Конспект урока "Ионные уравнения реакций"


Урок по химии по теме: «Ионные уравнения реакций»
Цели урока:
1. Научить школьников составлять ионные уравнения реакций
2. Рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца
3. Продолжать совершенствовать умения и навыки, выполняя химические опыты
Формы, методы и педагогические приемы, используемые на уроке:
1. Рассказ учителя с элементами беседы
2. Предварительная проверка знаний учащихся химический диктант
3. Лабораторный эксперимент
4. Самостоятельная работа учащихся с учебником
5. Интерактивный элемент урока компьютерная презентация
Ход урока:
1. Организационный момент.
2. Рассказ
Вы уже знакомы с реакциями обмена. Вам также известно, что данные реакции возможны
лишь в тех случаях, если в результате реакции выделяется осадок или газ или вода.
До изучения теории электролитической диссоциации реакции обмена рассматривались
как взаимодействие кислот, оснований и солей. Теперь вам известно, что в расворах этих
веществ молекул практически нет, а есть ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов
и кислотных остатков. Отсюда следует вывод, что реакции между растворами этих
веществ сводятся к взаимодействию ионов.
Найдите в учебнике определение ионных реакций и запишите его в тетрадях. (Затем один
из учащихся читает это определение).
Сейчас я сформулирую основные правила составления ионных уравнений реакций:
1. Формулы веществ малодиссоциирующих, т.е. слабых электролитов,
нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде
2. Вещество, выпавшее в осадок, обозначают ↓ и ставят ее справа возле формулы; газ
- .
Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.
Рассмотрим пример: взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария.
1. Составим молекулярное уравнение:
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
+ 2NaCl
Проверим полученные вещества по таблице растворимости. Вещество BaSO
4
- осадок,
обозначим его .
2. Составим полное ионное уравнение, которое складывается из схем диссоциации
каждого вещества:
2Na
+
+ SO
4
2-
+ Ba
2+
+ 2Cl
-
= BaSO4 + 2Na
+
+ 2Cl
-
3. В полном ионном уравнении есть ионы, не изменившие своего состояния; их нужно
зачеркнуть.
4. Исключив эти ионы из уравнения реакции, мы получим сокращенное ионное
уравнение:
Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
Сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ba
2+
и SO
4
2-
; в результате
этого взаимодействия образуется осадок BaSO
4
.
Данные ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная
реакция.
Задание. По таблице растворимости выберите любые другие электролиты, содержащие
ионы Ba
2+
и SO
4
2-
.
Вывод (по заданию): можно взять любой растворимый сульфат и любую растворимую
соль бария (или его гидроксид).
Таким образом, сокращенные ионные уравнения показывают сущность процесса,
протекающего между растворами электролитов.
4. Химический эксперимент – практические задачи.
Учащимся раздаются карточки-инструкции и они начинают по ним работать, выполняя
задания.
Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций
Проведите реакции между парами веществ
1. сульфат меди (II) и
гидроксид натрия
2. карбонат натрия и
соляная кислота
3. соляная кислота и
гидроксид калия (в
присутствии индикатора)
Проводя реакцию, ребята записывают наблюдения и составляют уравнения реакций в
молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.
Затем трое учащихся записывают эти уравнения реакций на доске (осуществляется
проверка правильности составления уравнений, а наблюдения просто озвучиваются).