Конспект урока "Ковалентная неполярная связь"


Тема: Ковалентная неполярная связь
Задачи:
- сформировать представление о ковалентной связи, в частности
ковалентной неполярной связи;
- показать механизм образования ковалентной неполярной связи;
- продолжить развитие умений анализировать, делать выводы;
- воспитывать культуру общения.
Изучение нового материала:
Давайте рассмотрим, как образуется химическая связь в молекуле Cl
2.
Атом хлора находится в VIIA группе Периодической системы, значит, у него
семь электронов на внешнем энергетическом уровне и ему не хватает всего
одного электрона для его завершения. Шесть электронов внешнего уровня
образуют пары, а один неспаренный. Два атома хлора, у которых есть по
одному неспаренному электрону, сближаются, эти электроны
«объединяются» и становятся общими для обоих атомов, уровень при этом
становится завершенным восьмиэлектронным. Общую пару электронов
можно обозначить просто черточкой.
Поэтому, ковалентная связь, или атомная это химическая связь,
возникающая в результате образования общих электронных пар.
Эта химическая связь образуется между атомами одного и того же неметалла,
при этом общие электронные пары, которые образовались, принадлежат
обоим атомам в равной степени и ни на одном из них не будет ни избытка, ни
недостатка отрицательного заряда, поэтому эта ковалентная связь называется
неполярной.