Презентация "Основания" 8 класс


Подписи к слайдам:
Слайд 1

Основания

  • Презентация по химии для 8класса.
  • Учитель МБОУ ООШ г. Кирсанова:
  • Е. А. Гвоздева.

Определение.

  • Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов.
  • Основания – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.

Классификация по растворимости

  • основания
  • Растворимые в воде (щёлочи)
  • NaOH,
  • Ca(OH)2
  • Нерастворимые в воде
  • Cu(OH)2, Mg(OH)2

Классификация по степени электролитической диссоциации

  • Сильные
  • (α →1)
  • NaOH,
  • Ca(OH)2
  • Слабые
  • (α →1)
  • Cu(OH)2, NH4OH

Классификация по кислотности (числу гидроксильных групп)

  • Однокислотные
  • Двукислотные
  • Трехкислотные
  • NaOH,
  • КOH
  • AL(OH)3, Fe(OH)3
  • Cu(OH)2, Fe(OH)2

Химические свойства щелочей

  • Качественные реакции для щелочей
  • малиновый
  • бесцветный
  • Фенолфталеин
  • жёлтый
  • оранжевый
  • Метиловый оранжевый
  • синий
  • фиолетовый
  • Лакмус
  • Щелочная среда
  • Нейтральная среда
  • Индикатор

Химические свойства щелочей

  • Щелочь + кислота = соль + вода (нейтрализация)
  • NaOH + HCl = NaCl + H2O
  • Щёлочь (изб.) + кислотный оксид = соль + вода
  • 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
  • 3. Щёлочь (нед.) + кислотный оксид = кислая соль
  • NaOH + CO2 = NaНCO3
  • 4. Щёлочь + соль = гидроксид+ новая соль
  • 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2

Химические свойства гидроксидов

  • Гидроксид + кислота = соль + вода
  • Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O
  • 2. Разложение на оксид и воду
  • Cu(OH)2 =t СuO + H2O

Химические свойства амфотерных гидроксидов

  • Гидроксид + кислота = соль + вода
  • Zn (OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O 2. Гидроксид + щелочь = соль + вода
  • Zn (OH)2 + 2NaOH   Na2ZnO2 + 2H2O

Домашнее задание:

  • § 39, № 3-5 стр. 217-218.