Рабочая программа по химии для 9 класса


1
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 22»
Рабочая программа
по химии
для 9 класса
Составил педагог:
Носова Ольга Сергеевна
Курск 2015
2
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии 9 класса разработана на основе государственного
образовательного стандарта, образовательной программы МБОУ «Средняя
общеобразовательная школа №22», примерной программы по химии и авторской
программы по химии О.С. Габриелян.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах
классов веществ металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства
щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе
раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении
веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в
основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от
углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Данная программа разработана на основе обязательного минимума содержания по
химии для основной общеобразовательной школы и требований к уровню подготовки
выпускников этой школы, что явилось главным принципом ее структурирования.
Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей,
таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм
от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов;
обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ их
свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при
химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений
современными научными методами.
Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие
сведения об органических веществах. Нормативная продолжительность его изучения
определены в соответствии с Базисным учебным планом общеобразовательных
учреждений по 2 учебных часа в неделю в 9 классах соответственно.
В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены
подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент. Химический
эксперимент в процессе обучения сочетается с другими средствами обучения, в том числе
с аудиовизуальными.
Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности,
критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат
разнообразные методы и организационные формы, как традиционно утвердившиеся в
школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.
При изучении курса используется исторический подход к раскрытию понятий,
законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, как совершаются
открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений
и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира
различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); использование для
решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и
правил поведения в кабинете биологии, в окружающей среде, правил здорового образа
жизни.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений
и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Цели курса
формирование основ химического знания важнейших фактов, понятий,
химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений
мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в
лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при
выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
3
выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а
также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей
практической деятельности;
развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
Требования к уровню подготовки выпускников.
Соблюдать правила:
техники безопасности при обращении с химической посудой и лабораторным
оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным
штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,
негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными
удобрениями;
личного поведения, способствующего защите окружающей среды от загрязнения;
оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Проводить:
нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание;
опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;
распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей,
хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;
вычисления: а) массовой доли химического элемента по формуле вещества, б)
количества' вещества (массы, объема) по количеству вещества (массе, объему) одного из
вступивших в реакцию или полученных веществ, в) массовой доли растворенного
вещества.
Называть:
химический элемент по его символу;
вещества по их химическим формулам;
свойства неорганических и органических веществ;
функциональные группы органических веществ;
признаки и условия осуществления химических реакций;
факторы, влияющие на скорость химической реакции;
типы химических реакций;
биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).
Определять:
простые и сложные вещества;
принадлежность веществ к определенному классу;
валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных
соединениях;
вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл
галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;
тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов
реакции, б) по характеру теплового эффекта, в) по изменению степеней окисления
химических элементов.
Составлять:
формулы неорганических соединений (по валентности химических элементов или
степени окисления);
схемы распределения электронов в атомах химических элементов с порядковыми
номерами 1—20;
уравнения химических реакций различных типов;
уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
Характеризовать:
качественный и количественный состав вещества;
химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в
периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов;
4
свойства высших оксидов элементов с порядковыми номерами 1—20, а также
соответствующих им кислот и оснований;
химические свойства органических и неорганических веществ;
химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных
процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного использования
веществ в быту, сельском хозяйстве;
способы защиты окружающей среды от загрязнений;
строение и общие свойства металлов;
связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;
области практического применения металлических сплавов (чугун, сталь,
дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);
свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака,
хлора, озона;
состав и применение веществ;
круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).
Объяснять:
физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И.
Менделеева;
закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и
главных подгрупп;
причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного
периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;
причины многообразия веществ;
сущность процессов окисления и восстановления;
условия горения и способы его прекращения;
сущность реакции ионного обмена;
зависимость свойств веществ от вида химической связи.
Перечень химических элементов, веществ и их свойств, включенных в
требования к уровню подготовки выпускников
Химические элементы:
Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, AT, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.
Простые вещества
Неметаллы:
водород (взаимодействие с кислородом, оксидом меди (II)), получение в лаборатории
при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой;