Презентация "Металлы: общая характеристика" 11 класс


Подписи к слайдам:
Металлы

Металлы: общая характеристика.

Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка

Г. П. Яценко

Химические элементы – металлы.

Из 114 известных элементов – 92 относятся к металлам.

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего

( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).

Главные особенности элементов металлов.

Малое число валентных электронов ( [1-3] ).

Сравнительно большие радиусы атомов.

Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7 до 1,9).

Исключительно восстановительные свойства ( - свои электроны).

Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами (амфотерность).

Нахождение в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Группа I II III IV V VI VII VIII

Период

1

2 Li B

3

4

5

6 At

7 Fr

Все элементы-

металлы:

s –; p –; d –; f -.

Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Число электронов на внешнем слое не изменяется

Радиус атома увеличивается

Электроотрицательность уменьшается

Восстановительные свойства усиливаются

Металлические свойства усиливаются

В главной подгруппе

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева

В периоде:

Заряды ядер увеличиваются

Радиусы атомов уменьшаются

Число электронов на внешнем слое увеличивается

Электроотрицательность увеличивается

Восстановительные свойства уменьшаются

Металлические свойства ослабевают

Химическая металлическая связь.

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.

Особенности металлической связи.

1. Небольшое количество электронов одновременно

связывают множество атомных ядер.

2. Связь нелокализована.

3. Насыщенностью и направленностью не обладает.

Металлы – простые вещества.

Все металлы обладают общими физическими свойствами:

Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг друга.

Металлический блеск – наличие свободных электронов.

Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.

Металлы – простые вещества.

В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:

  • Малое количество электронов.
  • Очень большой атомный радиус.

Способствует быстрой отдаче электронов атомом металла в результате их взаимодействия с другими атомами

Me° - nē Me

 

окисление

Электрохимический ряд напряжения металлов.

Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в растворах;

Ме, стоящий в ряду до водорода, вытесняет его из растворов кислот;

Ме, стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;

Электрохимический ряд напряжения металлов.

Ме, стоящие в ряду до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода;

остальные Ме – в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода;

Ме, стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;

Электрохимический ряд напряжения металлов.

На основании восстановительной способности Ме в ряду напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:

от Li до Al

очень активные металлы.

Me

от Al до H2

металлы средней активности

от Н2 до Au

малоактивные металлы

Взаимодействие Ме с простыми веществами.

Ме

Взаимодействие с кислородом/

оксиды, пероксиды

Взаимодействие с серой/

сульфиды

Взаимодействие с галогенами/

галогениды

Взаимодействие с водородом (только активные Ме)/

гидриды

Взаимодействие с азотом/

нитриды

Взаимодействие с металлом/

интерметаллические соединения

Взаимодействие Ме со сложными веществами.

Ме

Взаимодействие с водой:

чем активнее Ме , тем скорость реакции выше.

Гидроксиды, оксиды

Взаимодействие Ме с растворами кислот:

соли

Взаимодействие Ме с растворами солей:

соли активных Ме

Взаимодействие Ме с органическими веществами:

органические соли

Проверь себя

На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:

I вариант II вариант

  • Zn и CuSO4 a) AlCl3 и Au
  • Al и H2O b) Fe и H2O
  • Cu и HCl c) Mg и HCl
  • Na и H2O d) Al и FeCl3
  • Fe и AlCl3 e) Hg и H2O
  • Составьте уравнения возможных химических реакций.

    I а); b); d); II b); c); d).

https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTG0PzzdMcXtIsg5QPIh0LKhMa7f4aUyPOa-mHTURTWw1oV-OC3nw

http://lookbio.ru/wp-content/uploads/2014/12/shutterstock_118765843.jpg

https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSciQ3qJcw_dUDdrrzJu9xx0ZPclWmdtnjACptaVMGBZSlZeCBS

http://www.syl.ru/misc/i/ai/149004/463627.png

http://rudocs.exdat.com/data/13/12590/12590_html_m1a2f6902.png

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/16378/c58627b8e2adc0bccec05caa5b462fbc.jpg

http://doc4web.ru/uploads/files/34/33409/hello_html_5e9becbb.jpg