Конспект урока "Кристаллические решетки" 8 класс

КОНСПЕКТ УРОКА С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ЭОР

«Кристаллические решетки»

Химия. 8 класс

Цель урока: создание условий для формирования понятий о

кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ, ознакомления с

типами кристаллических решеток, их взаимосвязи с видами химической

связи и влияния на физические свойства веществ, а также для развития

логического мышления, умения наблюдать и делать выводы.

Задачи:

- обучающие: рассмотреть агрегатные состояния веществ,

сформировать понятия «кристаллическая решетка» и «аморфное вещество»,

ознакомить учащихся с различными типами кристаллических решеток,

установить зависимость физических свойств веществ от характера

химической связи и типа кристаллической решетки;

- развивающие: совершенствовать умения учащихся устанавливать

причинно-следственную зависимость физических свойств веществ от

химической связи и типа кристаллической решетки, предсказывать тип

кристаллической решетки на основе физических свойств вещества,

приводить примеры веществ с разными типами кристаллических решеток и

их физическими свойствами, развивать познавательный интерес школьников,

используя проблемные ситуации;

- воспитательные: прививать познавательный интерес к предмету

через проблемные ситуации, совершенствовать умения организации своего

учебного труда, умения работать в парах (взаимопонимание,

взаимовыручку).

Тип урока: комбинированный.

Формы работы учащихся: работа в парах, выполнение лабораторной

работы, самостоятельной работы.

Учащиеся работают с ЭОРами не более 25 мин (3, 5, 6, 7 этапы урока)

Необходимое техническое оборудование: Периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева, таблица «Типы кристаллических

решеток». Модели кристаллических решеток разных типов (поваренной

соли, алмаза и графита, углекислого газа и йода, металлов), коллекция

«Металлы». Набор веществ: йод, сера, поваренная соль, вода, графит,

красный фосфор, кислород, образцы пластмасс и изделий из них, стекло,

пластилин, смолы, воск, жевательная резинка, глюкоза, шоколад.

Компьютеры, мультимедийная установка.

Таблица 1.

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

№

Этап урока

ЭОР

(с указанием

номера

из таблицы

Приложения

№ 2)

Деятельность

учителя

(с указанием действий

с ЭОР, например,

демонстрация)

Деятельность

ученика

Время

(в

мин.)

Мотивация к

учебной

деятельности

Задает вопросы

учащимся. Включает

учащихся в учебную

деятельность на

личностно значимом

уровне.

Отвечают на вопросы

учителя, определяют

свою мотивацию.

Повторение

изученного

материала

Анализирует

результаты выполнения

заданий учащимися.

Выполнение тестовой

работы “Виды

химической связи”. Итог

выполнения работы –

взаимопроверка по парам

Актуализация

мыслительной

деятельности

учащихся

ЭОР № 1

Отвечает на вопросы

учащихся

Задают вопросы учителю

Постановка

целей и

определение

задач урока.

Задает вопросы,

направляет

деятельность учащихся

на самостоятельную

постановку целей и

задач урока.

Отвечают на вопросы

учителя, формулируют

цели и поэтапные задачи

урока.

Введение

нового

материала

ЭОР № 2

ЭОР № 3

ЭОР № 4

ЭОР № 5

Поясняет задание

учащимся

Определяет ЭОР И-

типа, предъявляет их

учащимся

Делает пояснения

обучающимся по

новому материалу в

процессе диалога

Выполняют

лабораторную работу

Наблюдают

демонстрируемые

материалы, делают

соответствующие записи

в тетрадях.

Ведут диалог с учителем,

заполняют таблицу.

Первичное

закрепление

новых знаний,

самостоятельная

работа по

вариантам с

самопроверкой.

ЭОР № 6

ЭОР № 7

Определяет ЭОР П-

типа, предъявляет их

учащимся

Анализирует

результаты выполнения

заданий учащимися

Знакомятся с заданиями,

задают вопросы по их

усвоению

Выполняют задания П-

типа

Обобщение,

систематизация

ЭОР № 8

ЭОР № 9

ЭОР № 10

Контролирует

выполнение заданий,

анализирует ответы

Выполняют вариативные

задания К-типа и тесты

учащихся

Выводы,

выставление

оценок,

рефлексия

Подводит учащихся к

самостоятельной

формулировке выводов

урока.

Выставляет оценки

учащимся.

Формулируют выводы

соответственно их целям

и задачам, фиксируют

выводы и оценки за урок

Домашнее

задание,

комментарии

Сообщает домашнее

задание, комментируя

его.

Фиксируют домашнее

задание.

Ход урока:

I. Мотивация к учебной деятельности.

Учитель выясняет настрой учащихся, мотивирует их на успешную

деятельность.

II. Повторение изученного материала

Выполнение тестовой работы “Виды химической связи” (Приложение № 1»

Задача: повторить виды химических связей, особенности образования

связей.

Итог выполнения работы – взаимопроверка по парам.

III. Актуализация мыслительной деятельности учащихся.

Анализ ситуации.

Учитель: Что изучает химия? Ответ: Химия - это наука о веществах,

их свойствах и превращениях веществ.

Учитель: Что же такое вещество? Ответ: Вещество - это то, из чего

состоит физическое тело.

Учитель: Какие агрегатные состояния веществ вы знаете? Ответ:

Существует три агрегатных состояния: твердое, жидкое и газообразное.

Дополнительный материал

1. Жидкое состояние вещества.

Жидкость отличается от газообразного и твердого состояний тем,

что не имеет собственной формы. Последнее, однако, верно только в

отношении жидкости, находящейся под действием гравитации.

Естественная форма жидкости – шар – реализуется в отсутствии силы

тяжести. Тяжесть отсутствует у свободно падающего тела. И падающие

капли шарообразны.

2. Газообразное состояние вещества.

В газообразном состоянии молекулы вещества не связаны между

собой и находятся на расстояниях, приблизительно на порядок больших, чем

их диаметры.

4. Твердое состояние вещества.

В твердом состоянии находятся вещества кристаллического и

аморфного строения.

Учитель: Приведите примеры веществ, которые при различных

температурах могут существовать во всех трех агрегатных состояниях.

Ответ: Вода. ЭОР № 1 (1 мин)

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab743c2-4185-11db-b0de-

0800200c9a66/ch08_22_01.swf

(При обычных условиях вода находится в жидком состоянии, при

понижении температуры ниже 0

С вода переходит в твердое состояние -

лед, а при повышении температуры до 100

С мы получим водяной пар

(газообразное состояние))

Учитель (дополнение): Любое вещество можно получить в твердом,

жидком и газообразном виде. Кроме воды – это металлы, которые при

нормальных условиях находятся в твердом состоянии, при нагревании

начинают размягчаться, и при определенной температуре(t

пл

) переходят в

жидкое состояние - плавятся. При дальнейшем нагревании, до температуры

кипения, металлы начинают испаряться, т.е. переходить в газообразное

состояние. Любой газ можно перевести в жидкое и твердое состояние,

понижая температуру: например, кислород, который при температуре -194

превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре -218,8

затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета.

Сегодня на уроке мы будем рассматривать вещества в твердом состоянии.

IV. Постановка целей и определение задач урока.

Учитель объявляет тему урока, учащиеся формулируют цели урока.

V. Введение нового материала

Лабораторная работа

Учитель: Посмотрите на вещества на ваших столах. Как вы думаете,

какое из этих веществ лишнее?

На столе: сера, поваренная соль (NaCl), графит, пластилин, образцы

металлов.

Ответ учащихся: Пластилин.

Учитель: Почему?

Делаются предположения. Если ученики затрудняются, то с помощью

учителя приходят к выводу, что пластилин в отличие от других

представленных веществ, не имеет определенной температуры плавления -

он (пластилин) постепенно размягчается и переходит в текучее состояние.

Таков, например, шоколад, который тает во рту, или жевательная резинка, а

также стекло, пластмассы, смолы, воск (при объяснении учитель

демонстрирует классу образцы этих веществ). Такие вещества называют

аморфными, а металлы и хлорид натрия - кристаллические.

Таким образом, различают два вида твердых веществ: аморфные

и кристаллические.

Что бы выяснить отличие аморфных и кристаллических веществ мы

заглянем внутрь этих веществ.

У аморфных веществ нет определенной температуры плавления, и

расположение частиц в них строго не упорядочено.

Кристаллические вещества имеют строго определенную температуру

плавления и, главное, характеризуются правильным расположением частиц,

из которых они построены: атомов, молекул и ионов. Эти частицы

расположены в строго определенных точках пространства – называемых

узлами, и, если эти узлы соединить прямыми линиями, то образуется

пространственный каркас - кристаллическая решетка.

Учитель: В зависимости от вида частиц и от характера связи между

ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные,

молекулярные, атомные и металлические.

Далее идет рассмотрение типов кристаллических решеток. Особое

внимание уделяется взаимосвязи типа кристаллической решетки, вида

химической связи и свойств твердых веществ.

Результаты оформляются в таблицу (шаблон таблицы у учеников на

столе).

Ионные кристаллические решетки

Учитель: Как вы думаете? Для веществ с каким видом химической

связи будет характерен такой вид решетки? Ответ: Для веществ с ионной

химической связью будет характерна ионная решетка.

Учитель: Какие частицы будут находиться в узлах решетки? Ответ:

Ионы.

Учитель: Какие частицы называются ионами? Ответ: Ионы - это

частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.

Учитель: Какие ионы бывают по составу? Ответ: Простые и

сложные.

Демонстрация модели кристаллической решетки хлорида натрия

(NaCl). ЭОР № 2 (1 мин)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bb570054-aae7-11db-abbd-

0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-

0800200c9c08&interface=teacher&class=50&subject=31

Объяснение учителя: В узлах кристаллической решетки хлорида натрия

находятся ионы натрия и хлора. (Презентация. Слайды № 1, №2)

В кристаллах NaCl отдельных молекул хлорида натрия не существует.

Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу,

состоящую из равного числа ионов Na

и Cl

, Na

, где n – большое число.

Связи между ионами в таком кристалле очень прочные. Поэтому

вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью.

Они тугоплавки, нелетучи, хрупки. Расплавы их проводят электрический ток

(Почему?), легко растворяются в воде.

Ионные соединения - это бинарные соединения металлов (I А и II A),

соли, щелочи.

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых

находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью, которой могут

быть связаны как простые ионы, так и сложные. Следовательно, ионные

кристаллические решетки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды

металлов, т.е. те вещества, в которых существует ионная химическая

связь. Связи между ионами в таком кристалле очень устойчивые. Поэтому

вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью

и прочностью, они тугоплавки и нелетучи, хрупки. Расплавы их проводят

электрический ток (Почему?), легко растворяются в воде.

Атомные

Демонстрация кристаллических решеток алмаза и графита.

У учеников на столе образцы графита.

Учитель: Какие частицы будут находиться в узлах атомной

кристаллической решетки? Ответ:

В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные

атомы. ЭОР № 3 (1 мин)

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab743c4-4185-11db-b0de-

0800200c9a66/ch08_22_03.swf

Учитель: Какая химическая связь между атомами будет возникать?

Ответ: Ковалентная химическая связь.

Объяснения учителя. Действительно, в узлах атомных

кристаллических решеток находятся отдельные атомы, связанные между

собой ковалентными связями. Так как атомы, подобно ионам, могут по-

разному располагаться в пространстве, то образуются кристаллы разной

формы. (Презентация. Слайд № 3)

В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует

рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом

кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации

углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий.

Вопрос: Какие эти вещества по составу? Ответ: Простые по составу.

Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и

сложные вещества. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти

вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше

3500

С), прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях

Атомными называют кристаллические решетки, в узлах которых

находятся отдельные атомы. В таких решетках атомы соединены между

собой очень прочными ковалентными связями. Примером может служить

алмаз – одно из аллотропных видоизменений углерода. Число веществ с

атомной кристаллической решеткой не очень велико. К ним относятся

кристаллический бор, кремний и германий, а также сложные вещества,

например такие в состав которых входит оксид кремния: кремнезем, кварц,

песок, горный хрусталь. Большинство веществ с атомной кристаллической

решеткой имеют очень высокие температуры плавления (например, у

алмаза она свыше 3500 градусов по Цельсию), они прочны и тверды,

практически нерастворимы.

Молекулярные кристаллические решетки

Учитель демонстрирует и называет вещества: йод, сера.

Вопрос: Что объединяет эти вещества? Ответ: Эти вещества являются

неметаллами. Простые по составу.

Вопрос: Какая химическая связь внутри молекул? Ответ: Химическая

связь внутри молекул ковалентная неполярная.

Вопрос: Какие физические свойства для них характерны?

Ответ: Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.

Учитель: Давайте сравним свойства металлов и неметаллов. Ученики

отвечают, что свойства принципиально отличаются.

Вопрос: Почему свойства неметаллов сильно отличаются от свойств

металлов?

Ответ: У металлов связь металлическая, а у неметаллов ковалентная

неполярная.

Учитель: Следовательно, и тип решетки другой. Молекулярная. ЭОР

№ 4 (1 мин)

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab743c5-4185-11db-b0de-

0800200c9a66/ch08_22_04.swf

Вопрос: Какие частицы находятся в узлах решетки?

Ответ: Молекулы.

Демонстрация кристаллических решеток углекислого газа и йода.

Объяснение учителя. Как видим, молекулярную кристаллическую

решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные

газы, H

, O

, N

, O

, белый фосфор Р

, но и сложные: твердая вода,

твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических

соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин,

глюкоза, сахар).

В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы.

(Презентация. Слайд № 4) Несмотря на то, что атомы внутри молекул

связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами

действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия. Вещества

непрочные, имеют малую твердость, низкую температуру плавления, летучи,

способны к возгонке.

Вопрос: Какой процесс называется возгонкой или сублимацией?

Ответ: Переход вещества из твердого агрегатного состояния сразу в

газообразное, минуя жидкое, называется возгонкой или сублимацией.

Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых

располагаются молекулы. Химические связи в этих молекулах могут быть

полярными и неполярными. Несмотря на то, что атомы внутри молекул

связаны очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами

действуют слабые силы межмолекулярного притяжения. Поэтому

вещества с молекулярными кристаллическими решетками имеют малую

твердость, низкие температуры плавления, летучи. Молекулярные

кристаллические решетки имеют твердая вода, твердый оксид углерода –

«сухой лед», твердые хлороводород и сероводород, большинство твердых

органических соединений (нафталин, глюкоза, сахар).

Металлические кристаллические решетки

Учитель: Ребята, у вас на столах коллекция металлов, рассмотрим эти

образцы.

Вопрос: Какая химическая связь характерна для металлов? Ответ:

Металлическая. Связь в металлах между положительными ионами

посредством обобществленных электронов.

Вопрос: Какие общие физические свойства для металлов характерны?

Ответ: Блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.

Вопрос: Объясните, в чем причина того, что у такого числа

разнообразных веществ одинаковые физические свойства?

Ответ: Металлы имеют единое строение. ЭОР № 5 (1 мин)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bb570057-aae7-11db-abbd-

0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-

0800200c9c08&interface=teacher&class=50&subject=31

Демонстрация моделей кристаллических решеток металлов.

Вещества с металлической связью имеют металлические

кристаллические решетки. В узлах таких решеток находятся атомы и

положительно заряженные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно

перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически

притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется

стабильность решетки. (Презентация. Слайды № 5, № 6)

VI. Первичное закрепление изученного материала,

самостоятельная работа с самопроверкой.

Работа по вариантам с ЭОРами (7-8 мин) с использованием

заполненной таблицы.

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ

Тип решетки

Виды

частиц в

узлах

решетки

Вид связи

между

частицами

Примеры веществ

Физические

свойства веществ

Ионная

Ионы

Ионная – связь

прочная

Соли, оксиды и

гидроксиды

типичных

металлов

Твердые, прочные,

нелетучие,

хрупкие,

тугоплавкие,

многие растворимы

в воде, расплавы

проводят

электрический ток

Атомная

Атомы

1. Ковалентная

неполярная -

связь очень

прочная

2. Ковалентная

полярная -

связь очень

прочная

Простые

вещества:

алмаз(C),

графит(C) ,бор(B),

кремний(Si).

