Ученики на Учителя.com


План-конспект урока "Гидролиз солей" 10 класс

1
План- конспект
«Гидролиз солей»
10 класс
Автор: учитель химии МОУ СОШ №22 с УИОП п. дубовая роща Раменского района
Московской области Зубцова Елена Сергеевна
Тип урока: изучения нового материала
Цели урока: сформировать у учащихся понятие гидролиза солей
Задачи урока:
Дидактические:
Сформировать понятие о гидролизе солей; углубить знания учащихся об обратимых
химических реакциях,; научиться составлять ионные уравнения гидролиза; закрепить
практические навыки определения среды раствора; установить взаимосвязи между
строением и свойствами солей; самостоятельно применить усвоенные и закрепленные
ранее знания для получения и систематизации информации о классификации солей;
Развивающие:
Развивать умения для поиска взаимосвязи между изученным ранее и новым материалом;
умения устанавливать причинно-следственные связи; умения поиска решения
поставленных проблем; логическое мышление (умения сравнивать, наблюдать,
обобщать, делать выводы);
коммуникативные навыки при работе в группах; продолжать формировать умение
оценивать свою деятельность и деятельность других участников процесса.
Воспитательные:
Воспитывать самостоятельность, терпимость и уважение к своим партнерам, чувство
ответственности, уверенность в себе.
Используемые технологии: проблемно- поисковые , проектная , коммуникативные
Форма организации учебной деятельности учащихся: урок-исследование
Методы обучения: химический эксперимент, проблемная беседа, самостоятельное
решение проблемной ситуации. аналогия, мини-проект , поручение.
Оборудование: универсальный индикатор;набор солей;оборудование и реактивы для
демонстрационного эксперимента и эксперимента учащихся.
Ход урока:
1.Организационный момент.
2.Актуализация. опорных знаний
Как и любой вопрос, имеющий большое практическое значение и применение, основан
на теории, а именно теории протекания химических явлений, теории растворов. Поэтому
мы должны повторить основные идеи и понятия, имеющие непосредственное отношение
к теме урока.
2
Назовите формулы сильных оснований.
Назовите формулы слабых оснований.
Назовите формулы сильных кислот.
Назовите формулы слабых кислот.
По какому признаку эти вещества классифицируют на сильные и слабые?
Какие ионы образуются при диссоциации оснований?
Какова среда раствора в данном случае?
Какие ионы образуются при диссоциации кислот?
Какова среда раствора?
Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и
кислотную реакцию среды.
Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде?
Постановка проблемного вопроса .Какова окраска лакмуса в растворах солей
хлорида натрия, сульфата цинка, карбоната натрия.
Ответы учащихся, обоснование предположений.
Подтвердим ваши ответы экспериментом.
Создание проблемной ситуации
Химический эксперимент.
Перед вами три пробирки, в которых растворы хлорида натрия, сульфата цинка,
карбоната натрия. Добавляем раствор лакмуса Какова окраска лакмуса в растворах
данных солей. Какова среда растворов? Какие ионы обусловливают данную среду?
Откуда они появились?
Можем ли мы, основываясь на имеющихся знаниях, объяснить результаты опыта?
Действительно, вы столкнулись с неизвестным пока для вас явлением, которое не можете
грамотно истолковать на основании имеющегося у вас опыта и знаний.
3 Мотивация учебной деятельности
Это явление – гидролиз солей в водных растворах, и ему мы посвятим сегодняшний урок.
Он логически продолжает изучение закономерностей протекания химических реакций,
смещения равновесия обратимых процессов и является одним из существенных вопросов
теории растворов. Понимание процессов, происходящих при гидролизе солей,
необходимо для объяснения явлений, происходящих в живых организмах, природных
комплексах и системах. Многие вопросы биологии, медицины, гидрологии связаны с
явлением гидролиза солей, поскольку он является основой их устойчивости и
равновесия.
4. Изучение нового материала
Рассмотрим название явления «гидролиз». Данный термин состоит из двух составных
частей от греческого «гидро» – вода, «лизис» – разложение. Дословно, гидролиз –
разложение водой.
Гидролиз — одно из важнейших химических свойств солей. Рассмотрим подробнее
процесс их гидролиза.
Соль мы рассматриваем как продукт взаимодействия кислоты и основания.
Можно выделить 4 типа солей. Обратимся к схеме:
1. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
3
2. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
3. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.
4. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.
эксперимент с раствором соли хлорид натрия. Поместим в пробирку раствор данной соли
и добавим лакмусовую бумагу. Что вы наблюдаете? (Изменение окраски - не
происходит). Для сравнения в другую пробирку пометим дистиллированную воду и так
же добавим лакмусовую бумагу. Что мы наблюдаем? (изменение окраски, также не
происходит).
Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли хлорид
натрия так же как и дистиллированная вода имеет pH=7, среда нейтральная).
Используя таблицу растворимости, проанализируем состав соли. (Соль NaCl образованна
кислотой HCl и гидроксидом натрия NaOH). Какой силы эти электролиты? (Соляная
кислота – сильный электролит, гидроксид натрия – сильное растворимое основание,
щелочь).
Предлагаю одному из учащихся составить уравнение реакции гидролиза, записав его на
доске:
NaCl ↔ Na
+
+ Cl
–
HOH ↔ OH
–
+ H
+
NaCl + HOH ↔ NaOH + HCl
Na
+
+ Cl
–
+ HOH ↔ Na
+
+ OH
–
+ H
+
+ Cl
–
HOH ↔ OH
–
+ H
+
pH=7,
[H
+
] = [OH
–
].
