Презентация "Основные классы неорганических соединений" 8 класс


Подписи к слайдам:
ОКСИДЫ.

  • Учебное пособие
  • для 8-11 классов
  • «ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ
  • НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»
  • Автор: Карагаева М.Н.
  • Учитель химии
  • ГУ «Областной многопрофильный лицей-интернат для одаренных детей» г. Павлодар

  • Информация о программе
  • Дорогие друзья!
  • Вы начали работу с обучающей программой «Основные классы неорганических веществ».
  • Программа содержит информацию о классификации, общих химических свойствах
  • и способах получения основных классов неорганических веществ.
  • Программа составлена с использованием гиперссылок, позволяющих перейти к странице с нужной информацией. Использование гиперссылок позволяет изучить различия и особенности каждого класса неорганических соединений и одновременно иметь общее представление о их сходствах. Нажатием левой клавиши мышки, вы легко перейдете к странице, где даны необходимые пояснения, приведены примеры уравнений химических реакций.
  • Для проверки, как вы усвоили данную тему, пройдите тестирование. Если вы не верно отвечаете на вопросы теста, еще раз повторите учебный материал.
  • Успехов! И надеюсь, что эта программа поможет вам в изучении данной темы.
  • Автор программы: Карагаева М.Н.
  • Учитель химии и биологии
  • Областной многопрофильный лицей-интернат для одаренных детей
  • г. Павлодар

  • Выберите класс неорганических соединений
  • нажатием левой клавиши мыши. Дополнительные сведения по теме раздела находятся в приложении
  • Основные классы
  • неорганических соединений
  • ОКСИДЫ
  • ОСНОВАНИЯ
  • КИСЛОТЫ
  • СОЛИ
  • Приложения

ОКСИДЫ

  • Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик»
  • ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
  • ОБЩАЯ
  • ФОРМУЛА
  • ОКСИДОВ
  • КЛАССИФИКАЦИЯ
  • ОКСИДОВ
  • СПОСОБЫ
  • ПОЛУЧЕНИЯ
  • ОКСИДОВ
  • ХИМИЧЕСКИЕ
  • СВОЙСТВА
  • ОКСИДОВ
  • ОТДЕЛЬНЫЕ
  • ПРЕДСТАВИТЕЛИ
  • КЛАССА
  • ОКСИДОВ
  • ПРОВЕРЬ
  • СЕБЯ !!!

ОСНОВАНИЯ

  • Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик»
  • ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
  • ОБЩАЯ
  • ФОРМУЛА
  • ОСНОВАНИЙ
  • КЛАССИФИКАЦИЯ
  • ОСНОВАНИЙ
  • СПОСОБЫ
  • ПОЛУЧЕНИЯ
  • ОСНОВАНИЙ
  • ХИМИЧЕСКИЕ
  • СВОЙСТВА
  • ОСНОВАНИЙ
  • ОТДЕЛЬНЫЕ
  • ПРЕДСТАВИТЕЛИ
  • КЛАССА
  • ОСНОВАНИЙ
  • ПРОВЕРЬ
  • СЕБЯ !!!

КИСЛОТЫ

  • Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик»
  • ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
  • ОБЩАЯ
  • ФОРМУЛА
  • КИСЛОТ
  • КЛАССИФИКАЦИЯ
  • КИСЛОТ
  • СПОСОБЫ
  • ПОЛУЧЕНИЯ
  • КИСЛОТ
  • ХИМИЧЕСКИЕ
  • СВОЙСТВА
  • КИСЛОТ
  • ОТДЕЛЬНЫЕ
  • ПРЕДСТАВИТЕЛИ
  • КЛАССА
  • КИСЛОТ
  • ПРОВЕРЬ
  • СЕБЯ !!!

СОЛИ

  • Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик»
  • ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
  • ОБЩАЯ
  • ФОРМУЛА
  • СОЛЕЙ
  • КЛАССИФИКАЦИЯ
  • СОЛЕЙ
  • СПОСОБЫ
  • ПОЛУЧЕНИЯ
  • СОЛЕЙ
  • ХИМИЧЕСКИЕ
  • СВОЙСТВА
  • СОЛЕЙ
  • ОТДЕЛЬНЫЕ
  • ПРЕДСТАВИТЕЛИ
  • КЛАССА
  • СОЛЕЙ
  • ПРОВЕРЬ
  • СЕБЯ !!!

  • Э+n
  • O-2
  • Оксиды
  • это сложные вещества,
  • состоящие из двух элементов,
  • один из которых кислород
  • n = валентность элемента

  • Ме+n
  • (OH)n
  • Oснования
  • - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН.
  • n = валентность металла

  • Кислоты
  • это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка
  • Н+ Кост-n
  • Значение n смотри в таблице растворимости

  • Соли
  • это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотного остатка
  • Ме+m Кост-n
  • m – валентность металла
  • Значение n смотри в таблице растворимости
  • NaCl
  • CaCO3
  • NaHCO3

Классификация оксидов

  • Оксиды
  • Ковалентные
  • SO2
  • Ионные
  • Na2O
  • Смешанные
  • Fe3O4=FeO·Fe2O3
  • Пероксиды
  • Na2O2
  • Нормальные
  • MgO, SO3
  • 2. Несолеобразующие СО, NO, N2O
  • c) Основные
  • CaO
  • a) Амфотерные
  • Аl2O3 ZnO
  • b) Кислотные
  • SO3
  • по типу химической связи
  • по кислотно-основным свойствам
  • по составу
  • Соле-
  • образующие

Классификация оснований

  • ОСНОВАНИЯ
  • Одноосновные
  • NaОН, LiОН, NН4ОН
  • Двухосновные
  • Са(ОН)2
  • Трехосновные
  • Fe(ОН)3
  • Растворимые, или щелочи
  • LiОН, NаОН, Са(ОН)2
  • Малорастворимые
  • Fe(ОН)3, Сr(ОН)2
  • по числу гидроксильных групп
  • по растворимости в воде

Классификация кислот

  • КИСЛОТЫ
  • Одноосновные
  • НСl, НNО3
  • Сильные
  • Н2SO4, НNО3
  • Слабые
  • Н2SО3, Н2СО3
  • Кислород-содержащие
  • НСlО, Н2СО3
  • Бескислородные
  • НСN, Н2S
  • Трехосновные
  • Н3РО4, Н3АsО4
  • Двухосновные
  • Н2SO4, Н2S
  • по основности
  • по силе
  • по содержанию кислорода

Классификация солей по составу

  • СОЛИ
  • Кислые
  • NaHCO3
  • Смешанные
  • CaClBr
  • Двойные
  • KNaSO4
  • Средние
  • BaSO4
  • Основные
  • Al(OH)2Cl
  • Комплексные
  • [Ag(NH3)2]Cl

  • ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
  • Взаимодействие простых веществ с кислородом a) Me + O2 = b) неМе + О2 =
  • Горение сложных веществ СН4 + О2 = СО2 + Н2О
  • Окисление оксидов 2СО + О2 = 2СО2
  • Разложение солей при нагревании СаСО3 = СаО + СО2
  • Разложение кислот при нагревании Н2СО3 = СО2 + Н2О
  • Разложение нерастворимых оснований при нагревании
  • Сu(ОН)2 = СuО + СО2

  • ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ
  • Взаимодействие активных металлов с водой Me + Н2O = МеОН + Н2
  • Взаимодействие оксидов активных металлов с водой MeО + Н2O = МеОН
  • Электролиз расплавов солей (получение NaOH, KOH в промышленности)
  • NaCl + H2O = NaОН + HСl (для щелочей)
  • CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl (для нерастворимых оснований
  • обязательно присутствие щелочи)

  • ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ
  • Взаимодействие кислотных оксидов с водой неMeО + Н2O = P2O5 + H2O = H3PO4
  • Взаимодействие водорода с неметаллом Н2 + неМе = Н2 + Сl2 = 2HCl
  • Реакция обмена Kислота + Cоль = HCl + NaNO3 = HNO3 + NaCl

  • ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
  • Взаимодействием:
  • Металла с неметаллом Са + Сl2 = СаСl
  • Основного оксида с кислотным оксидом СаО + СО2 = СаСО3
  • Основного оксида с кислотой СаО + 2НСl = CaCl2 + H2О
  • Кислотного оксида с основанием CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
  • Кислоты с основанием (р.нейтрализации) 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
  • Соли с кислотой NaCl + HNO3 = NaNO3 + HCl
  • Соли с щелочью NaCl + KOH = NaOH + KCl
  • Соли с солью NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
  • Металла с солью (см. ряд активности металлов) Na + AgNO3 = NaNO3 + Ag
  • Металла с кислотой (см. ряд активн. металлов) Са + 2НСl = CaCl2 + H2

  • Вода
  • Основной
  • оксид
  • Сильная кислота
  • Кислотный оксид
  • Основание
  • Соль + Вода
  • Соль

  • Вода
  • Кислотный
  • оксид
  • Щелочь
  • Основной оксид
  • Кислота
  • Соль + Вода
  • Соль

  • Кислота
  • Основания
  • Растворимая соль
  • Кислотный оксид
  • Соль + Вода
  • Соль +
  • Нерастворимое
  • основание
  • Соль + Вода
  • Химические свойства
  • оснований
  • Нерастворимые
  • Основания
  • При нагревании
  • Разлагаются на
  • Оксид + Вода
  • Щёлочи разъедают кожу, ткани, бумагу. Будьте ОСТОРОЖНЫ!

  • Основание
  • Кислота
  • (кроме HNO3)
  • Металлы от Mg до Pb
  • Основной оксид
  • Соль + Вода
  • Соль + Водород
  • Соль + Вода
  • Химические свойства
  • кислот
  • Соли (карбонаты,
  • сульфиты )
  • Новая соль +
  • Вода + Газ

ТБ при работе с кислотами

  • Запомни правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное».
  • Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.
  • При попадании концентрированных кислот на кожу рук или лицо: их смывают вначале большим количеством воды под краном в течение 10-15 минут, а затем 3% раствором питьевой соды.

  • Щелочь
  • Соль
  • Кислота
  • Металл
  • Новая соль +
  • Нерастворимое
  • основание
  • Новая соль +
  • Вода + Газ
  • Новая соль +
  • Металл
  • Химические свойства
  • солей
  • Соль
  • Новая соль +
  • Нерастворимая соль

  • Названия отдельных представителей
  • класса оксидов
  • Формула
  • Как называем?
  • ЭхОу
  • Слово «ОКСИД» с добавлением названия соответствующего элемента, после которого в скобках римскими цифрами указывается его валентность
  • Химическая формула
  • Традиционное название
  • Международное название
  • H2O
  • Вода
  • Оксид водорода
  • CO2
  • Углекислый газ
  • Оксид углерода (IV), или диоксид углерода
  • CO
  • Угарный газ
  • Оксид углерода (II), или монооксид углерода
  • CaO
  • Негашеная известь
  • Оксид кальция
  • Al2O3
  • Глинозем
  • Оксид алюминия
  • Fe2O3
  • Гематит
  • Оксид железа (III), или триоксид дижелеза
  • SO2
  • Сернистый газ
  • Оксид серы (IV), или диоксид серы
  • SO3
  • Серный газ
  • Оксид серы (VI), или триоксид серы