Презентация "Сера" 9 класс


Подписи к слайдам:
PowerPoint Presentation

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «РОДИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1» Урок химии 9 класс Тема урока: «Сера»

  • Составила: учитель химии Решетченко Анна Андреевна

Цель урока:

  • на основе интеграции исторических, биологических и химических знаний изучить нахождение серы в природе и ее свойства, вскрыть причинно-следственные связи «строение – свойства» и «свойства – применение», изучить влияние серы и некоторых ее соединений на окружающую среду и организм человека.

Задачи:

  • 1.образовательные - охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и её аллотропию, а также формы некоторых соединений серы; химические свойства серы рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций;
  • 2.развивающие - развитие логического мышления учащихся, умения проводить исследование, расширение их кругозора;
  • 3.воспитательные - воспитание чувства сотрудничества, сотворчества, сопереживания, способствовать воспитанию экологической культуры учащихся, стремлению соблюдать технику безопасности.

Формы организации учебной деятельности:

  • самостоятельная работа с текстом учебника;
  • фронтальная;
  • сообщения учащихся (индивидуальная);
  • работа в группах.

Методы обучения.

  • Методы организации учебной деятельности:
  • словесные (эвристическая беседа),
  • наглядные (коллекция)
  • практические (демонстрационный – химический эксперимент, лабораторный опыт, выполнение поставленных задач); на основе познавательной деятельности
  • частично-поисковый;

Педагогические приемы:

  • учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности);
  • учебно – информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с учебником, наблюдение);
  • учебно – интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, решение проблемных задач, мотивация деятельности).

Оборудование:

  • набор минералов, видеофрагменты из фильма «Сера», видео-опыты, 2 опорных конспекта: «Общие представления о сере и ее соединениях», «Свойства серы», инструктивные карты и информационный материал, компьютер, экран, проектор; химические стаканчики на 100 мл с водой, ступка с пестиком, шпатель, лабораторный штатив с кольцом, асбестовая сетка, спиртовка, спички, лучинка.
  • На доске: опорные слова: «аллотропия», «флотация», «демеркуризация».
  • Реактивы: S, KClO3, C, KNO3

Мотивационно-ориентировочный этап.

  • Около 680 г.н.э. в морском бою против арабов византийцы впервые применили новое ужасное оружие – «греческий огонь». Галеры византийцев выбрасывали на неприятельские суда заранее подожженную смесь из «пифонов» - установок, подобных огнеметам. Суда пылали как факелы, а огонь нельзя было потушить водой. Смесь горела на морских волнах, прилипала к корпусам судов и одежде людей. В состав «греческого огня» входили битум или нефть, а также неметалл Э. Этот неметалл на воздухе горит красивым сине-голубым пламенем, выделяя удушливый и едкий газ. При обработ­ке концентрированной азотной кислотой неметалл Э превращается в сильную кислоту Н2ЭО4. При кипячении неметалла с солью состава Na2ЭО3 в растворе появляется другая соль, состава Na2 ЭО3Э. Назовите неметалл Э.

Ответ:

  • Э – сера.
  • S + 6 HNO3 = Н2SО4 + 6 NO2 + 2 H2O
  • S + Na2SО3 = Na2 SО3S (тиосульфат натрия)

Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

  • ?

Положение в ПСХЭ. Строение атома

  • 2
  • 8
  • 6

  • ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ
  • КИСЛОРОД
  • Вариант 1
  • СЕРА
  • Вариант 2
  • ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ
  • СТРОЕНИЕ АТОМА
  • СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

  • ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ
  • КИСЛОРОД
  • Вариант 1
  • СЕРА
  • Вариант 2
  • ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ
  • 2 период
  • VI группа
  • главная (А)
  • подгруппа
  • 3 период
  • VI группа
  • главная (А)
  • подгруппа
  • СТРОЕНИЕ АТОМА
  • О + 8 )2)6
  • S + 16 )2)8)6
  • СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
  • -2, 0
  • -2, 0, +2, +4, +6

Свойства атомов серы

  • O
  • S
  • Se
  • Te
  • ЭО химических элементов убывает
  • Неметаллические свойства ослабевают
  • Причина: увеличивается радиус атома
  • Вос - ль
  • Окисление
  • Ок - ль
  • Восстановление

  • Se
  • Te
  • S
  • O
  • ЭО химических элементов убывает
  • Неметаллические свойства ослабевают
  • Причина: увеличивается радиус атома

Определите степени окисления элементов в соединениях:

  • Н2S
  • SO2
  • Н2SO3
  • SO3
  • Н2SO4

Проверь себя!

  • Н2+1S-2
  • S+4O2-2
  • Н2+1S+4O3-2
  • S +6O3 -2
  • Н2+1S+6O4 -2

Лабораторный опыт № 1

  • Рассмотрите образцы минералов, содержащих серу.
  • Найдите черты сходства.
  • Запишите названия и формулы предложенных минералов в тетрадь.
  • В каком виде сера встречается в природе?

Нахождение серы в природе

  • Самородная сера
  • Сульфатная сера
  • Сульфидная сера
  • Ромбическая сера S8
  • Сероводород H2S, киноварь HgS, свинцовый блеск PbS, пирит FeS2
  • Гипс CaSO4 · 2H2O, глауберовая соль Na2SO4 ·10H2O

Лабораторный опыт 2

  • Рассмотрите образец серы, определите:
  • агрегатное состояние.
  • цвет.
  • растворимость в воде.

Физические свойства серы

  • Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (порошок серы в воде не тонет и плавает на поверхности воды)

  • Аллотропные модификации серы
  • Ромбическая
  • Моноклинная
  • Пластическая

Ромбическая сера

  • Ромбическая (α-сера) - S8, желтого цвета,
  • t°пл. = 113°C; Наиболее устойчивая модификация.

Моноклинная сера

  • Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Пластическая сера

  • Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
  • Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
  • превращается в ромбическую серу.

Химические свойства серы

  • окислитель
  • ЩМ,ЩЗМ,Cu,Hg,Ag
  • н.у.
  • Zn,Al,Fe
  • Au
  • демеркуризация
  • восстановитель

Качественная реакция на сульфид-ион S2- Ход эксперимента

  • В пробирку с раствором соли сульфида натрия Na2S прилейте 1-2 мл раствора соли хлорида меди (II)СuCl2.
  • Что наблюдаете?
  • Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД, запишите уравнение реакции в трех видах.

Самостоятельная работа.

  • Na2S + СuCl2 =2NaCl +СuS (черный осадок)
  • 2Na+ + S2- +Сu2+ + 2Cl- =2Na++ 2Cl- +СuS
  • Сu2+ S2- + = СuS
  • Поставьте 1 балл за каждое правильно выполненное уравнение реакции.

  • Биологическая роль
  • Биологическая роль
  • Биологическая роль

А) Как отразится на биоценозе водоема воздействие кислотных дождей (образовавшихся с участием SO2), выпавших на почву? Б) Каким образом могут быть устранены изменения, происшедшие в водоеме под действием попавшего туда SO2 ?

Рефлексивно-оценочный этап

  • Вариант 1.
  • 1 уровень.
  • 1.Какие степени окисления проявляет сера:
  • а) +2, +3, +4. б) -2, +4, +6. в) -1, -2, +6.
  • 2.Флотация - это свойство серы
  • а)растворяться в воде; б) не смачиваться в воде; в)частично растворяться в горячей воде.
  • 3. При горении серы образуется:
  • а) сероводород; б)сульфид; в) сернистый газ.
  • 4. В какой форме сера встречается в природе:
  • а) сульфатная; б) гидросульфидная; в) сульфитная.
  • 5. С какой целью серу применяют в сельском хозяйстве:
  • а) как удобрение; б) для борьбы с вредителями; в)для подкормки скота.
  • 2 уровень.
  • 6. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении K2SO3 + H2SO4 →
  • а) 11; б) 12; в)13.
  • 3 уровень.
  • 7. Составьте формулы сульфидов натрия, магния, алюминия.
  • 8.Уравняйте методом электронного баланса уравнение Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2S + H2O
  • Сумма коэффициентов равна а)17; б)18; в) 19.

  • Вариант 2 .
  • 1 уровень.
  • 1.Какая электронная формула принадлежит сере:
  • а) 1s22s22p63s23p4 б) 1s22s22p6, в)1s22s22p63s23p6.
  • 2. При нагревании серы на воздухе образуется:
  • а)монооксид серы; б)диоксид серы;
  • в)триоксид серы; г)сероводород.
  • 3. Как называется метод удаления и обезвреживания ртути из разбитого термометра серой:
  • а) флотация; б) демеркуризация; в) нейтрализация
  • 4. В какой форме сера не встречается в природе:
  • а) самородная; б) сульфидная; в) сульфитная.
  • 5.При растворении сероводорода в воде образуется:
  • а) серная кислота; б) сера; в) сероводородная кислота.
  • 2 уровень
  • 6. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении Na2SO3 + HCl →
  • а)14; б) 12; в) 13.
  • 3 уровень
  • 7. Составьте формулы сульфатов калия, магния, железа(III).
  • 8. Уравняйте методом электронного баланса схему Ca + H2SO4 → CaSO4 + S + H2O
  • Сумма коэффициентов равна а)10; б) 17; в) 15.

Оценочно-рефлексивный этап

  • В завершение поделитесь своими впечатлениями об уроке. Для этого допишите предложения, посвященные сегодняшнему дню.
  • Сегодня я узнал ________________________________________________________
  • Я удивился ____________________________________________________________
  • Я хотел бы ____________________________________________________________
  • Мне это пригодится в жизни---------------------------------------------------------------------.

Итоги урока

  • Заканчиваем урок общими выводами:
  • Для серы, как и для кислорода, характерна аллотропия. Наиболее известны 3 аллотропных видоизменения серы: сера ромбическая, моноклинная, пластическая.
  • Сера может быть и окислителем и восстановителем со степенями окисления: –2, 0,+4, +6.
  • Сера – один из исторических неметаллов. Она известна человеку с древнейших времен. Демонстрация видеофрагмента 7 (23 с).
  • И в наши дни сера не теряет, а все более увеличивает свое значение в жизни человека. Бумага и резина, эбонит и спички, ткани и лекарства, косметика и пластмассы, краски, удобрения – это все только небольшой перечень того, что нуждается в сере для изготовления.
  • Д. Хевелси говорил: «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удается связать воедино разрозненные факты им наблюдаемые», сегодня мы попытались создать «портрет серы» из тех фактов, которые были известны и из новых сведений об этом химическом элементе и простом веществе.
  • Домашнее задание: автор учебника О.С. Габриелян, п.21, с.99 № 1,3.