Учащиеся делают вывод: силы электролитов равны и записывают определение:
Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой имеет
нейтральную среду, т.к. равенство концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов не
нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются.
Эксперимент с раствором хлорида меди (II). В
раствор хлорида меди (II) и опустим в него индикаторную бумагу (лакмус). Что мы
наблюдаем? (Окраска раствора становится красной.) Для сравнения в другую пробирку
поместим раствор соляной кислоты и также опустим в него лакмусовую бумагу. Что мы
наблюдаем теперь? (Окраска раствора так же становится красной.)
Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли хлорида
меди (II) также как и раствор кислоты имеет pH<7, среда кислая).
Действительно, убедимся в этом используя данные таблицы растворимости.
Проанализируем состав соли. Соль можно рассматривать как продукт реакции
нейтрализации основания кислотой. Каким основанием и какой кислотой может быть
образованна эта соль? какими электролитами являются эти основание и кислота? (Соль
СиCl
2
образована слабым основанием Сu(OH)
2
(нерастворимое основание) и сильной
кислотой HCl).
Рассмотрим, что же происходит при взаимодействии соли с водой? Составим уравнение
реакции: молекулярное, полное и сокращенное ионные.
4
CuCl
2
↔ Cu
2+
+ 2Cl
–
HOH ↔ OH
–
+ H
+
CuCl
2
+ HOH ↔ HCl + CuOHCl
Cu
2+
+ 2Cl
–
+ HOH ↔ H
+
+ Cl
–
+ CuOH
+
+ 2Cl
–
Cu
2+
+ HOH ↔ CuOH
+
+ H
+
pH<7,
[H
+
] > [OH
–
].
Учащиеся делают вывод: что сильнее, того и больше. И записывают определение:
Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую
среду, т.к. имеется избыток ионов водорода.(гидролиз по КАТИОНУ)
Объясним эксперимент с раствором карбоната натрия. Поместим в пробирку раствор
данной соли и опустим в него лакмусовую бумагу. Что вы наблюдаете? (бумага
окрасилась в синий цвет). Для сравнения в другую пробирку пометим раствор
гидроксида натрия и так же опустим лакмус. Что мы наблюдаем? (бумага окрасилась в
синий цвет).
Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли карбонат
натрия так же как и раствор гидроксида натрия имеет pH>7, среда щелочная).
Используя таблицу растворимости, проанализируем состав соли. (Соль Na
2
CO
3
образованна угольной кислотой H
2
CO
3
и гидроксидом натрия NaOH). Какой силы эти
электролиты? (Угольная кислота – слабая летучая кислота, гидроксид натрия – сильное
растворимое основание, щелочь).
Предлагаю одному из учащихся составить уравнение реакции гидролиза, записав его на
доске:
H
2
O
↔
H
+
+ OH
-
Na
2
CO
3
↔
CO
3
2-
+ 2Na
+
Na
2
CO
3
+ HOH ↔ NaOH + NaHCO
3
2Na
+
+ CO
3
2 –
+ HOH ↔ Na
+
+ OH
–
+ Na
+
+ HCO
3
–
CO
3
2 –
+ HOH ↔ OH
–
+ HCO
3
–
pH>7,
[H
+
] < [OH
–
].
Учащиеся убеждаются в правильности вывода: что сильнее, того и больше. И
записывают определение:
Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную
среду, т.к. имеется избыток гидроксид-анионов.(гидролиз по АНИОНУ)
Какой еще может быть случай образования солей? (Соль может быть образованна
слабым основанием и слабой кислотой)
5
CuCO
3
↔ Cu
2+
+ CO
3
2 –
HOH ↔ OH
–
+ H
+
CuCO
3
+ 2HOH → Cu(OH)
2
↓+ CO
2
↑+ H
2
O
Раствор соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой имеет среду разную,
т.к. равенство концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов определяется константой
диссоциации образующихся при гидролизе веществ. (гидролиз и по КАТИОНУ и по
АНИОНУ)
Очевидно, такому же необратимому гидролизу подвергается соль карбонат меди (II)
Учащийся делает вывод:
Соли, образованные слабым основанием и слабой летучей кислотой, подвергаются
необратимому гидролизу, т.е. полностью разлагаются
5. Закрепление изученного материала ( 3группы. Каждой группе провести опыт и
заполнить таблицу на основе раствора одной соли: сульфат калия, нитрат магния,
сульфид натрия)
Работать будет три группы, в которых вы распределяете свои роли: теоретики,
аналитики, оформители, докладчики. Планируете свою работу, активно работаете,
каждый в соответствии со своей ролью и сообща. При необходимости консультируетесь.
Продумываете форму презентации своего мини – проекта. Осуществляете презентацию
своей деятельности. Отвечаете на вопросы. По мере выступления члены каждой группы
заполняют таблицу.
Презентация мини-проектов.Внести эти данные в таблицу:
Гидролиз солей
№
п/п
Тип соли
Примеры
Уравнение
гидролиза
Среда
раствора
1.
Образована слабым
основанием и сильной
кислотой.
2.
Образована сильным
основанием и слабой
кислотой.
3.
Образована слабым
основанием и слабой
кислотой.
4.
Образована сильным
основанием и сильной
кислотой.
6. Рефлексия
6
Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия «гидролиз»
Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов:
К какому типу мы отнесем данные реакции?
Какие вещества в них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с
точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?
Итак, гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к
образованию слабого электролита.
-Оценка деятельности групп
- Оценка деятельности учащихся работы своей группы
6. Домашнее задание: § 25 №1 пис
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: