Открытый урок "Кальций и его соединения" 9 класс


Открытый урок по химии
9 класс
Учитель: А. Абжанова
Тема урока: Кальций и его соединения.
Цель урока: создать условия для исследования учащимися физических и химических
свойств кальция, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений.
Задачи урока:
Образовательные:
Расширить знания учащихся о кальции, как элементе и веществе.
Показать зависимость физических свойств кальция от наличия в нём металлической
связи и особенностей кристаллического строения;
Обобщить знания об основных оксидах и гидроксидах на примере соединений
кальция.
Развивающие:
Развивать умения формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку.
Продолжить формирование умений обрабатывать и анализировать полученные
данные.
Продолжить формирование исследовательских навыков, мыслительной активности
учащихся.
Развивать умения работать в группах, устанавливать причинно-следственные связи,
аргументировать ответы и делать выводы.
Воспитательные:
Воспитывать культуру умственного труда.
Развивать коммуникативные качества личности.
Продолжить формирование культуры «химической» речи.
Учащиеся должны знать: строение атома кальция, физические и химические
свойства кальция как простого вещества, области применения месторождения кальция,
свойства соединений кальция.
Учащиеся должны уметь: давать характеристику кальция, как химического элемента,
так и простого вещества; записывать уравнения реакций, доказывающие химические
свойства кальция и соединений кальция в молекулярном и ионом видах.
Тип урока: изучение нового материала.
Формы организации учебной деятельности учащихся: групповая работа,
индивидуальная, мыслительный.
Методы и приёмы обучения: проблемный, частично-поисковый, мыслительный
самостоятельная работа, самопроверка.
Оборудование:
коллекции соединений кальция,
интерактивная доска,
Power Point презентация,
Flash–мультимедиа,
Видеофрагменты,
Средства обучения:
компьютерная презентация (Приложение 4)
электрохимический ряд напряжений металлов
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
маршрутные листы (Приложение 1), дополнительная информация (Приложение 2)
тест (Приложение3 )
Оборудование: на столах учащихся: маршрутные листы, учебник, письменные
принадлежности.
Ход урока
Сегодня на уроке вы должны узнать состав и химические формулы важнейших
соединений кальция, нахождение их в природе и применение его соединений в
различных областях жизнедеятельности человека. Вы должны совершенствовать свои
умения в составлении уравнений химических реакций и осуществлении цепочек
превращений.
I. Организационный момент
Здравствуйте Сегодня мы будем говорить об одном известном металле.
Устраивайтесь поудобнее, мы начинаем урок.
II. Проверка домашнего задания.
Тест «Азбука Морзе» (слайд №2)
1. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.
2. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью.
3. Валентные электроны металлов крепко связаны с ядром.
4. У металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2
электрона.
5. В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.
6. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах кислот и солей,
достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.
7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах кислот и солей,
достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И. Менделеева.
Проверка
1
2
3
4
5
6
7
-
.
.
.
.
-
.
Тема урока «Кальций и его соединения».
Сейчас вы отправитесь в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным
химическим элементом–кальцием. Название химического элемента происходит от
латинского сalx (в родительном падеже calcis) – «мягкий камень», «известь». Оно
было предложено английским химиком Хемфри Деви, выделившим впервые этот
металл в 1908 г. Для этого вам понадобится маршрутный листы. В течение всего урока
вы будете с ним работать. Внимательно рассмотрите его (Приложение 1) и скажите,
где вы сегодня побываете и что узнаете.
III. Изучение нового материала
1. Запишите в маршрутном листе дату нашего путешествия и тему урока.
2. Найдите кальций в периодической системе химических элементов и заполните
первую часть маршрутного листа. Вы находитесь на станции 1. «Визитка
химического элемента».
После заполнения пропущенных слов в тексте, обсуждаются полученные ответы. В
процессе беседы учитель вставляет в окошечки соответствующие числа и символ.
Значит, кальций – это металл. Кальций относится к щелочноземельным металлом. К
этой группе относят металлы кальций, стронций, барий, радий( иногда бериллий и
магний). Они названы так потому, что их оксиды( по терминологии алхимиков
«земли») сообщают воде щелочную среду. Посмотрите на химические элементы,
окружающие кальций в периодической системе. Слева от него находятся щелочной
металл, справа – d-элемент 4-ого периода. Сравните кальций с соседними по периоду и
по подгруппе химическими элементами.
Обратимся к электрохимическому ряду напряжений металлов. Здесь кальций
находится в самом начале его. Следовательно, кальций – активный металл.
Поскольку сведений, полученных на станции «Визитка химического элемента»,
недостаточно, чтобы сделать окончательный вывод об активности кальция, будем
двигаться к следующей станции.
3. Станция 2. «Кальций в природе».
Рассмотрите образцы у вас на столах. Это мрамор, мел и известняк – хорошо
известные и широко применяемые минералы. Известняк – прекрасный строительный
камень, сырьё для получения цемента, гашеной и негашёной извести, стекла. Мел –
это школьные мелки. зубная паста, его используют для получения побелки, бумаги,
резины. Мрамор – это минерал скульпторов и архитекторов, он встречается в природе
гораздо реже. Довольно широко распространены такие минералы кальция, как гипс,
флюорит, доломит. Кроме этого в виде солей кальций присутствует в природной воде,
обуславливая её жёсткость. Соединения находятся практически во всех животных и
растительных организмах. На долю кальция приходится 3.38% массы земной коры (5-
ое место после кислорода, кремния, алюминия и железа).
Кальций, также как другие щелочные и щелочноземельные металлы, встречается
в природе в виде соединений. Составьте кластер нахождения кальция в природе
( приложение 1). Определите по учебнику месторождение кальция в Казахстане по
работа с учебником, стр 148.
4. Станция 3. «Строение и физические свойства простого вещества».
Теперь наша остановка на следующей станции.
Учащиеся ещё раз обобщают физические свойствава металлов и заполняют
маршрутный лист (недостающие данные сообщает учитель).
Прежде, чем двигаться дальше, давайте немножко отдохнём.
Физминутка
5. Следующая станция 4.«Химические свойства простого вещества кальция».
Место следующей остановки станция экспериментальная. Мы будем говорить о
химических свойствах металлов.
Какие же свойства характерны для нашего металла? Учащиеся предполагают, в какие
химические реакции вступает кальций. Давайте обратимся к маршрутному листу.
Учащиеся выходят к доске и записывают уравнения химических реакций. В конце
рассмотрения делаем вывод о химической активности кальция, его окислительно –
восстановительных свойствах.
6. Продолжим. Следующая станция 5. «Соединения кальция».
Учащиеся вспоминают о соединениях металлов. Учащиеся записывают формулу
оксида кальция и определяют его характер, вспоминают свойства основных оксидов.
Учитель сообщает о техническом названии СаО, о реакции «гашение извести» (стр.
150 в учебнике).
Гидроксид кальция (гашеная известь) является гидроксидом с типично основными
свойствам и относится к щелочам. В лаборатории мы называем его известковой водой.
Давайте поставим «мыслительный эксперимент»: выберите, с какими веществами
будет реагировать гидроксид кальция, запишите необходимые уравнения (при
необходимости это можно оставить в качестве д/з).
При изучении химии в дальнейшем мы будем встречаться с соединениями кальция.
Обратите внимание на слайд: на нём представлены опыты c гидроксидом кальция
(обсуждение по слайду).
В конце учащимся сообщается о применении соединений кальция: СаС
2
применяют
для получения ацетилена и восстановления металлов, СаО для получения в
производстве огнеупорных материалов, Са(ОН)
2
в строительстве, некоторые соли
(хлорид кальция, глюконат кальция) – используются как лекарственные средства.
Реакция превращения:
Ca-CaO- Ca(OH)
2
- Ca(NO
3
)
2
- CaCO
3
-CaO- CaSiO
3
(работа у доски)
2Ca+O
2
=2CaO
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+2NaNO
3
=Ca(NO3)
2
+2NaOH
Ca(NO
3
)
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
+2NaNO
3
CaCO
3
=CaO+CO
2
CaO+SiO
2
=CaSiO
3
7. Следующая наша остановка станция 6. «Вот такой он кальций»
Кальций – это не просто химический элемент. Это самый распространённый
макроэлемент в организме человека. Его большая часть содержится в скелете и зубах
в виде фосфатов. Ионы кальция участвуют в процессах свёртывания крови,
регулируют работу сердца, участвуют в мышечных реакциях. Давайте обратимся к к
дополнительной информацией (приложение 2)
На слайдах учащиеся рассматривают продукты, содержащие кальций: сыр, творог,
мясо, рыба, зелень, чеснок. Чтобы не было проблем со здоровьем из-за нехватки
кальция, здоровый человек должен получать в день 1,5 г его.
IV. Подведение итогов уроков.
8. А теперь проверим свои знания на станции 7. «Обобщающая».
Найди соответствие между реагентами и продуктами реакции. Учащиеся
выполняют индивидуальный тест (Приложение 2) и проводят самопроверку по
готовым ответам на слайде.
Учащиеся сами подводят итоги урока, акцентуируя внимание на основных моментах
урока.
9. На станции «Конечная» вы найдёте д/з: параграф 32 стр 147-150 упр №6,7
V. Рефлексия
Выставление оценок