Конспект урока "Химические свойства растворов кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации" 9 класс


Урок химии 9 «в»
Тема урока: Химические свойства растворов кислот, оснований и солей с точки зрения теории
электролитической диссоциации
Цели урока:
Углубление и расширение знаний учеников о кислотах,основаниях и солях с точки
зрения ТЭД
Формирование навыков написания ионных уравнений реакций между электролитами
воспитывать чувство патриотизма и уважения к своей Родине, чувство коллективизма
при работе в парах, уверенность в своих силах.
Тип урока: урок повторения и обобщения с элементами исследования.
Ход урока:
I. Организационный момент (1-2 мин). Приветствие учителя. Проверка готовности класса к
уроку. Психологический настрой учащихся. Создание спокойной, деловой обстановки
II. Проверка домашнего задания.
На какие ионы диссоциируют кислоты? Каким индикатором можно их определить?
Какой общий ион образуется при диссоциации оснований? Какой индикатор
применяется?
Какие ионы образуются при диссоциации солей?
Дайте определение кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД
Как классифицируются электролиты по значению степени диссоциации α?
III. Объяснение нового материала
Химические свойства кислот обусловлены образованием общего иона водорода Н
+
при их
электролитической диссоциации.
Химические свойства кислот
1.кислота + металл (стоящий до водорода
в ЭХР напряжений)
2HCl + Mg MgCl
2
+ H
2
2H
+
+ 2Cl
-
+Mg Mg
2+
+ 2Cl- + H
2
2H
+
+ MgMg
2+
+ H
2
2.кислота + основный оксид
2HCl + MgO MgCl
2
+ H
2
O
2H
+
+ 2Cl
-
+MgO Mg
2+
+ 2Cl
-
+ H
2
O
2H
+
+MgO Mg
2+
+ H
2
O
3. кислота + основание
HCl + NaOH NaCl + H
2
O
H
+
+ Cl
-
+ Na
+
+ OH
-
Na
+
+ Cl
-
+ H
2
O
H
+
+OH
-
H
2
O
4. кислота + соль
HCl +AgNO
3
AgCl + HNO
3
H
+
+ Cl
-
+ Ag
+
+ NO
3
-
AgCl + H
+
+NO
3
-
Ag
+
+ Cl
-
AgCl
При электролитической диссоциации оснований в растворе появляются гидроксид-ионы
ОН
-
, чем обусловлены общие свойства оснований.
Химические свойства щелочей
1.щёлочь + кислота
NaOH +HCl NaCl + H
2
O
Na
+
+ OH
-
+ H
+
+ Cl
-
Na
+
+ Cl
-
+ H
2
O
H
+
+OH
-
H
2
O
2.щёлочь + кислотный оксид
2NaOH +CO
2
Na
2
CO
3
+ H
2
O
2Na
+
+ 2OH
-
+ CO22Na
+
+ CO
3
2-
+ H
2
O
2OH
-
+ CO
2
CO
3
2-
+ H
2
O
3.щёлочь + соль
2NaOH +MgCl
2
Mg(OH)
2
+ 2NaCl
2Na
+
+ 2OH
-
+ Mg
2+
+ 2Cl
-
Mg(OH)
2
+2Na
+
+2Cl
-
2OH
-
+ Mg
2+
Mg(OH)
2
Урок химии 9 «в»
Соли диссоциируют на ионы металлов Me
n+
и кислотные остатки An
n+
, чем и объясняются
химические свойства солей:
Химические свойства солей
1.соль + металл
Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu
Fe + Cu
2+
+SO
4
2-
Fe
2+
+SO
4
2-
+ Cu
Fe + Cu
2+
Fe
2+
+ Cu
2.соль + щёлочь
( см. выше)
3.соль + кислота
(см. выше)
4.соль + соль
NaCl +AgNO
3
AgCl + NaNO
3
Na
+
+ Cl
-
+ Ag
+
+ NO
3
-
AgCl + Na
+
+NO
3
-
Ag
+
+ Cl
-
AgCl
IV. Закрепление материала урока.
a. Сравните определения классов соединений с точки зрения атомно-молекулярного
учения и ТЭД.
b. Какие металлы могут взаимодействовать с кислотами?
c. Каковы условия взаимодействия кислот с солями?
d. При каких условиях основания взаимодействуют с солями, соли – с солями?
e. Составьте полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующих
сокращенным уравнениям:
Fe
2+
+ 2OH
-
→Fe(OH)
2
Pb
2+
+ 2I
-
PbI
2
Cu(OH)
2
+ H
+
→Cu
0
+ H
2
O
Cu
2+
+ S
2-
→CuS↓
SO
3
2-
+ 2H
+
→ HOH +SO
2
3Ca
2+
+2 PO
4
3-
→Ca
3
(PO
4
)
2
f. Решите задачу. Найдите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 32г
сульфата меди с 19г гидроксида меди.
V. Подведение итогов урока. Оценивание. Домашнее задание §9 упр A B C