Конспект урока "Предельные и непредельные углеводороды" 10 класс


Урок обобщение в 10 классе «Предельные и непредельные
углеводороды».
Учитель химии МБОУ «Большекайбицкая СОШ Кайбицкого
муниципального района РТ»
Рахматуллина Гулия Харисовна
Цели урока: образовательная обобщить и закрепить, сведения о
строении, свойствах алканов, циклоалканов, алкенов и алкинов;
совершенствовать навыки по номенклатуре органических соединений.
развивающая - развивать умения рационально планировать
свою деятельность.
воспитательная воспитывать у учащихся интерес к учению,
стремление добиваться успехов за счет добросовестного отношения к своему
труду.
Тип урока: урок контроля и коррекции знаний, умений и навыков.
Вид урока: конкурс.
Средства обучения: конверты с формулами, дифференцированные карточки
с заданиями, кубик с вопросами, жетоны, кроссворд., компьютер, проектор
1. Конкурс «Узнавайка».
Разложите карточки с формулами веществ по конвертам с надписями алканы,
циклоалканы, алкены, алкины, алкадиены. На конвертах напишите общие
формулы соединений. (взаимопроверка)
1) Н
3
С-СН
2
-С= С-СН-СН
3
2) СН
3
-СН
2
-СН-СН
3
3) СН
2
| | Н
2
С СН
2
СН
3
СН
3
Н
2
С СН
2
СН
2
4) Н
3
С-СН=СН-СН
2
5) Н
2
С=С-СН
2
-СН=СН
2
6) НС=С-СН
2
-СН
3
| |
СН
3
СН
3
7) Н
3
С-СН-СН
2
-СН
3
8) Н
2
С=СН-СН-СН
3
9) Н
2
С С-СН
3
| |
СН
2
С
2
Н
5
|
СН
3
С
2
Н
5
-СН СН
2
10) Н
3
С-СН=СН-СН=СН
2
2. Конкурс «Называйка».
Подпишите свои Ф.И.О. и назовите вещества в предложенных
дифференцированных карточках (задание 1).
3. Конкурс «Поиграйка».
На гранях кубика записаны вопросы:
По 3 представителя от каждой команды по очереди бросают кубик и
отвечают на вопросы.
1. Тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле этилена.
2. Агрегатное состояние гептана.
3. Какой газ применяется при сварке и резке металлов.
4. Из каких веществ можно получить этилен в лаборатории.
5. Какие предельные углеводороды сжижены в красных баллонах.
6. Назовите угол в ацетилене НС=СН.
7. Как экспериментально доказать метан от этилена.
4. Конкурс «Выбирайка». Слайд 1
Даны формулы веществ:
а) СН
2
=СН-СН
3
б) О
2
в) Cl
2
г) СН
2
=СН
2
д) Н
2
О
выберите из них те, которые надо вставить в пропуски в уравнениях реакций.
(Потом взаимопроверка)
1) С
2
Н
6
+ … → С
2
Н
5
Cl + HCl
T, kat
2) HC=CH + H
2
→ …
HgSO
4
3) HC=CH +… → CH
3
-C=О
|
H
4) CH
2
Cl-CHCl-CH
3
+ Mg = … + MgCl
2
5)
2
C
2
H
2
+ … →
4
CO
2
+
2
H
2
O
5. Конкурс «Составляйка». Слайд 2
Составьте уравнения реакций (на доске), посредством которых можно
осуществить следующие превращения.
+Na
С→СН
4
→СН
3
ClACO
2
Укажите вещество А.
6. Конкурс «Кто быстрей?»
Решите тест. За каждый правильный ответ 1 балл.
А1. Классу алкинов относится вещество, формула которого
1) С
2
Н
4
2) СН
4
3) С
2
Н
6
4) С
2
Н
2
А2. Структурный изомер нормального гексана имеет название
1) 3-этилпентан
2) 2-метилпропан
3) 2,2-диметилпропан
4) 2,2-диметилбутан
А3. Межклассовыми изомерами являются
1) алканы и алкены
2) алкены и циклоалканы
3) алкадиены и алкины
4) алканы и алкины
А4. И бутан, и бутен реагируют с
1) кислородом
2) хлороводородом
3) аммиачным раствором Ag
2
О
4) бромной водой
А5. В результате взаимодействия ацетилена с водой в присутствии солей
двухвалентной ртути образуется
1) СН
3
ОН
2) С
2
Н
5
ОН
3) С
2
Н
4
4) СН
3
СОН
Решите задания В1-В
2
, выбирая несколько ответов.
В1. Для этина возможны реакции с
1) аммиачным раствором оксида серебра
2) тетрахлорэтаном
3) кислородом
4) бромоводородом
5) азотом
6) оксидом алюминия
В2. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) тетраэдическая форма молекулы
2) sp-гибридизация
3) реакция гидрирования
4) наличие только сигма-связей в молекуле
5) горения на воздухе
6) реакции с галогеноводородами
7. Конкурс «Перегоняйка».
Какая команда быстрее отгадает кроссворд.
7
9
6
5
2
8
1
3
4
По горизонтали:
1. Алкен полимеризацией которого получают упаковочные материалы,
обложки (этилен)
2. Процесс соединения одинаковых молекул в более крупные молекулы
(полимеризация)
3. Вещества, имеющие одинаковый состав молекул (одну и ту же Mr) на
различное строение и свойства (изомеры)
4. Связь, у которой область перекрывания электронных облаков не лежит
на линии соединяющей центры атомов (Пи)
По вертикали:
5. Вещество, отличающееся от соседних соединений на одну или
несколько СН
2
группу, сходное с ним по строению и свойствам
(гомолог)
6. Радикал, соответствующий этану С
2
Н
6
(этил)
7. Создатель теории строения органических соединений (Бутлеров)
8. Реакция, характерная для предельных углеводородов протекающих на
свету (замещение)
9. Углеводород предельного ряда (С
n
H
2n+2
)? Молекулярная масса
которого равна 100 (гептан, 12n+1*(2n+2)=100, n=7 ).
Итог. Оценки.
Литература
1.Тыльдсепп А.А., Корк В.А. Мы изучаем химию. –М.: Просвещение, 1987
2.Цветков Л. А. Органическая химия. 10-11 класс.- М.: Владос, 2006
3.Медведев Ю.Н., Каверина А.А, Корощенко А. ЕГЭ 2007. Химия. Учебно-
тренировочные материалы для подготовки учащихся/ ФИПИ –М.:
Интеллект-Центр, 2007-272с.
4.ЕГЭ. Химия. Контрольные измерительные материалы 2006-2007.- М.:
Просвещение, 2007
5.Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10
класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений.-11-е изд.
стереотип. – М.: Дрофа, 2010.