Конспект урока "Химическая формула. Валентность. Закон постоянства состава вещества" 8 класс


8 класс
Тема урока: Химическая формула. Валентность. Закон постоянства состава вещества.
Цель урока: сформировать у учащихся знания о валентности, сотавлении химических
формул по валентности, познакомить с законом постоянства сотава вещества
Задачи урока:
-дать понятие о валентности химических элементов, научить учащихся определять
валентность элементов в формуле вещества и сотавлять формулы веществ по
валентности, познакомить с законом постоянства вещества
-формировать интерес к изучению химии, понимание важности закона постоянства
состава вещества как для химии, так и для других наук
-развивать мышление, умение составлять химические формулы, определять валентность
химических элементов
Вид урока: комбинированный
Методы урока: словесные, частично-поисковые, наглядные
Ход урока:
I.Организационный момент
II. Актуализация опорных знаний
Химический диктант: записать формулу химического элемента, его относительную
атомную массу:
Натрий, барий, углерод, азот, хлор, бор, кальций, калий, литий, фтор
- Что означают записи (по карточкам): 2СО2; 3Н2О; Н2; 4Н; 5Fe ?
- Какую информацию несёт химическая формула:
а) состав: качественный и количественный;
б) вещество: простое или сложное
в) соотношение атомов и т.д.?
III. Новая тема
Валентность это способность атомов присоединять к себе определенное число других
атомов.
С одним атомом одновалентного элемента соединяется один атом другого одновалентного
элемента (HF, NaCl). С атомом двухвалентного элемента соединяются два атома
одновалентного (H
2
O) или один атом двухвалентного (CaO). Значит, валентность элемента
можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного
элемента может соединяться атом данного элемента.
Правила определения валентности
элементов в соединениях
Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой
воды Н
2
О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.
Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в
соединении СО
2
глекислый газ) имеет валентность IV.
Учитель. Как определить валентность элемента, исходя из таблицы Д.И.Менделеева?
У металлов, находящихся в группах а, валентность равна номеру группы.
У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая (схема).
Высшая валентность равна номеру группы.
Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и
номером группы, в которой находится данный элемент.
Учитель. Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 6), равную II;
фосфор проявляет валентности V и III.
Валентность может быть постоянной элементов главных подгрупп таблицы
Д.И.Менделеева) или переменной элементов побочных подгрупп в таблице), но с этим
явлением вы познакомитесь чуть позже, а если интересуетесь, то почитайте учебник 9-го
класса.
Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы
соединений. Для этого удобно воспользоваться следующей таблицей.
Таблица
Алгоритм составления формулы соединения Р и О
Последовательность действий
Составление формулы
оксида фосфора
1. Написать символы элементов
Р О
2. Определить валентности элементов
V II
P O
3. Найти наименьшее общее кратное численных значений
валентностей
5•2 = 10
4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления
найденного наименьшего кратного на соответствующие
валентности элементов
10 : 5 = 2, 10 : 2 = 5;
P : О = 2 : 5
5. Записать индексы при символах элементов
Р
2
О
5
6. Формула соединения (оксида)
Р
2
О
5
- Запомните еще два правила для составления химических формул соединений неметаллов
между собой.
1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице
Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность элемент, расположенный левее и
ниже.(Демонстрация таблицы Д.И.Менделеева.)
Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а
кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO
3.
В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй
низшую IV. Значит, формула SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и
абразивных материалов.
2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда
стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».
Например, СаО оксид кальция, NaCl хлорид натрия, PbS сульфид свинца.
Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.
Закон постоянства состава веществ был открыт французским ученым Прустом в 1808
г. Вот как этот закон звучал в его изложении: «От одного полюса Земли до другого
соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет
между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот
же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь».
Современная формулировка закона: каждое химически чистое вещество с молекулярным
строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же
постоянный качественный и количественный состав.
IV. Закрепление:
Самостоятельная работа
Задание 1. Проверьте, правильно ли написаны формулы следующих соединений: Na
2
S,
KBr, Al
2
O
3
, Mg
3
N
2
, MgO.
Задание 2. Напишите формулы соединений металлов с неметаллами: кальция с
кислородом, алюминия с хлором, натрия с фосфором. Назовите эти соединения.
После выполнения работы ученики обмениваются тетрадями, происходит
взаимопроверка. Учитель может выборочно проверить некоторые тетради, похвалить тех
учащихся, которые справились быстрее всех и сделали меньше всего ошибок.
Беседа с учащимися по вопросам
1) Что такое валентность?
2) Почему валентность иногда называют атомностью элемента?
3) Чему равны валентности водорода и кислорода?
4) Какие два значения валентности могут проявлять неметаллы?
5) Как определить низшую и высшую валентности неметаллов?
6) Как найти наименьшее общее кратное между численными значениями валентностей?
7) Могут ли атомы в соединении иметь свободные валентности?
8) Какой из двух неметаллов в химической формуле их соединения занимает 1-е место, а
какой – 2-е? Поясните на примере оксида NO
2
, используя таблицу Д.И.Менделеева.
Творческая работа в группах
Задание. Используя наборы для составления моделей молекул различных веществ,
составьте формулы и модели молекул для следующих соединений:
1-я группа – меди и кислорода,
2-я группа – цинка и хлора,
3-я группа – калия и йода,
4-я группа – магния и серы.
После окончания работы один учащийся из группы отчитывается о выполненном задании
и вместе с классом приводит анализ ошибок.
V. Домашнее задание: §12-14, стр.33 №7, 10, стр.34 № 5