки к ЕГЭ
«Окислительно-восстановительные реакции»
подготовила
учитель химии МБОУ СОШ №13
Акименко Галина Викторовна
Для подготовки к ЕГЭ
Задания С1. Окислительно-восстановительные реакции
Вариант -1
1. KNO
2
+ …… + H
2
SO
4
J
2
+ NO ….. + …..
2. Zn + KMnO
4
+ …. →……. MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ …..
3. K2MnO
4
+ HCl MnCl
2
+ Cl
2
+ …. + ……..
4. FeCl
2
+ HNO
3 (конц)
→ Fe (NO
3
)
3
+ HCl + …. + ……
5. HCOH + KMnO
4
+ ….. → CO
2
+ K
2
SO
4
+ …. + ……
6. P
2
O
5
+ H
2
Cr
2
O
7
+ ….. → H
3
PO
4
+ CrPO
4
7. PH
3
+ AgNO
3
+ ….. →Ag + …….. + HNO
3
8. PH
3
+ HClO
3
HCl + …..
9. P
2
O
5
+ HNO
3
+ ….. → NO + ……
10. PH
3
+ HMnO
4
→ MnO
2
+ …. + …..
11. NO + KClO
3
+ ……. → KNO
3
+ KCl + …..
Вариант -2
1. Zn+KNO
3
+ ….→ NH
3
+ K
2
ZnO
2
+ …
2. SO
2
+ KMnO
4
+ ….→ MnSO
4
+ ….+ H
2
SO
4
3. KMnO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O MnO
2
+ …. + …..
4. KNO
2
+….+ H
2
O MnO
2
+ ….+ KOH
5. Cr
2
O
3
+ …. + KOH →KNO
2
+ K
2
CrO
4
+….
6. J
2
+ K
2
SO
3
+ ….→K
2
SO
4
+ …..+ H
2
O
7. FeSO
4
+ KClO
3
+ …→K
2
FeO
4
+ …. + K
2
SO
4
+ ….
8. Cr
2
(SO
4
)
3
+ KMnO
4
+….→K
2
CrO
4
+ ….K
2
SO
4
+ H
2
O
9. Na
2
SO
3
+ KJO
3
+ ….→K
2
SO
4
+ ….+ H
2
O
10. K
2
Cr
2
O
7
+ …. + H
2
O →Cr (OH)
3
+ Na
2
SO
4
+ ….
11. …. + KMnO
4
→N
2
+ MnO
2
+ KOH+ ….
База данных KOH, H
2
O, H
3
PO
4,
K
2
SO
4
, H
2
SO
4
, KCl, KJ, MnSO
4
, NO
2
База данных KOH, KCl, H
2
O
,
K
2
SO
4
, MnO
2
, H
2
SO
4
, Na
2
SO
4
, N
2
, Na
2
SO
3
, KMnO
4
, KJ,
KNO
3
,NH
3
Вариант -3
1. CrCl
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ HCl CrCl
3
+ …+….
2. KJO
3
+ KJ + …. →J
2
+ K
2
SO
4
+ ….
3. P
2
O
3
+ HNO
3
+ ….→NO + ….
4. KMnO
4
+ NH
3
MnO
2
+ N
2
+ …+ …..
5. NaClO
3
+ MnO
2
+ ….→Na
2
MnO
4
+ NaCl + …..
6. NO
2
+ P
2
O
3
+ …. → NO + K
2
HPO
4
+ ….
7. HJ + HNO
3 (kонц)
→ HJO
3
+ …+ ….
8. KJ + KMnO
4
+ H
2
SO
4
J
2
+ …+ …+ H
2
O
9. SO
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ ….→K
2
SO
4
+ … + H
2
O
10. NH
3
+ ….+ H
2
SO
4
N
2
+ MnSO
4
+ …H
2
O
11. Cr
2
(SO
4
)
3
+ …. + NaOH Na
2
CrO
4
+ NaBr + …. + H
2
O
12. H
2
S +K
2
Cr
2
O
7
+…→… + Cr
2
(SO
4
)
3
+ S + ….
Вариант -4
1. FeSO
4
+ … + H
2
SO
4
→….MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
2. Na
2
SO
3
+ … + KOH →K
2
MnO
4
+ …. + H
2
O
3. H
2
O
2
+ ….. + H
2
SO
4
O
2
+ MnSO
4
+ … + ….
4. K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
S + H
2
SO
4
Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ … + …..
5. KMnO
4
+ HCl MnCl
2
+ Cl
2
+ …. + ……
6. MnO + KClO3 + KOH →K2MnO4 + KCl + ….
7. KMnO
4
+ HCl MnCl
2
+ Cl
2
+ …. + ……
8. MnO + KClO3 + KOH →K
2
MnO
4
+ KCl + ….
9. CrCl
2
+K
2
Cr
2
O
7
+…… → CrCl
3
+ ….+ H
2
O
10. K
2
CrO
4
+HCL → CrCL
3
+ ….+ ……+ H
2
O
11. KI + ….+ H
2
SO
4
→ I
2
+ MnSO
4
+ … + H
2
O
12. FeSO
4
+ KClO
3
+ ….→ K
2
FeO
4
+…..+ K
2
SO
4
+ H
2
O
База данных KOH, KCl, H
2
O
,
K
2
SO
4
, MnSO
4
, H
2
SO
4
, KMnO
4
,
NO
2
,H
3
PO
4
,Na
2
SO
4
, Cr
2
(SO
4
)
3
, NaOH,Br
2
База данных H
2
O
,
KCl, KI, Cl
2
, KBr,K
2
SO
4
, KOH, MnSO
4
, NaOH, Na
2
CO
3
, HI, KMnO
4
, ,
HCL, Fe
2
(SO
4
)
3
,
,
Na
2
SO
4
, S,
База данных H
2
O
,
K
2
SO
4
, Na
2
SO
4
, KMnO
4
, S, K
2
SO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
,
Использованная литература
1. Новошинская Н.С. Новошнский И.И. Общая химия Методическое пособие
для школьников, абитуриентов и студентов Краснодар 1997г.
2. Дзудцова Д.Д. Бестаева Л.Б. Окислительно-восстановительные реакции
М.2008г.