Конспект урока "Реакции ионного обмена и условия их протекания"


Камдина Н. В.
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА И УСЛОВИЯ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
Цель: закрепить навыки составления полных и
сокращенных ионных уравнений, знание условий при
котором они протекают.
Тип урока: обобщение и систематизация знаний.
Задачи:
1. Образовательные:
- обобщить знания учащихся по данной теме;
- проверить степень усвоения материала;
- стимулировать познавательную активность
учащихся;
2. Развивающие:
- формирование умений делать обобщения;
- продолжить формирование навыков составления
молекулярных уравнений, полных и сокращенных
ионных;
- продолжить формирование организовывать свой
учебный труд, пользоваться таблицей растворимости;
- создать условия для дальнейшего формирования
навыков и умений самостоятельной работы учащихся.
3. Воспитательные:
- воспитание стремления к получению знаний,
трудолюбия;
- воспитывать умение работать индивидуально.
- воспитывать научное мировоззрение.
Методы обучения: фронтальный и индивидуальный
опрос, объяснение, наблюдение.
Средства обучения: учебник Химия 11-й кл.: Учеб.
для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман., индивидуальные карточки, таблица
растворимости кислот, оснований и солей в воде.
План урока:
1. Инструктаж по работе с карточками.
2. Самостоятельная работа учеников.
I. Организационный момент.
Фронтальный и
индивидуальный
опрос
«Здравствуйте, садитесь! Назовите фамилии
отсутствующих».
II. Актуализация знаний и умений.
1. Чем ионы отличаются от атомов? (а) строением.
Например, атом натрия имеет заряд +11, три
электронных слоя, на внешнем слое - 1 электрон. Атом
электронейтрален. Ион натрия образуется в результате
потери атомом одного электрона, поэтому заряд ядра
будет тот же, но число электронов на один меньше, то
есть 10, два электронных слоя, на внешнем слое восемь
электронов. б) свойствами. Атомы натрия химически
очень активны: при обычных условиях окисляются на
воздухе, реагируют с водой. Ионы натрия этими
свойствами не обладают. Некоторые ионы бесцветны, а
другие окрашены. Бесцветные катионы: H
+
, Na
+
, K
+
, Ca
2+
и т.д.) Бесцветные анионы: Cl
-
, OH
-
, NO3
-
, SO
4
2-
и т. д.
Окрашенные катионы: Cu
2+
- голубого цвета, Fe3+ -
желтоватые. Окрашенные анионы: MnO- - фиолетового
цвета. Для каждого из них характерны специфические
свойства. Качественные реакции позволяют обнаружить
в растворе тот или иной ион по выпадению осадка или
выделению газа при действии реагента).
2. По каким признакам можем судить о том, что
реакция протекает до конца? ( Реакции ионного обмена
протекает до конца в следующих случаях: 1) если
выпадет осадок; 2) если выделяется газ; 3) если
образуется малодиссоциирующее вещество, например
вода).
3. Правила составления ионных уравнений. (Сильные
электролиты представляют только в ионном виде.
Нерастворимые соединения,. газы, слабые электролиты
представляют только в молекулярном виде. Газ
отмечают стрелкой, направленной вверх, осадок -
стрелкой, направленной вниз).
III. Вводный инструктаж.
На прошлом уроке вы изучили новую тему "Реакции
ионного обмена и условии их протекания", чтобы
Объяснение
Самостоятельная
работа учеников
Самостоятельная
работа учеников
посмотреть как вы усвоили данный материал, я вам
подготовила индивидуальные карточки и тест.
В карточках 1 задание на написание уравнений
реакций в полном и сокращенном виде. 2 - е человек будут
работать у доски. Все остальные на своих местах. По
окончании работы по карточкам, вы получите следующее
задание - тест. Будьте внимательны!
IV. Обобщение и систематизация изученного
материала.
Давайте приступим к работе.
Индивидуальные карточки для группы учащихся.
1 карточка
Допишите схемы реакций и составьте уравнения в
молекулярной и ионной формах, закончив таблицу:
Молекулярное
уравнение
Полное ионное
уравнение
Сокращенное
уравнение
NaCl + AgNO
3
CaBr + Na
2
CO
3
KOH + HCl
CaCO
3
+ HNO
3
Al
2
(SO
4
)
3
+ KOH
BaCl
2
+ AgNO
3
Na
2
CO
3
+ HCl
CaCl
2
+ Na
3
PO
4
2 карточка
По сокращенному ионному написать полное ионное и
молекулярное уравнение реакций.
Молекулярное
уравнение
Полное уравнение
Итак, давайте сверим работу, которую делали возле
доски и найдем ошибки, если таковы есть.
Тест.
I вариант:
Самостоятельная
работа учеников
Наблюдение
1. Газ выделяется при взаимодействии растворов:
а) сульфата калия и азотной кислоты
б) хлороводородной кислоты и гидроксида калия
в) серной кислоты и сульфата калия
г) карбоната натрия и гидроксида бария
2. Нерастворимая соль образуется при
взаимодействии:
а) KOH-р) и H
3
PO
4
-р)
б) HNO
3
-р) и CuO
в) HCl-р) и Mg(NO
3
)
2
-р)
г) Ca(OH)
2
-р) и CO
2
3. Уравнение реакции ионного обмена:
а) SO
2
+ 2NaOH = Na
2
SO
3
+ H
2
O;
б) Na
2
O + SO
2
= Na
2
SO
3
;
в) Na
2
SO
3
+ 2HCl = 2HCl + H
2
O + SO
2
↑;
г) 2HCl + Zn = ZnCl
2
+ H
2
↑.
4. В двух пробирках имеются бесцветные растворы
соляной и азотной кислот. Доказать, что это растворы
кислот и что одна з них - соляная, можно с помощью пары
веществ:
а) фенолфталеина и нитрата бария;
б) метилоранжа и нитрата серебра;
в) метилоранжа и сульфата меди (I);
г) фиолетового лакмуса и карбоната кальция.
5. Какое молекулярное уравнение соответствует
сокращенному ионному уравнению H
+
+ OH
-
= H
2
O?
а) ZnCl
2
+ 2NaOH = Zn(OH)
2
+ 2NaCl;
б) H
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
= CuSO
4
+ 2H
2
O;
в) NaOH + HNO
3
= NaNO
3
+ H
2
O;
г) H
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
= BaSO
4
+ 2H
2
O.
II вариант:
1. Газ выделяется при взаимодействии растворов:
а) сульфата калия и азотной кислоты;
б) хлороводороной кислоты и гидроксида бария;
в) азотной кислоты и сульфида натрия;
г) карбоната натрия и гидроксида бария.
2. Белый осадок, не растворимый в азотной кислоте,
образуется при взаимодействии:
Самостоятельная
работа учеников
Запись на доске
и в дневниках
а) Ba(OH)
2
и HNO
3;
б)
CuCl
2
и NaOH;
в) FeCl
3
и NaOH
г) CaCl
2
и AgNO
3
.
3. Образование воды возможно при взаимодействии
растворов веществ:
а) H
3
PO
4
и Ba(OH)
2
;
б)
CuCl
2
и NaOH;
в) HNO
3
и K
3
PO
4
;
г) Ca(OH)
2
и FeCl
3
.
4. Нитрат калия реакцией ионного обмена нельзя
получить с помощью веществ:
а) AgNO
3
и KCl;
б) K
2
SO
4
и NaNО
3;
в) K
2
SO
4
и Ba(NO
3
)
2
;
г) HNO
3
и KOH.
5. Сокращенное ионное уравнение Fe
2+
+ OH
-
=
Fe(OH)
2
соответствует взаимодействию веществ:
а) Fe(NO
3
)
2
и KOH;
б) FeSO
4
и LiOH
в) Nа
2
S и Fe(NO)
3
г) Ba(OH)
2
и FeCl
3
.
VI. Домашнее задание.
Повторить материал по свойствам кислот и щелочей
как электролитов.
VII. Подведение итогов.
Сегодня мы обобщили и закрепили навыки написания
полных и сокращенных ионных уравнений, знание
условий, при которых они протекают.