Презентация "Аммиак, соли аммония"


Подписи к слайдам:
Слайд 1

Аммиак, соли аммония

  • Цель урока:
  • Знать строение и свойства аммиака и солей аммония.
  • Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ.
  • Развивать наблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.

  • Строение молекулы аммиака.
  • Молекулярная формула аммиака NH3
  • Электронная формула
  • Структурная формула
  • масштабная модель

  • Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие электронные пары частично смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака полярная. При этом у атома азота остаётся неподеленная электронная пара, которая принадлежит только ему. В пространстве молекула аммиака имеет форму пирамиды
  • Вид связи. Форма молекулы

Получение аммиака

  • Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
  • 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
  • Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь.
  • (аммиак - легкий газ).

  • Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря,
  • легче воздуха, очень хорошо растворим в воде
  • не горит на воздухе, ядовит.
  • Физические свойства аммиака.

  • Химические свойства аммиака:
  • Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом.
  • Аммиак на воздухе не горит!
  • Но в чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота. Осторожно нагреем раствор аммиака и подадим в горелку кислород. Поднесем зажженную лучинку к отверстию горелки. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем.
  • 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O
  • Горение аммиака в кислороде

  • Из сложных веществ аммиак реагирует
  • При 20 градусах один объем воды поглощает до
  • Аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться в воде!
  • 700 объемов аммиака!
  • с водой:
  • NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония)

  • с кислотами:
  • Из сложных веществ аммиак реагирует
  • Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами
  • Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO3 и серной H2SO4.
  • При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль -
  • NH3 + HCl = NH4Cl↑
  • NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓
  • нитрат аммония.
  • 2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓
  • сульфат аммония.
  • хлорид аммония.
  • Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде
  • кислотами с образованием солей аммония

Соли аммония

  • Твердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества, при нагревании разлагаются.
  • NH4Cl
  • NH4 NO3
  • (NH4)2SO4
  • хлорид аммония.
  • нитрат аммония.
  • сульфат аммония.

Химические свойства

  • Соли аммония реагируют
  • с солями:
  • NH4Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + NH4NO3
  • (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2 ↑ + H2O
  • с кислотами:

Качественная реакция

  • Соли аммония разлагаются щелочами:
  • NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 ↑ + H2O
          • Запах нашатыря

Особые свойства

  • Соли аммония разлагаются при нагревании (т.е. исчезают!):
  • NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