Сложные

вещества:

оксид алюминия

(Al

), оксид

кремния (IV)-SiO

Очень твердые,

очень тугоплавкие,

прочные,

нелетучие,

нерастворимы в

воде

Молекулярная

Молекулы

Между

молекулами -

Твердые вещества

при особых

Непрочные,

летучие,

слабые силы

межмолекуляр

ного

притяжения, а

вот внутри

молекул

прочная

ковалентная

связь

условиях, которые

при обычных

условиях - газы

или жидкости

(О

,Н

,Cl

,Br

O, CO

,HCl);

сера, белый

фосфор, йод;

органические

вещества

легкоплавкие,

способны к

возгонке, имеют

небольшую

твердость

Металлическая

Атом-ионы

Металлическая

разной

прочности

Металлы и сплавы

Ковкие, обладают

пластичностью,

тепло- и

электропроводност

ью, блеском

1-ый вариант: ЭОР № 6 http://fcior.edu.ru/card/8402/trenazher-tipy-

kristallicheskih-reshetok.html

2-ой вариант: ЭОР № 7http://fcior.edu.ru/card/613/trenazher-

kristallicheskie-reshetki.html

VII. Обобщение, систематизация.

Учащиеся выполняют вариативные задания К-типа и тесты, учитель

контролирует выполнение заданий, анализирует ответы учащихся. (12 мин)

ЭОР № 8 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab743c7-4185-11db-

b0de-0800200c9a66/ch08_22_06.swf

ЭОР № 9 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab743c8-4185-11db-

b0de-0800200c9a66/index_mht.htm

ЭОР № 10 http://fcior.edu.ru/card/13227/testy-po-teme-kristallicheskie-i-

amorfnye-veshestva-tipy-kristallicheskih-reshetok.html

VIII. Подведение итогов занятия

Учитель: Ребята, давайте подведем основные итоги нашего урока -

ответьте на вопросы:

1. Какие классификации веществ вы узнали?

2. Как вы понимаете термин кристаллическая решетка?

3. Какие типы кристаллических решеток вы теперь знаете?

4. О какой закономерности строения и свойств веществ вы узнали?

5. В каком агрегатном состоянии вещества имеют кристаллические

решетки?

Выводы

Учитель задает проблемные вопросы:

1) Как объяснить существование твердых веществ со столь

различными свойствами?

2) Почему кристаллические вещества при ударе раскалываются в

определенных плоскостях, а аморфные вещества этим свойством не

обладают?

Выслушать ответы учеников и подвести их к выводу:

Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа

кристаллической решетки (прежде всего от того, какие частицы

находятся в ее узлах), что, в свою очередь, обусловлено типом

химической связи в данном веществе. (Презентация. Слайды № 7, № 8)

Прослеживается логическая последовательность, взаимосвязь

явлений в природе: Строение атома —> ЭО —> Виды химической связи

—> Тип кристаллической решетки —> Свойства веществ

Рефлексия.

IX. Домашнее задание: §22 (учебник «Химия. Неорганическая химия.

8 класс» Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М.: Просвещение, 2010), конспект.

1. Составьте формулы веществ: хлорид кальция, оксид кремния (IV),

азот, сероводород.

Определите тип кристаллической решетки и попытайтесь

прогнозировать: какова должны быть температура плавления у этих веществ.

2. Творческое задание - составить вопросы к параграфу.

Учитель благодарит всех за урок. Выставляет отметки ученикам.

Рекомендации по использованию в практической деятельности.

Данную разработку конспекта могут использовать в своей деятельности

учителя химии, работающие в основной или средней школе. Материал

конспекта может быть полезен учащимся, изучающим химию и их

родителям.

Литература:

1. Поурочные разработки к учебнику “Химия 8 класс”. Л.М.Брейгер.

– Волгоград: Учитель, 2001.

2. Справочник школьника. Химия/Сост. М. Кременчугская, С.Васильев; Под ред. И.

Пышнограевой. – М.: «Слово», 1995.

3. Учебник «Химия. Неорганическая химия. 8 класс». Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

М.: Просвещение, 2010

4. Учебное пособие “Химия” для 8 класса, часть 2. Н.А.Меденцева, А.А.Меденцев. –

Томск, 2000.

5. Химия. 8 класс: Поурочные планы по учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана/

авт.-сост. М.В.Князева. – Волгоград: Учитель, 2001.

6. Химия в схемах и таблицах/Н.Э.Варавва. – М.: Эксмо, 2012.

Скачать материал

Конспект урока "Кристаллические решетки" 8 класс

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы