Презентация "Понятие о скорости химической реакции" 9 класс


Подписи к слайдам:
Понятие о скорости химической реакции

Понятие о скорости химической реакции.

Презентация учителя химии

Кневицкой основной школы

Балалайкиной Натальи Александровны

2016 г.

Введение

  • Известно, что одни химические реакции протекают очень быстро, другие – за значительные промежутки времени.
  • При добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида натрия практически мгновенно выпадает белый творожистый осадок.

Понятие о скорости реакции

С огромными скоростями протекают реакции, сопровождающиеся взрывами

Понятие о скорости реакции

Медленно растут в каменных пещерах сталактиты и сталагмиты

Понятие о скорости реакции

Медленно корродируют (ржавеют) стальные изделия

Понятие о скорости реакции

Медленно разрушаются под действием кислотных дождей дворцы и статуи

Понятие о скорости химической реакции

  • Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени
  • В свою очередь, под концентрацией понимают отношение количества вещества ( в молях) к объему, которое оно занимает (в литрах).
  • Отсюда нетрудно вывести единицу измерения скорости химической реакции – 1моль/ (л*с).

  • Изучает скорость химической реакции особый раздел химии, который называют химической кинетикой.
  • Знание ее закономерностей позволяет управлять химической реакцией, заставляет ее протекать быстрее или медленнее.

Факторы влияющие на скорость химической реакции

  • Природа реагирующих веществ.
  • Концентрация реагирующих веществ.
  • Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
  • Температура.
  • Катализаторы

Лабораторный опыт №4 «Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами».

Лабораторный опыт №5 « Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации».

Вывод: Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше и скорость взаимодействия между ними.

  • Концентрацию газообразных веществ для гомогенных производственных процессов повышают , увеличивая давление. Например так поступают при производстве соляной кислоты , аммиака, этилового спирта.
  • Фактор зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ учитывается не только на производстве, но и в других областях жизнедеятельности человека, например в медицине. Больным с заболеваниями легких, у которых скорость взаимодействия гемоглобина крови с кислородом воздуха низкая, облегчают дыхание с помощью кислородных подушек.

Лабораторный опыт №6 «Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ»

Вывод: (для гетерогенных реакций) чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.

  • В этом можно убедиться на личном опыте. Чтобы разжечь костер, под дрова подкладывают мелкие щепочки, а под них скомканную бумагу, от которой и загорелся весь костер. Наоборот, тушение пожара водой заключается в уменьшении площади соприкосновения горящих предметов с воздухом.
  • На производстве этот фактор учитывают специально, используя так называемый кипящий слой. Твердое вещество для повышения скорости реакции измельчают почти до состояния пыли, а затем через него пропускают снизу второе вещество, как правило газообразное. Прохождение его через мелко раздробленное твердое вещество создает эффект кипения (отсюда и название метода). Кипящий слой используется, например, при производстве серной кислоты и нефтепродуктов.

Лабораторный опыт №7 «Моделирование кипящего слоя»

  • Смоделируйте «кипящий слой».
  • Для этого на кольце лабораторного штатива закрепите кусочек сетчатой ткани.
  • Насыпьте на нее 1-2 столовые ложки манной крупы.
  • Снизу осторожно продувайте воздух с помощью резиновой груши или насоса.
  • Что наблюдаете?

Лабораторный опыт №8 «Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры»

  • В две пробирки с помощью шпателя насыпьте немного черного порошка оксида меди (II) и прилейте в каждую по 3-4 мл раствора серной кислоты.
  • Одну пробирку поместите в стакан с горячей водой, другую нагрейте на пламени спиртовки (используйте пробиркодержатель).
  • Что наблюдаете? Объясните результаты наблюдений.
  • Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

Вывод: чем выше температура, тем больше скорость реакции.

  • Первый лауреат Нобелевской премии голландский химик
  • Я. Х. Вант-Гофф сформулировал правило.

    На производстве используют, как правило, высокотемпературные химические процессы: при выплавке чугуна и стали, варке стекла и мыла, производстве бумаги и нефтепродуктов и т. д.

Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852-1911)

Высокотемпературные химические процессы

  • Варка стекла

Высокотемпературные химические процессы

  • Выплавка чугуна

Высокотемпературные химические процессы

  • Производство нефтепродуктов