Конспект урока "Неметаллы IV группы" 8 класс


Урок химии в 8 классе
Тема урока : Неметаллы IV группы
Цель:
повторить и систематизировать знания учеников о свойствах химических
элементов шестой группы, о строении атома о применении соединений;
закрепить умение решать расчетные задачи по уравнениям реакций;
продолжить развитие логического мышления, умения использовать
теоретические знания в новых ситуациях;
закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать;
проводить экологическое воспитание на уроке химии.
Оборудование:
периодическая система химических элементов,
таблица растворимости,
карточки,
химические реактивы.
Тип урока: Обобщение знаний о неметаллах шестой группы.
Ход урока:
Мотивация учебной деятельности
Объявляется тема урока и основные задания, которые необходимо решить на
уроке.
Учитель. Сегодня урок пройдет в виде теоретического и практического
похода, из которого вам необходимо принести как можно больше баллов.
Поэтому путешествие будет тяжелым, необходимо использовать всю вашу
сноровку, умственные способности, знания, полученные на предыдущих
уроках.
Но я думаю, что все вы не растеряйтесь и благополучно справитесь с
заданиями.
Актуализация опорных знаний.
Учитель: Прежде чем отправится в путь, необходимо проверить вашу
готовность. Выполним некоторые задания-тесты:
Тесты:
Формула сульфата меди (II)
а) СuSО4;
б) Сu2S;
в) CuSО3
Оксид это сложное вещество, в состав которого входит:
а) хлор;
б) кислород;
в) сера;
г) водород.
Серная кислота имеет формулу
а) Н2S;
б) Н2 SО4;
в) Н2SО3
Содержание кислорода в воздухе составляет (по объему)
а) 21%;
б) 50%;
в)70%
Сульфаты – это соли
а) соляной кислоты;
б) азотной кислоты;
в) серной кислоты
Валентность атома серы в оксиде SО3 равна:
а) 2;
б) 4;
в) 6
Самопроверка.
- Проверяем свои записи и исправляем ошибки.
Учитель: Итак, мы начинаем свое путешествие.
Первая станция – «Научно-теоретическая».
- Сейчас мы послушаем сообщения учеников на тему: «Из истории открытия
химических элементов».
Поисковая работа учащихся.
Кислород - открыли одновременно и независимо друг от друга два
известнейших химика XVIII века, англичанин Дж. Пристли и швед К. Шееле.
В1771 году Лавуазье объяснил процессы дыхания и горения, как
взаимодействие веществ с окислителем - кислородом.
Название элемента оксигениум (рождающий кислоты) – дал Лавуазье.
Позже выяснилось, что не все кислоты содержат кислород (например,
НСl),но менять название не стали.
Кислород оказался самым распространенным на земле элементом. Если во
Вселенной преобладает водород, а в земной атмосфере азот, то в литосфере
земной коры в верхнем слое мантии – связанный кислород. Он входит в
состав большинства горных пород и более чем 1000 минералов. Большинство
химических элементов существуют в природе в виде кислородосодержащих
соединений. Кислород составляет 47% массы твердой оболочки Земли, еще
больше его в гидросфере - водной оболочке нашей планеты - почти 86% по
массе.
Кислород - газ, без цвета и запаха (температура кипения = -182,9°С),
температура плавления = -2180с. Элемент химически активный. Он образует
соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона. С золотом,
платиновыми металлами, галогенами, тяжелыми металлами, инертными
газами кислород непосредственно не реагирует, их кислородосодержащие
соединения получают косвенным путем.
Сера.
С серой человечество знакомо с глубокой древности. Серу и продукт ее
горения оксид серы (IV) издавна употребляли для отбеливания тканей и
изготовления лекарственных средств, чернения оружия, приготовления
черного пороха. Сицилийские месторождения этого горючего с резким
запахом, желтого минерала разрабатывались еще древними римлянами.
Русское название серы происходит от древнеиндусского «сира» - светло-
желтый, но не всегда сера светло-желтая.
Сера принадлежит к числу довольно распространенных на нашей планете
химических элементов, составляя, примерно 0,05% от общей массы земной
коры.
