Практическая работа "Получение и свойства соединений металлов" 9 класс


Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.
Помним о соблюдении правил ТБ! При попадании на кожу раствора кислоты или
щелочи немедленно промыть большим количеством воды и сообщить учителю!
Задание 1.
Правило «от перемены мест слагаемых сумма не изменяется» в отношении химии
несправедливо. Результат реакции часто определяется порядком сливания реагентов и их
соотношением. Докажем это.
1) В пробирку с раствором сульфата алюминия добавим по каплям раствор щелочи:
Al
2
(SO
4
)
3
+6 NaOH
(недост.)
= 3Na
2
SO
4
+ 2Al(OH)
3
Напишите полное и сокращенное ионное уравнение.
Наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия.
2) В другую пробирку с раствором щелочи добавим раствор сульфата алюминия. В
данном случае щелочь присутствует в избытке, поэтому Al(OH)
3
вначале не
образуется, идет образование алюмината натрия:
Al
2
(SO
4
)
3
+ 8NaOH
(изб.)
= 2NaAlO
2
+3 Na
2
SO
4
+4H
2
O
2Al
3+
+ 3SO
4
2-
+ 8Na
+
+ 8OH
-
= 2Na
+
+2 AlO
2
-
+ 6 Na
+
+ 3SO
4
2-
+ 4H
2
O
2Al
3+
+ 8OH
-
= 2AlO
2
-
+ 4H
2
O
Только после добавления избытка Al
2
(SO
4
)
3
выпадает осадок Al(OH)
3.
3) Докажем амфотерный характер Al(OH)
3.
Для этого полученный осадок Al(OH)
3
разольем в две пробирки. В одну добавим раствор любой сильной кислоты, в
другую – раствор щелочи (избыток). В обоих случаях наблюдаем растворение
осадка гидроксида алюминия:
Al(OH)
3
+ 3HCl = AlCl
3
+ 3H
2
O напишите полное и сокращенное ионное уравнение
Al(OH)
3
+ NaOH = NaAlO
2
+ 2H
2
O напишите полное и сокращенное ионное
уравнение
Вывод: гидроксид алюминия растворяется как в кислотах, так и в щелочах – он
амфотерный.
Задание 2. См. учебник стр. 85
Чтобы определить качественный состав СaCl
2
, проведем реакции, характерные для
катиона кальция и хлорид-аниона. Для этого раствор СaCl
2
разольем в две
пробирки.
1) В одну из них добавим раствор карбоната натрия:
Na
2
CO
3
+ СaCl
2
= CaCO
3
↓ + 2NaCl
напишите полное и сокращенное ионное уравнение
Наблюдаем: выделение белого осадка карбоната кальция CaCO
3
2) В другую пробирку прильем раствор нитрата серебра :
СaCl
2
+ 2AgNO
3
= Ca(NO
3
)
2
+ 2 AgCl↓
напишите полное и сокращенное ионное уравнение
Наблюдаем выделение белого творожистого осадка.