Конспект урока "Растворы. Вода" 8 класс


ВОДА. РАСТВОРЫ.
Сафарова Марина Александровна,
Муниципальное общеобразовательное учреждение
Лицей №15 Заводского района города Саратова.
Пояснительная записка.
Данная разработка предназначена для обучающихся 8 класса (УМК
Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана) по разделу программы «Растворы. Вода».
Интеграция имеющихся у обучающихся знаний по химии и физике и,
полученных в результате познавательно-проблемной деятельности на уроке,
предлагает обучающимся творчески освоить данный материал, выявив
межпредметные, метапредметные связи дисциплины, целостность явлений,
охватывающих разные аспекты человеческой деятельности.
Тема урока.
Растворы. Вода.
Цели урока:
Актуализировать знания по теме с опорой на полученные ранее на курсах
физики, химии; сформировать у обучающихся основы научного представления
о зависимости растворимости веществ от различных факторов.
Задачи урока и планируемые умения:
Задачи урока
Универсальные учебные действия
Образовательные:
выявить и закрепить основные понятия по
теме, изучить практическую значимость
процесса растворения и его зависимость от
различных факторов
Познавательные:
знать определение основных понятий,
уметь систематизировать и структурировать
результаты.
Развивающие: формировать и
совершенствовать умения практической
работы с реактивами и оборудовании в
химическом кабинете, формировать навыки
работы в группе, развить общенаучные и
метапредметные умения, привить интерес к
учебному процессу спомощью решения
проблемных задач,
Личностно -регулятивные:
уметь прогнозировать и оценивать
результаты практической деятельности,
развивать навык познавательной
деятельности, самооценки и саморегуляции.
Воспитательные: воспитывать культуру
обучения в сотворчестве с преподавателем,
классом в целом и малой группой,
формировать навыки учебно-
познавательного процесса.
Коммуникативные: уметь организовывать
работу в сотрудничестве, участвовать в
обсуждении, аргументировать позицию.
Тип урока: урок общеметодологической направленности.
Методы и методологические приемы:
Данный урок предполагает работу в малых группах с использованием
технологии обучения в сотрудничестве и компетентностного подхода, методов
активного обучения, которые обеспечивают включение обучающихся в
активное взаимодействие и общение в процессе их поисково-познавательной
деятельности, с использованием проблемных и моделированием бытовых
ситуаций.
Литература для учителя и обучающихся:
1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия, 8 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение.
2. Т.А.Боровских Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к учебнику Г.Е.Рудзитиса,
Ф.Г.Фельдмана. М.: Экзамен, 2011
3. Основной образовательный стандарт по химии.
4. СD химия -8
5. Гара Н.Н., Зуева М.В. Текущий контроль. Химия. Сборник заданий для
проведения промежуточной аттестации в 8 класс
6. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8 классы: Пособие для учителей
общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение.
Оборудование для учителя и обучающихся:
Инструкция по технике безопасности при работе в химическом кабинете
(презентация).
Технологическая карта проблемно-исследовательско й деятельности для
различных групп обучающихся.
Мультимедийная презентация «Вода. Растворы».
Тестовый тренажер (рабочая тетрадь).
Дополнительные материалы по антропогенному загрязнению ОС.
Технологическая карта урока.
п/п
Этап урока
Деятельность
учителя
Формируемые УУД
индивидуальная
групповая
познавательные
регулятивные,
личностные
1
Подготовка к
этапу
мотивировани
я.
Приветствует
класс.
Производит
деление класса
на группы.
Опрашивает
правила
техники
безопасности.
Вспоминают
правила техники
безопасности.
Распределяются
на группы.
Знание правил
поведения при
работе с
веществами и
оборудованием
Сотрудничество
с учителем и
коллективом в
ходе
формирования
групп и
дальнейшей
работе.
Мотивация к
учебной
деятельности.
Установочные
задания:
демонстрация
смесей
различного
типа.
Ученики
вспоминают виды
смесей, выделяют
их существенные
характеристики,
работают по
карточкам с
самопроверкой
Готовят смеси
различных
веществ.
Определяют
тип смеси.
Представляют
полученные
результаты
перед
классом.
Заполнение
ТК.
Определение
типа смеси,
индивидуальных
веществ,
образующие ее.
Анализ и
аргументация
типа полученной
смеси перед
классом.
Уметь работать в
группе,
правильно
оценивать
результаты
работы группы и
индивидуально
2
Формулировка
цели.
Постановка
задачи.
Используя
примеры
смесей,
подводит
Фронтальный
опрос.
Установление
причинно-
Логическое
сопоставление
ранее изученных
фактов и понятий
Умение точно
выражать мысль,
передавать и
фиксировать
обучающихся к
формулирован
ии темы и цели
урока.
следственных
связей.
Выступление с
сообщением:
«Вода».
с темой и целью
данного урока.
факты,
3
Актуализация
материала.
Первичное
применение
знаний
Использует
слайды
презентации и
видеозапись
для
актуализации
материала.
Организует
лабораторный
опыт по
изучению
растворения.
Координирует
выполнение ЛР
по ТК для
групп
учеников.
Организует
текущий
контроль.
Самостоятельно
формируют новые
понятия в рабочих
тетрадях.
Принимают
участие в
дискуссии, в
работе своей
группы.
Просматриваю
т материал,
уточняют и
прописывают
данные в ТК с
применением
новых знаний.
Построение,
фиксация и
самопроверка
изучаемого
материала.
Знание понятий:
раствор,
суспензия,
эмульсия,
растворимость,
насыщенный,
ненасыщенный
раствор.
Знание факторов,
влияющих на
растворимость.
Умение
формулировать
мысль, выявляют
логические
зависимости,
оценивание
возможностей
самостоятельной
деятельности,
аргументация
позиции.
Решение
практико-
ориентационн
ых задач.
Используя
материалы
презентации и
учебника,
актуализирует
понятие
«массовая доля
вещества».
Координирует
работу по ТК
по типу
проблемной
ситуации.
Стимулирует
обучающихся к
систематизаци
и полученных
сведений.
Осуществляют
фиксирование и
анализ
переданной
информации,
производят
решение задач в
тетради.
Решение
практико-
проблемной
задачи по
приготовлени
и раствора
определенной
концентрации,
записывают
результаты в
ТК.
Знание понятия
«массовая доля»и
способа ее
вычисления.
Умение решать
практико-
ориентированные
задачи,
выполнять
различные роли в
малой группе.
Приготовить
раствор нужной
концентрации.
Уметь
организовать
свою работу в
сотворчестве ,
фиксировать и
применять
полученные
знания,
аргументировать
и сравнивать
свою работу с
работой
партнеров по
группе.
4
Закрепление
проверка
полученных
знаний
Проводит
тестовый
контроль
Выстраивает
причинно-
следственные
связи, участвует в
систематизации и
обобщении
материала,
выполняет
тестовое задание.
Осуществляет
контроль и оценку
своей
деятельности.
Уметь
систематизироват
ь и оценивать
результаты
деятельности.
Знать изученный
материал.
Связывать
практически
полученные
факты и явления
из повседневной
жизни с
изученным
материалом,
объяснять
полученные
результаты.
5
рефлексия
Подводит
обучающихся к
обсуждению
полученного
материала,
прогнозирован
ию и
обобщению
результатов
деятельности..
Осознанно
подводит итоги
личной работы на
уроке, работы в
группе и работы
группы в целом.
Оценивает свою
деятельность.
Оценивает
свой вклад и
работу группы
в целом.
Умение точно и
свободно
выражать мысли,
трезво оценивать
работу на уроке.
Уметь оценивать
свои знания и
знания других,
уметь вести
дискуссию и
применять
материал урока
на практике.
Объяснение
домашнего
задания
Записывает на
доске и
комментирует
дифференциро
ванное
домашнее
задание.
Воспринимают
информацию,
фиксируют
выбранное
задание для
домашнего
выполнения,
записывают в
дневник.
Уметь выбрать
уровневое
задание,
объективно
оценить свой
уровень знаний
Прогнозирование
результатов и
уровня усвоения.
6
Дополнительн
ый материал
Фиксирует
внимание на
экологическом
аспекте
Просматривают
материал о
антропогенном
загрязнении
окружающей
среды.
Предлагают
способы решения
проблемы.
Связывают
изученную тему с
просмотренными
факторами
Получают
коллективное
задание для
домашнего
выполнения
Уметь связывать
материал с
возможными
экологическими и
здоровьесберегаю
щими
проблемами
окружения.
Уметь
высказывать
личное мнение,
находить
причинно-
следственные
связи между
явлениями и
результатами.
Уметь видеть
Ход урока.
Этап 1: Подготовка к этапу мотивирования.
Учитель приветствует обучающихся, создает положительной настрой на
деятельность, проводит рандомно (например, с помощью карточек) деление и
распределение на группы.
Учитель: Сегодня мы займемся поисками вопросов и ответов на
донышках химических стаканов и пробирок, поэтому нам просто необходимо
повторить правила безопасной работы в химическом кабинете. Кабинет химии
является кабинетом повышенной опасности, ведь здесь собраны различные
химические вещества, давай освежим память, пролистав странички
презентации о технике безопасности. Приложение 1.
Обучающиеся по очереди комментируют материалы слайдов,
вспоминают правила работы в кабинете.
Мотивация к учебной деятельности.
Учитель: На слайде (Приложение 2) представлены слова и
словосочетания: воздух, минеральная вода, нефть, гранит, смесь мела и песка
О чем вам говорят эти слова?
Ученик: Это названия смесей.
Учитель: дайте определению понятию «смеси»? Какие смеси вы знаете?
Ученик: Смесь это многокомпонентная система, состоящая из
различных веществ. Смеси бывают однородные и неоднородные.
Группы обучающихся получают ТК с заданием приготовить смесь
различных веществ. (Приложение 3). Обучающиеся заполняют
технологические карты и докладывают очевидные результаты своей работы.
Группа №1. Нам было дано задание приготовить раствор хлорида натрия
в воде. Получили прозрачный раствор. Смесь однородная.
Группа №2. Мы готовили смесь мела и воды. Раствор получился мутным.
Смесь неоднородная. Со временем частицы мела опускаются на дно
Группа №3. Смесь воды и масла неоднородная. Раствор получился
мутным, видны капли масла в воде.
Группа №4. Мы опустили порошок железа в воду. Получили
неоднородную смесь. Железо в воде не растворилось, на дне образовался
осадок.
Учитель: Итак, каждая группа готовила смеси различных веществ с
водой. Ведь, наиболее часто встречающиеся смеси это водные растворы. Что
же представляет собой раствор? Из чего он состоит?
Формируем понятие раствора, как однородной системы, состоящей из
молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми
происходят физико-химические воздействия.
Учитель: Какие физические и какие химические явления могут
происходить в растворе?
Демонстрация диффузии растворенного вещества (перманганата калия),
изменение цвета при растворении (безводного сульфата меди) и нагревание
пробирки при растворении концентрированной серной кислоты в воде.
Ученики относят наблюдаемые эффекты к химическим или физическим
явлениям.
Этап 2. Формулировка цели и постановка задачи.
Учитель предлагает обучающимся предложить тему сегодняшнего урока,
сформулировать его цель.
Обучающиеся высказывают предположения, приводящие к
формулировке цели занятия. Тема и цель урока фиксируется на доске и рабочих
тетрадях обучающихся.
Ученики заслуживают сообщение о физико-химических характеристиках
сложного вещества воды. Задают вопросы. Учитель в конце сообщения делает
вопрос на универсальности воды, как растворителя. Все вещества, пусть в
ничтожных количествах, но растворяются в воде под действием ее молекул.
Нет абсолютно нерастворимых веществ.
Этап 3. Актуализация материала. Первичное применение знаний.
Учитель объясняет понятия – взвесь, эмульсия, суспензия. Предлагает
обучающимся предположить, что в результате предыдущего эксперимента у
них получилось из вышеперечисленного. Обучающиеся подписывают в ТК
необходимый термин, объясняют выбор.
Учитель переходит к объяснению понятия «растворимость», используя
слайд презентации. Растворимость максимально возможное число граммов
вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной
температуре. Предлагает группам выдвинуть версии о растворимости разных
веществ в воде.
Ученики рассматривают слайд с классификацией различных веществ по
растворимости в воде. Заполняют таблицу (раздаточный материал (Приложение
4)) примерами веществ различной растворимости.
Учитель вводит понятия насыщенного и ненасыщенного,
концентрированного и разбавленного раствора.
Учитель акцентирует внимание на наличие в определении растворимости
словосочетания при данной температуре. Предлагает ученикам предположить
от чего же будет зависеть растворимость различных веществ? Для этого
предлагает, согласно ТК, провести химический эксперимент по изучению
факторов, влияющих на растворимость веществ. Занести результаты в ТК и
доложить полученные результаты.
Группа №1. Мы изучали зависимость растворимости хлорида натрия в
двух растворителях. В 100 г воды растворилось 5 г хлорида натрия без остатка
при перемещивании, в 100г этилового спирта за то же время растворилось
меньшее количество хлорида натрия, на дне наблюдаем нерастворившиеся
кристаллы. Вывод (формируется при помощи учителя): растворимость зависит
от природы растворителя.
Группа №2. В два стакана, содержащих по 100 г воды мы опустили по 10
г хлорида натрия. Но в первом стакане вода имела комнатную температуру, а во
втором вода была теплая. Наблюдаем быстрое растворение вещества во втором
стакане. Вывод: растворимость данного вещества увеличивается с увеличением
температуры.
Группа №3. В двух стаканах, содержащих 100 г воды растворили по 5 г
карбоната натрия (соды) и карбоната кальция (мела). Наблюдали, что
растворимость первого вещества больше, чем растворимость второго. Вывод:
растворимость зависит от природы растворяемого вещества.
Группа №4. В двух стаканах растворили по 2 и 5 г карбоната натрия в 100
г воды. Наблюдали, что в первом стакане произошло растворение вещества
быстрее. Вывод: скорость процесса растворения зависит от концентрации
растворяемого вещества.
Обучающиеся фиксирует выводы в ТК.
Решение практико-ориентационных задач.
Учитель актуализирует понятие массовая доля. Демонстрирует формулы
и алгоритм вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе,
массы растворенного вещества по массовой доле его в растворе. (Приложение
2). Предлагает обучающимся сыграть определенные роли: группа №1 получает
задание: Внутривенные и внутримышечные вливания солей магния снимают
спазмы и судороги. Медсестре для внутримышечного вливания требуется
приготовить 5%-ный раствор хлорида магния. Рассчитайте массу хлорида
магния, которая необходима для приготовления 100 г такого раствора.
Приготовьте такой раствор.
Группа №2. Раствор гидрокарбоната натрия (NaHCO
3
) применяется для
полоскания горла при ангине. Фармацевту требуется приготовить 50 г 10%-го
раствора этого вещества. Рассчитайте массу вещества и растворителя, который
потребуется для приготовления раствора. Приготовьте 10%ный раствор.
Группа №3. На пищевом производстве для приготовления консервированных
овощей технологу предстоит приготовить 20%-ный раствор хлорида натрия в
воде. Определите какую массу хлорида натрия нужно взять для приготовления
80 г такого раствора. Приготовьте его.
Группа №4. На нефтеперерабатывающем предприятии при определении
процентного содержания в нефти минеральных солей используют в качестве
стандартного 20%-ный раствор хлорида калия. Определите какую массу
хлорида калия и массу воды нужно взять лаборанту химического анализа для
приготовления 25 г такого раствора.
Обучающиеся в группах распределяют роли. Рассчитывают необходимую
массу соли, отмеряют цилиндром необходимый объем воды (принимаем
плотность воды равной 1г/л), готовят необходимую массу раствора
определенной концентрации. Вносят результаты в ТК. Докладывают
результаты.
Группа №1: для приготовления 100г 5%-ного раствора хлорида магния были
взяты 5 г соли и 95 мл воды.
Группа №2: для приготовления 50 г 10%-го раствора соды было взято 5 г
вещества и 45 мл воды.
Группа №3: для приготовления 80 г 20%-го раствора хлорида натрия было
взято 4 г хлорида натрия и 76 мл воды.
Группа №4: для приготовления 25 г 20%-го раствора хлорида калия было взято
5 г соли и 20 мл воды.
Учитель оценивает правильность выполнения работы, сплоченность и
правильность работы каждой группы.
Этап № 4. Закрепление проверка полученных знаний.
Учитель предлагает обучающимся заполнить пропуски и вписать определения
на с.78-79 рабочий тетради. Работа с взаимопроверкой. Производят решение
задач по вариантам на стр. 80 упр 9-12
Этап №5. Этап рефлексии.
Учитель подводит обучающихся к формулировке выводов из изученного
материала на уроке. Обучающиеся вспоминают основные термины урока,
оценивают свою активность и эффективность в работе на уроке при
индивидуальной и групповой работе.
Этап №6 Домашнее задание.
Обучающимся предлагается выполнение дифференцированных по сложности
заданий. При этом 1) обязательное: § 28 упр 1-6. С 82 рабочая тетрадь вопросы
1-4; 2) усложненное решение задач на с 81 1, 3; 3) творческое а) приготовить
стакан чая (примерно 200 г), положить 2 кусочка сахара (масса одного кусочка
5,2 г.). Рассчитать массовую долю сахара в растворе. Б) маме для засолки
огурцов предстоит приготовить из 70%-ного 9%-ный раствор уксусной
кислоты. Рассчитайте массу 70%-ной уксусной кислоты, которую нужно взять
для приготовления 100 мл 9%-ной.
Этап №6 Использование дополнительного материала.
На основе сообщения обучающегося о воде, как универсальном растворителе,
привести примеры растворения различных загрязняющих примесей в речной и
морской водах и возможное антропогенное воздействие этих веществ на
окружающую среду.
Учитель благодарит обучающихся за работу на уроке. Мотивирует
обучающихся на выполнение домашнего задания.
Приложение 3
Технологическая карта для выполнения практической части.
Группа №1
Группа №2
Группа №3
Группа №4
Экспериментальное задание №1
Приготовление смесей различных веществ. В стакане №1 помещено по
веществ. Добавьте в стакан по 25 мл воды. Смесь перемешайте стеклянной
палочкой. Наблюдайте за изменениями, происходящими в растворе. Вещества:
Хлорид натрия
Карбонат кальция
(мел)
Растительное
масло
Порошок железа
Полученный раствор (впишите нужное: прозрачный, мутный)
Вещество (впишите нужное: полностью растворилось, растворилось не
полностью, не растворилось)
Тип полученной смеси (впишите нужное: однородная, неоднородная)
Экспериментальное задание №2
Изучение влияния различных факторов на растворимость веществ.
Готовим растворы.
В 100 г воды
(стакан №1) и в
100г этилового
спирта растворите
по 5 г хлорида
натрия,
перемешайте
стеклянной
палочкой.
В два стакана,
содержащих по
100 г воды мы
опустили по 10 г
хлорида натрия.
Но в первом
стакане вода
имела комнатную
температуру, а во
втором вода была
теплая..
В двух стаканах,
содержащих 100 г
воды растворили
по 5 г карбоната
натрия (соды) и
карбоната кальция
(мела).
В двух стаканах
растворили по 2 и
5 г карбоната
натрия в 100 г
воды.
Наблюдаем
В стакане №1
хлорида натрия
___растворился__
________________
__, в стакане №2
хлорид натрия
____растворился
____________
В стакане №1
хлорида натрия
___растворился__
________________
__, в стакане №2
хлорид натрия
____растворился.
______________
В стакане №1
карбонат натрия
___растворился__
________________
__, в стакане №2
карбонат кальция
____растворился.
______________
В стакане 1
карбонат натрия
___растворялся__
________________
__, в стакане №2
карбонат натрия
____растворялся.
______________
Вывод. Растворимость веществ зависит от следующих факторов:
От природы
______________
______________
От ___________
______________.
Растворимость
данного вещества
_____________ с
увеличением
температуры
От природы
______________
______________
Скорость
процесса
растворения
зависит от
_____________
растворяемого
вещества
Экспериментальное задание №3.
Решение практико-ориентированных задач
Для группы №1 Внутривенные и внутримышечные вливания солей магния
снимают спазмы и судороги. Медсестре для внутримышечного вливания
требуется приготовить 5%-ный раствор хлорида магния. Рассчитайте массу
хлорида магния, которая необходима для приготовления 100 г такого раствора.
Приготовьте такой раствор.
Для группы №2 Раствор гидрокарбоната натрия (NaHCO
3
) применяется для
полоскания горла при ангине. Фармацевту требуется приготовить 50 г 10%-го
раствора этого вещества. Рассчитайте массу вещества и растворителя, который
потребуется для приготовления раствора. Приготовьте 10%ный раствор
Для группы №3. На пищевом производстве для приготовления
консервированных овощей технологу предстоит приготовить 20%-ный раствор
хлорида натрия в воде. Определите какую массу хлорида натрия нужно взять
для приготовления 80 г такого раствора. Приготовьте его.
Для группы №4. На нефтеперерабатывающем предприятии при определении
процентного содержания в нефти минеральных солей используют в качестве
стандартного 20%-ный раствор хлорида калия. Определите какую массу
хлорида калия и массу воды нужно взять лаборанту химического анализа для
приготовления 25 г такого раствора.
Выполняем задание по алгоритму:
1) Краткое условие: массовая доля вещества ω = ___% или _____
Масса раствора m
раствора
= _____ г.
2) вычисляем массу растворенного вещества, исходя из формулы:
ω = m
вещества
/ m
раствора.
Тогда m
вещества
= ω
*
m
вещества.
Подставляем величины из
условия задачи: m
вещества
= _______
*
_______г = ________г
3) вычисляем необходимую массу воды по формуле m
воды
= m
раствора
m
вещества.
m
воды
= _______г - ________г = ________г.
4) Поскольку плотность воды равна 1г/мл, то вычисленная m
воды
численно равна
V
воды,
V
воды
= ______ мл.
5) На весах взвешиваем вычисленную массу вещества (см пункт 2). Помещаем
отмеренную навеску вещества в стакан
6) отмеряем мерным цилиндром нужный объем воды (см. пункт 4), помещаем в
стакан с веществом.
7) Перемешиваем раствор стеклянной палочкой до полного растворения
вещества
Вывод: для приготовления _____ г _____%-го раствора вещества
_________(название вещества) было взято ______г вещества и _____мл воды.