Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» 9 класс


Практические работы 9 класс
Практическая работа № 3.
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Цель работы:
1. Уметь самостоятельно проводить опыты.
2. Описывать результаты наблюдений реакций
3. Уметь делать выводы.
Техника безопасности:
1. При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что
стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте
чрезмерных усилий, держите их у горлышка.
2. Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами кислот и щелочей.
В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть
водой, затем раствором соды.
3. Если нужно нагреть вещество в пробирке, сначала убедитесь, что пробирка сухая и
целая снаружи. Затем слегка прогрейте всю пробирку, а потом нагревайте более
основательно то место, где находится вещество. При нагревании жидкости
особенно аккуратно регулируйте пламя прибора, чтобы жидкость не выплеснуло.
Отверстие пробирки всегда должно быть направлено в сторону от соседа. Не
нагревайте пробирку на границе жидкость — воздух: из-за неравномерного
разогрева в этом месте пробирка может лопнуть.
Оборудование: Штатив, пробирки – 8 шт., спиртовка, спички, держатель
Реактивы:
1. сульфат меди (II)
2. индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин
3. хлорид бария
4. нитрат серебра
5. гидроксид натрия
Вариант 1.
1) Определите каждое из трёх выданных растворов веществ: соляная кислота, серная
кислота, гидроксид натрия.
2) Осуществите опытным путём превращения:
сульфат меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II).
Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы:
Дано
(формула
вещества)
Последовательность
распознавания
Реактивы и
ожидаемый
результат
Уравнения
реакций
Ответ
(№ пробирки,
формула
вещества)
Практические работы 9 класс
Практическая работа № 3.
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Цель работы:
1. Уметь самостоятельно проводить опыты.
2. Описывать результаты наблюдений реакций
3. Уметь делать выводы.
Техника безопасности:
1. При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что
стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте
чрезмерных усилий, держите их у горлышка.
2. Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами кислот и щелочей.
В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть
водой, затем раствором соды.
3. Если нужно нагреть вещество в пробирке, сначала убедитесь, что пробирка сухая и
целая снаружи. Затем слегка прогрейте всю пробирку, а потом нагревайте более
основательно то место, где находится вещество. При нагревании жидкости
особенно аккуратно регулируйте пламя прибора, чтобы жидкость не выплеснуло.
Отверстие пробирки всегда должно быть направлено в сторону от соседа. Не
нагревайте пробирку на границе жидкость — воздух: из-за неравномерного
разогрева в этом месте пробирка может лопнуть.
Оборудование: Штатив, пробирки – 8 шт., спиртовка, спички, держатель
Реактивы:
1. оксид меди (II)
2. серная кислота
3. хлорид бария
4. нитрат серебра
5. индикаторы: лакмус, метилоранж
Вариант 2
1) Определите каждое из трёх выданных растворов веществ:
серная кислота, сульфат натрия, фосфат натрия.
2) Осуществите опытным путём превращения:
оксид меди (II) → сульфат меди (II) → хлорид меди (II).
Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы:
Дано
(формула
вещества)
Последовательность
распознавания
Реактивы и
ожидаемый
результат
Уравнения
реакций
Ответ
(№ пробирки,
формула
вещества)
Практические работы 9 класс
Практическая работа № 1.
Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Цель работы: рассмотреть влияние различных факторов на скорость химических
реакций.
Техника безопасности:
1. При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что
стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте
чрезмерных усилий, держите их у горлышка.
2. Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами кислот и щелочей.
В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть
водой, затем раствором соды.
3. Если нужно нагреть вещество в пробирке, сначала убедитесь, что пробирка сухая и
целая снаружи. Затем слегка прогрейте всю пробирку, а потом нагревайте более
основательно то место, где находится вещество. При нагревании жидкости
особенно аккуратно регулируйте пламя прибора, чтобы жидкость не выплеснуло.
Отверстие пробирки всегда должно быть направлено в сторону от соседа. Не
нагревайте пробирку на границе жидкость — воздух: из-за неравномерного
разогрева в этом месте пробирка может лопнуть.
Оборудование: штатив, пробирки – 10 шт., спиртовка, спички, держатель, колба с водой,
ложка-дозатор или шпатель
Реактивы:
цинк гранулированный
железо (гвоздь и порошок)
серная кислота
уксусная кислота
перекись водорода
оксид марганца (IV)
лучина
Ход работы.
Исследуйте условия, влияющие на скорость химической реакции. Оформите отчёт о
проделанной работе в виде таблицы:
Наблюдения
Уравнение реакции
Вывод
пишем в одну строчку
1. Поместите в одну пробирку железный гвоздь, а во вторую – половину ложки-
дозатора порошка железа, прилейте в обе пробирки по 1 мл раствора серной
кислоты. Что наблюдаете?
2. Внесите в две пробирки (осторожно!) по 1 грануле цинка, добавьте по 1 мл
раствора серной кислоты. Наблюдения фиксируйте. Подогрейте кислоту в одной из
пробирок. Что наблюдаете?
3. Внесите в две пробирки по 1 грануле цинка, прилейте в одну пробирку серной
кислоты, а во вторую – уксусной кислоты. Что наблюдаете?
4. Внесите в две пробирки по грануле цинка, прилейте в одну пробирку 1 мл серной
кислоты, а во вторую – 1 мл серной кислоты и 1-2 мл воды. Что наблюдаете?
5. Налейте в пробирку 5 мл перекиси водорода, поднесите к отверстию пробирки с
перекисью водорода тлеющую лучину. Что наблюдаете?
Добавьте в пробирку с перекисью водорода на кончике ложки-дозатора порошок
оксида марганца (IV).Поднесите вновь тлеющую лучину к отверстию пробирки.
Что наблюдаете?
Практические работы 9 класс
Практическая работа № 2.
Решение экспериментальных задач по теме
«Теория электролитической диссоциации»
Цель работы.
4. Уметь самостоятельно проводить опыты.
5. Описывать результаты наблюдений реакций ионного обмена.
6. Определять реакцию среды у предложенных солей.
7. Записывать уравнения реакций гидролиза.
8. Уметь делать выводы.
Техника безопасности. 1.При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки)
всегда помните, что стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому
избегайте чрезмерных усилий, держите их у горлышка.
2.Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. В
случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть водой,
затем раствором соды.
Оборудование: Штатив, пробирки – 10 шт.
Реактивы:
1. карбонат натрия
2. соляная кислота
3. сульфат меди (II)
4. гидроксид натрия
5. индикаторы: фенолфталеин, метилоранж
6. сульфат цинка или хлорид цинка
7. нитрат серебра
8. хлорид бария
Вариант 1.
1) Проведите реакции между веществами: а) карбонат натрия и соляная кислота;
б) сульфат меди (II) и гидроксид натрия.
Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
2) Определите реакцию среды соли Na
2
CO
3
. Запишите уравнение реакции гидролиза
(полное и сокращённое).
3) Пользуясь имеющимися реактивами, получите гидроксид цинка и докажите его
амфотерность.
4) В трёх пробирках – хлорид натрия, карбонат натрия и сульфат натрия. Составьте
список необходимых для их идентификации реактивов, напишите план работы и
определите, в какой пробирке находится какое вещество.
Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы:
Наблюдения
Уравнение реакции
Вывод
пишем в одну строчку
Практические работы 9 класс
Практическая работа № 4.
Получение аммиака и опыты с ним.
Цель работы: 1. Применить на практике полученные знания.
2.Совершенствовать навыки по обращению с веществами и хим.
оборудованием.
Техника безопасности:
1. При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что
стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте
чрезмерных усилий, держите их у горлышка.
2. Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами кислот и щелочей.
В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть
водой, затем раствором соды.
3. Если нужно нагреть вещество в пробирке, сначала убедитесь, что пробирка сухая и
целая снаружи. Затем слегка прогрейте всю пробирку, а потом нагревайте более
основательно то место, где находится вещество. Отверстие пробирки всегда
должно быть направлено в сторону от соседа. Не нагревайте пробирку на границе
жидкость воздух: из-за неравномерного разогрева в этом месте пробирка может
лопнуть.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки – 2 шт., спиртовка, зажим для пробирок,
спички, стеклянная палочка, ложка-дозатор.
Реактивы:
1. хлорид и сульфат аммония
2. раствор гидроксид натрия
3. индикаторная бумага (фенолфталеиновая или нейтральная лакмусовая)
4. дистиллированная вода
5. соляная кислота.
Ход работы.
1. В пробирку поместите немного кристаллической соли аммония, добавьте 1- 2 мл
раствора гидроксида натрия и поставьте её в штатив для пробирок.
2. Смочите дистиллированной водой полоску индикаторной бумаги.
3. Зажгите спиртовку.
4. Закрепите пробирку с реакционной смесью в зажиме и осторожно нагревайте
содержимое пробирки.
5. Поднесите к отверстию пробирки, не касаясь его, влажную индикаторную бумагу.
Что наблюдаете?
6. Прекратите нагревание, погасите спиртовку, накрыв её колпачком.
7. Испытайте запах выделяющегося в пробирке газа, соблюдая правила определения
газообразных веществ по запаху!
8. Поместите в пробирку половину ложки-дозатора твердого сульфата аммония.
9. Закрепите пробирку в зажиме для пробирок.
10. Зажгите спиртовку.
11. Прогрейте сначала всю пробирку, а затем ту её часть, где размещен хлорид
аммония. Что наблюдаете? Как называется этот процесс?
12. Внесите смоченную соляной кислотой стеклянную палочку в пробирку. Что
наблюдаете?
13. Заполните таблицу:
Наблюдения
Уравнение реакции
Вывод
Практические работы 9 класс
Практическая работа № 5.
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Цель работы.
Техника безопасности.
Оборудование.
Реактивы.
Практические работы 9 класс
Практическая работа № 6.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
1 вариант
Цель работы: Изучение свойств металлов и их соединений.
Техника безопасности.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки - 8 шт., спиртовка, зажим для пробирок,
спички.
Реактивы:
1. железо (порошок)
2. серная кислота
3. гидроксид натрия
4. азотная кислота
5. хлорид железа (III)
6. нитрат серебра
7. сульфат никеля
Задание 1. Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующие
превращения: Fe FeSO
4
Fe(OH)
2
Fe(NO
3
)
2
Задание 2. Получите гидроксид никеля и исследуйте его свойства.
Задание 3. Определите соли, растворы которых находятся в пронумерованных пробирках,
составьте план исследования и выполните необходимые действия.
Практические работы 9 класс
Практическая работа № 2.
Решение экспериментальных задач по теме
«Теория электролитической диссоциации»
Цель работы.
9. Уметь самостоятельно проводить опыты.
10. Описывать результаты наблюдений реакций ионного обмена.
11. Определять реакцию среды у предложенных солей.
12. Записывать уравнения реакций гидролиза.
13. Уметь делать выводы.
Техника безопасности. 1.При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки)
всегда помните, что стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому
избегайте чрезмерных усилий, держите их у горлышка.
2.Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. В
случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть водой,
затем раствором соды.
Оборудование. Штатив, пробирки – 10 шт.
Реактивы:
1. нитрат свинца (II)
2. иодид калия
3. гидроксид натрия
4. соляная кислота
5. индикаторы: фенолфталеин, лакмусовая бумажка
6. хлорид цинка
7. сульфат алюминия
8. нитрат серебра
9. хлорид бария
Вариант 2
1) Проведите реакции между веществами: а) нитрат свинца и иодид калия;
б) гидроксид натрия и соляная кислота.
Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
2) Определите реакцию среды соли ZnCl
2
. Запишите уравнение реакции гидролиза
(полное и сокращённое).
3) Пользуясь имеющимися реактивами, получите гидроксид алюминия и докажите
его амфотерность.
4) В трёх пробирках – хлорид калия, фосфат калия и сульфат калия. Составьте список
необходимых для их идентификации реактивов, напишите план работы и
определите, в какой пробирке находится какое вещество.
Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы:
Наблюдения
Уравнение реакции
Вывод
пишем в одну строчку
Практические работы 9 класс
Практическая работа № 6.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
2 вариант
Цель работы: Изучение свойств металлов и их соединений.
Техника безопасности.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки - 8 шт., спиртовка, зажим для пробирок,
спички.
Реактивы:
хлорид железа ()
гидроксид натрия
азотная кислота
роданид калия
нитрат серебра