Сера – неметалл. Это элемент химически активный. Сера реагирует со
многими металлами. При комнатной температуре - со щелочами,
щелочноземельными, медью, серебром, ртутью. При нагревании - с железом,
алюминием, свинцом, цинком. Лишь с золотом и платиной сера не
взаимодействует. Этот элемент вступает в соединение с неметаллами, хотя и
не так легко, как с металлами. Степень окисления серы в соединениях
меняется от –2 до +6. Примерно половина добываемой в мире серы идет на
производство серной кислоты, главного соединения серы, чрезвычайно
важного для химической промышленности. Еще 25% расходуется на
получение очень важного для производства бумаги гидросульфита кальция.
Сера необходима для получения резины. Также она нужна для производства
спичек и пластмасс, тканей и различных химикатов, лекарственных средств.
Серу считают жизненно важным элементом. Она входит в состав белков и
аминокислот, ферментов и витаминов из неорганических соединений серы,
кроме серной кислоты, особенно важны оксиды серы SО2, SО3.
Сероводород – ядовитый зловонный газ, используемый, тем не менее, в
химической промышленности как лечебное средство (сернистые ванны).
Соединения серы необходимы во многих отраслях промышленности и
широко в ней используется. Академик А.Е. Ферсман назвал серу
двигателем химической промышленности. Но нельзя не упомянуть и о том,
что некоторые соединения этого элемента загрязняют атмосферу. Вредна
сера и в составе углеводородных топлив, куда она переходит из нефти и газа.
На нефтеперерабатывающих заводах существуют цехи по очистке продуктов
от серы.
Селен.
Открыт селен в 1817г. шведским химиком и Берцелиусом и Ганом.
Обнаружив, что выделенный ими элемент очень похож на теллур и
сопутствует теллуру, Берцелиус назвал его селеном в честь селены Луны,
«теллурис» по латыни означает «Земля». Этот элемент мало распространен в
природе. Встречается в основном в виде примеси.
Селен – серое кристаллическое вещество, по свойствам похожее на серу, с
температурой плавления 217°С и температурой кипения 685,30С. Селениды
цинка, кадмия и многих других металлов обладают полупроводниковыми
свойствами. Значительна биологическая роль селена. В малых количествах,
селен, обнаружен в сетчатке глаз человека, животных и птиц. У
отличающихся остротой зрения орлов, содержание селена в сетчатке в сто
раз больше, чем у человека. В больших дозах селен и его соединения
ядовиты.
Вторая станция – «из чего я состою»
- Напишите строение атома кислорода, серы, селена.
О -1S22S22Р4
S - 1S22S22Р63S23Р4
Sе -1S22S22Р63S23Р64S24Р4
Определите степень окисления серы, в следующих соединениях.
Н2S, Н2SО4 , Н2SО3, К2SО4
Третья станция – «Найди меня»
На доске записаны формулы веществ: Н2SО4; SiО2; SО2; Н2О; SiН4; SО3
Эту кислоту используют для заправки аккумуляторов.
Назовите оксид соответствующий серной кислоте.
Вещество которое может находиться в трех агрегатных состояниях.
4.Вещество, которое имеет название – силан.
Оксид серы (IV).
Четвёртая станция – «практическая – эксперимент продолжается»
Лабораторный опыт «Химические свойства серной кислоты»
Опыт № 1
Н2SО4 + лакмус – покраснение лакмусовой бумажки
Н2SО4 + NаОН = Nа2SО4 + Н2О
Nа2SO4 + ВаСI2 = BаSО4 + NаCI
Написать полное ионное и сокращенное ионное уравнение данной
химической реакции. (3)
Пятая станция «решение задач»
Какая масса силицида магния Мg2Si получится при взаимодействии 60 г
кремния, содержащего 5% примесей, с магнием?
65 г цинка поместили в раствор, содержащий 20г. серной кислоты.
Рассчитайте массу выделившегося водорода.
Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения: Si - SiО2 - К2SiО3 - Н2SiО3
Шестая станция – «прощальная»
Закрепление пройденного материала.
Выявим, кто является «слабым звеном»
Какой неметалл, горит в кислороде, синим пламенем?
Кто открыл первым кислород?
Атомный номер кислорода?
Что показывает номер группы?
Атомный номер серы?
Что означает оксигениум?
В каком периоде находится сера?
Наивысшая валентность серы?
Массовая доля, какого химического элемента в организме человека
наибольшая?
Формула сульфата натрия?
Что означает сера по-индусски?
Формула серной кислоты?
Атомный номер селена?
Кто открыл серу?
Температура кипения кислорода?
Температура плавления кислорода?
Какую валентность проявляет сера в соединении SО2?
Что означает, селен по латыни?
Подведение итога урока.