КТП по химии 11 класс (102 часа, 3 ЧАСА В НЕДЕЛЮ)


КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА
ПО КУРСУ «ХИМИЯ» В 11 КЛАССЕ
(102 часа, 3 ЧАСА В НЕДЕЛЮ)
Дата
Тема урока
Содержание урока
Результат
Универсальные
учебные действия
Домашнее
задание
1.
Основные сведения
о строении атома.
Ядро и электронная оболочка.
Электроны, протоны и
нейтроны. Микромир и
макромир. Дуализм частиц
микромира.
Знать:
современные
представления о строении
атомов, важнейшие
химические понятия – ХЭ,
изотопы, электронная
орбиталь, электронное
облако, формы орбиталей,
валентность, степень
окисления, вещество, Хэ,
атом, молекула,
относительная атомная и
молекулярная массы,
изотоп; взаимосвязь номера
уровня и энергии
электрона; основные
закономерности заполнения
энергетических подуровней
электронами; смысл и
называть причины
многообразия веществ,
описывать и
характеризовать
структуру таблицы
«Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева»,
определять понятия
«химический элемент»,
«порядковый номер»,
«массовое число»,
«изотоп», « относительная
атомная масса»,
«электронная оболочка»,
«электронный слой»,
«электронная орбиталь»,
«периодическая система
химических элементов»,
1,упр 1-5
2-3
Состояние
электронов в атоме.
Электронное облако и
орбиталь. Формы орбиталей.
Главное квантовое число.
Энергетические уровни и
подуровни. Квантовые числа.
2, упр 1-6
4.
Особенности
строения
электронных
оболочек атомов.
Электронные конфигурации
атомов химических элементов.
Электронно-графические
формулы атомов элементов.
Электронная классификация
элементов: s-, p-, d-, f-
семейства. ринцип Паули,
правило Гунда, правила
Клечковского.
3, упр1-7
5
Решение задач
Выполнение упражнений,
тестов, заданий
значение ПЗ,
горизонтальные и
вертикальные
закономерности и их
причины; физический
смысл порядкового номера,
номеров периода и группы
Уметь:
определять состав и
строение атома элемента по
положению в ПС,
составлять электронные
формулы атомов; давать
характеристику ХЭ по его
положению в ПС
обобщать понятия «s-
орбиталь», «p-орбиталь»,
«d-орбиталь»,
сравнивать электронное
строение атомов малых и
больших периодов
Задачи в
тетради
6
Валентные
возможности атомов
химических
элементов.
Валентные электроны.
Валентные возможности
атомов химических элементов,
обусловленные числом
неспаренных электронов,
наличием неподеленных
электронных пар и наличием
свободных орбиталей. Понятие
«валентность» и «степень
окисления».
4, упр 1-7
7
Периодический
закон в свете учения
о строении атома.
Личностные качества
Д.И.Менделеева. Открытие
Д.И Менделеевым ПЗ. Первая
формулировка ПЗ.
Горизонтальная, вертикальная
закономерности . ПЗ и
строение атома. Изотопы.
Современная трактовка
понятия «химический
элемент». Вторая
формулировка ПЗ.Физический
смысл порядкового номера
элементов, номеров группы и
периода. Причины изменения
металлических и
5 упр 1-3
неметаллических свойств
элементов в группах и
периодах, в том числе
больших. Треья формулировка
ПЗ.
8.
Значение
периодического
закона и
периодической
системы химических
элементов
Д.И.Менделеева .
Значение периодического
закона и периодической
системы химических элементов
для понимания химической
картины мира и развития
науки.
5 стр 40-42
упр 4-7
9.
Контрольная
работа № 1 по теме
«Строение атома и
периодический закон
Д.И.Менделеева»
10-
11/
1-2
Химическая связь.
Единая природа
химической связи.
.
Ионная химическая связь и
ионные кристаллические
решётки. Ковалентная
химическая связь и её
классификация. Водородная
связь. Механизм её
образования. Единая природа
химической связи.
Знать:
классификацию типов
химической связи и
характеристики каждого из
них; основные положения
ТХС А.М.Бутлерова;
важнейшие понятия
изомерия, гомологический
ряд, мономер, полимер,
структурное звено, степень
полимеризации, истинные и
коллоидные растворы,
называть причины
многообразия веществ,
моделировать строение
веществ с ковалентной и
ионной связью,
конкретизировать
понятия «химическая
связь», «кристаллические
решетки»,
обобщать понятия
«ковалентная неполярная
связь», «ковалентная
6 упр 1-7
12/
3
Решение задач по
теме «Химическая
связь»
Решение задач
Задачи в
тетради
13-
Свойства
Длина связи, энергия связи,
Конспект в
14/
4-5
ковалентной связи.
насыщаемость,
поляризуемость,
направленность.
дисперсионная среда,
дисперсная фаза,
коагуляция, синерезис;
основные способы
получения ВМС; наиболее
широко распространенные
полимеры, их свойства и
практическое применение;
определение и
классификацию
дисперсных систем;
способы выражения
концентрации растворов.
Уметь:
характеризовать свойства
вещества, зная тип его
кристаллической решетки,
по формуле вещества
предполагать тип связи,
предсказывать тип
кристаллической решетки,
уметь определять
геометрию молекулы по
характеристикам хим.
связей; составлять
структурные формулы
изомеров и гомологов;
определять наиболее
широко распространенные
полимеры по их свойствам.
полярная связь», «ионная
кристаллическая
решетка», «атомная
кристаллическая
решетка», «молекулярная
кристаллическая
решетка», «металлическая
кристаллическая
решетка»,
производить расчеты по
химическим уравнениям,
конкретизировать
понятия «состояние
вещества», «виды
растворенных систем»
тетради
15/
6
Решение задач по
теме «Свойства
химической связи»
Решение задач
Задачи в
тетради
16/
7
Типы
кристаллических
решеток
Молекулярные и атомные
кристаллические решетки.
Свойства веществ с этими
типами кристаллических
решеток.
Конспект в
тетради
17/
8
Гибридизация
электронных
орбиталей.
śρ - гибридизация у алканов,
воды, аммиака, алмаза; śρ –
гибридизация у алкенов,
Аренов, диенов, графита и
соединений бора; śρ –
гибридизация у алкинов,
карбина и соединений
бериллия.
7, упр 1-2
18/
9
Геометрия молекул.
Геометрия неорганических и
органических веществ.
7, упр 3-4
19/
10
Решение задач по
теме «Геометрия
молекул»
Решение задач
Задачи в
тетради
20/
11
Входной
мониторинг
Контроль знаний
21/
12
Теория химического
строения соединений
А.М.Бутлерова.
Предпосылки создания ТХС.
Основные положения ТХС.
Виды изомерии. Изомерия в
неорганической химии.
9, упр1-3
22/
13
Взаимное влияние
атомов в молекулах
Взаимное влияние атомов в
молекулах органических и
9, упр 4-6
органических и
неорганических
веществ.
неорганических веществ.
Основные направления
развития ТХС.
23/
14
Индукционный и
мезомерный
эффекты.
Стереорегулярность.
Индукционный и мезомерный
эффекты. Стереорегулярность.
Диалектические основы
общности закона
периодичности
Д.И.Менделеева и теории
строения А.М.Бутлерова.
Конспект в
тетради
24/
15
Полимеры
органические и
неорганические.
Важнейшие
полимеры.
Полимеры. Основные понятия
химии ВМС: мономер,
полимер, макромолекула,
структурное звено, степень
полимеризации, Мr. Способы
получения полимеров: реакция
полимеризации и
поликонденсации. Строение
полимеров: геометрическая
форма макромолекул,
кристалличность и
аморфность,
стереорегулярность.
10, упр 1-3
25/
16
Виды полимеров,
пластмасс, волокон
Виды полимеров, пластмасс,
волокон, каучуки,
биополимеры, неорганические
полимеры атомного и
молекулярного строения
10 упр 4-6
26/
17
Практическая
работа №1.
«Распознавание
пластмасс и
Определение пластмасс:
полиэтилена, полипропилена,
поливинилхлорида,
полистирола,
Задание в
тетради
волокон».
полиметилметакрилата;
волокон: лавсана, капрона.
27-
28/
18-
19
Дисперсные системы
и растворы.
Понятие о дисперсных
системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда.
Дисперсные системы с жидкой
средой: взвеси, суспензии,
истинные растворы,
коллоидные системы, их
классификация. Золи. Гели.
8 упр 1-4
29-
30/
20-
21
Расчет массовых
долей элементов в
смеси.
Решение расчётных задач.
Задачи в
тетради
31-
32/
22-
23
Расчеты, связанные с
понятием «массовая
доля», «объемная
доля»
Решение расчётных задач
Задачи в
тетради
33-
34/
24-
25
Расчёт молярной
концентрации
раствора
Решение расчётных задач.
Задачи в
тетради
35/
26
Повторение и
обобщение знаний
по теме «Строение
вещества»
Повторение и обобщение
знаний по теме «Строение
вещества»
Задачи в
тетради
36/
27
Контрольная
работа №2 по теме
«Строение
вещества».
37-
38/
1-2
Классификация
химических реакций
в органической и
неорганической
химии
Понятие химической реакции;
её отличие от ядерной реакции.
Реакции аллотропизации и
изомеризации. Реакции
соединения, разложения,
замещения, обмена.
Окислительно-
восстановительные реакции.
Экзо- и эндотермические
реакции. Гомо- и гетерогенные
реакции. Обратимые и
необратимые. Каталитические
реакции. Радикальные и
ионные реакции.
Фотохимические,
радиационные,
электрохимические,
термохимические.
Знать:
какие процессы называются
химическими реакциями, в
чем их суть; знать понятия
теплота образования
вещества, тепловой эффект
реакции, катализ,
катализатор, гомогенный и
гетерогенный катализ,
химическое равновесие,
окислитель,
восстановитель, окисление,
восстановление,
электролиты и
неэлектролиты; факторы,
влияющие на скорость
химических реакций;
классификацию
химических реакций;
условия, влияющие на
сдвиг равновесия; отличия
ОВР от реакций ионного
обмена; примеры сильных и
слабых электролитов,
сущность механизма
диссоциации, основные
положения ТЭД; константу
диссоциации воды, ионное
произведение; типы
гидролиза солей и
органических соединений.
Уметь:
наблюдать и описывать
химические реакции с
помощью естественного
(родного) языка и языка
химии,
исследовать: свойства
электролитов, условия,
влияющие на положение
химического равновесия,
условия, влияющие на
скорость химической
реакции,
описывать процессы,
происходящие при
растворении электролитов
и неэлектролитов в воде,
условия, влияющие на
положение химического
равновесия, условия,
влияющие на скорость
химической реакции.
предсказывать:
напрвление смещения
химического равновесия
при изменении условий
проведения обратимой
химической реакции,
реакцию среды водных
растворов солей,
образованных сильным
основанием, слабым
основанием и сильной
кислотой;
11 упр 1-8
39/
3
Тепловой эффект
химических реакций.
Закон сохранения энергии.
Внутренняя энергия, экзо- и
эндотермические реакции.
Тепловой эффект.
Термохимические уравнения.
12 упр 1-5
40/
4
Решение задач по
теме «Тепловой
эффект химической
реакции»
Решение задач
12 упр 6-8
41/
5
Возможность
протекания
химических реакций.
Теплота образования. Закон
Гесса. Энтропия. Возможность
протекания химических
реакций в зависимости от
изменения энергии и энтропии
12, задачи в
тетради
42/
Решение задач по
Решение задач
Задачи в
6
теме «Термохимия»
устанавливать
принадлежность
конкретных реакций к
различным типам по
различным признакам
классификации» вычислять
тепловой эффект,
определять смещение
равновесия от различных
факторов; составлять
уравнения ОВР методом эл.
баланса; определять
характер среды раствора
неорганических веществ;
определять pH среды
различными методами;
уметь составлять уравнения
гидролиза солей,
определять характер среды.
характеризовать:
окислительно-
восстановительные
реакции как процессы, при
которых изменяются
степени окисления атомов,
способы защиты металлов
от коррозии, условия
течения реакций в
растворах электролитов до
конца
тетради
43/
7
Скорость
химических реакций.
Факторы, влияющие
на скорость
химических реакций
Понятие скорости реакций.
Скорость гомо- и гетерогенной
реакций. Энергия активации.
Факторы, влияющие на
скорость реакций. Природа
реагирующих веществ.
Температура. Концентрация.
Катализаторы, Гомо- и
гетерогенный катализ, их
механизмы. Ферменты.
Ингибиторы и каталитические
яды. Поверхность
соприкосновения реагирующих
веществ.
13, упр 1-5
44/
8
Решение задач по
теме «Скорость
химических
реакций»
Решение задач
13, упр 6-10
45/
9
Катализ.
Понятие о катализаторе и
механизме его действия.
Ферменты – биокатализаторы.
Ингибиторы и каталитические
яды.
Конспект в
тетради
46/
10
Обратимость
химических реакций.
Химическое
равновесие.
Понятие о химическом
равновесии. Равновесные
концентрации. Динамичность
химического равновесия.
Константа равновесия.
Факторы, влияющие на
смещение химического
равновесия: концентрация,
давление, температура.
14, упр1-4
Принцип Ле Шателье
47/
11
Решение задач по
теме «Химическое
равновесие»
Решение задач и упражнений
14, упр 5-8
48-
49/
12-
13
Электролитическая
диссоциация кислот,
оснований, солей.
Электролиты и неэлектролиты.
ЭД. Механизм диссоциации
веществ с различным типом
связи. Катионы и анионы.
Свойства ионов. Кислоты, соли
и основания в свете
представлений об ЭД. Степень
электролитической
диссоциации и её зависимость
от природы электролита и его
концентрации. Константа
диссоциации. Ступенчатая
диссоциация электролитов.
Свойства растворов
электролитов.
15, упр 1-5
50/
14
Решение задач по
теме «Ионные
уравнения реакций»
Решение задач
Задачи в
тетради
51/
15
Водородный
показатель.
Диссоциация воды. Константа
её диссоциации. Ионное
произведение воды.
Водородный показатель – рН.
Среды растворов электролитов.
Влияние рН на химические и
биологические процессы.
15, упр 6-7
52/
16
Решение задач по
теме «Водородный
показатель»
Решение задач
15, упр 8-11
53/
Гидролиз
Необратимый гидролиз.
16, упр1-5
17
неорганических
веществ.
Обратимый гидролиз солей
54/
18
Гидролиз
органических
соединений
Гидролиз органических
соединений и его практическое
значение для получения
гидролизного спирта и мыла.
Биологическая роль гидролиза
в пластическом и
энергетическом обмене
веществ и энергии в клетке.
16, задачи в
тетради
55/
19
Решение задач по
теме «Гидролиз»
Решение задач
Задачи в
тетради
56/
20
Практическая
работа №2
«Решение
экспериментальных
задач по теме
«Гидролиз»
Задачи в
тетради
57/
21
Окислительно-
восстановительные
реакции.
Степень окисления.
Определение степени
окисления по формуле
соединения.
58/
22
Понятие об
окислительно-
восстановительных
реакциях. Окисление
и восстановление,
окислитель и
восстановитель.
Понятие об окислительно-
восстановительных реакциях.
Окисление и восстановление,
окислитель и восстановитель.
59/
23
Решение задач по
теме «Окислительно-
восстановительные
реакции»
Решение задач
Задачи в
тетради
60/
24
Электролиз.
Практическое
применение
электролиза.
Электролиз как окислительно-
восстановительный процесс.
Электролиз растворов и
расплавов на примере хлорида
натрия.
Практическое применение
электролиза.
Электролитическое получение
алюминия.
Стр 217-222
упр25-27
61/
25
Повторение и
обобщение знаний
по теме
«Химические
реакции»
Повторение и обобщение
знаний по теме «Химические
реакции»
Задание в
тетради
62/
26
Контрольная
работа № 3 по теме
«Химические
реакции».
63/
27
Текущий
мониторинг
Контроль знаний
64-
65/
1-2
Классификация
неорганических
веществ.
Простые и сложные вещества.
Оксиды, их классификация.
Гидроксиды (основания,
кислородсодержащиекислоты,
амфотерные гидроксиды).
Кислоты, их классификация.
Основания, их классификация.
Соли средние, кислые и
основные. Комплексные соли.
Знать:
важнейшие классы
неорганических и
органических соединений;
основные металлы и
неметаллы, их свойства;
причины коррозии,
основные ее типы и
способы защиты от
исследовать свойства
изучаемых веществ,
Наблюдать
демонстрируемые и
самостоятельно
проводимые опыты,
наблюдать и описывать
химические реакции с
помощью естественного
17, упр1-3
66-
67/
3-4
Классификация
органических
веществ.
Углеводороды, их
классификация в зависимости
от строения углеродной цепи
(алифатические и циклические)
и от кратности связей
(предельные и непредельные).
Гомологический ряд.
Производные углеводородов:
галогеналканы, спирты,
фенолы, альдегиды и кетоны,
карбоновые кислоты, простые
и сложные эфиры,
нитросоединения, амины,
аминокислоты.
коррозии; изменения
кислотных свойств высших
оксидов и гидроксидов
неметаллов в периодах и
группах; классификации и
номенклатуру кислот и
оснований; особенности
свойств серной и азотной
кислот, муравьиной и
уксусной кислот,
органических оснований;
знать понятия
амфотерность.
Уметь:
определять
принадлежность веществ к
различным классам
неорганических и
органических соединений,
составлять формулы
комплексных соединений;
характеризовать свойства
металлов и неметаллов,
опираясь на их положение в
ПС и строение атомов;
составлять уравнения
электролиза, производить
по ним вычисления; писать
уравнения реакций,
характеризующих свойства
металлов; характеризовать
свойства кислот и
оснований; характеризовать
(родного) языка и языка
химии.
обобщать и делать
выводы о закономерностях
изменений свойств
металлов и неметаллов в
периодах и группах
периодической системы,
описывать свойства
изучаемых веществ на
основе наблюдений за их
превращениями,
прогнозировать свойства
веществ, принадлежащих
к изученным классам
неорганических
соединений, на основе
знаний о периодическом
законе
характеризовать
нахождение в природе,
свойства, биологическую
роль и области
применения изучаемых
веществ
17, упр 4-8
68/
5
Металлы.
Положение металлов
в Периодической
системе и строение
их атомов. Общие
физические свойства
металлов
Положение металлов в
Периодической системе и
строение их атомов. Простые
вещества - металлы:
металлическая связь и
строение кристаллов.
Аллотропия. Общие
физические свойства металлов.
18, упр1-3
69/
6
Общие химические
свойства металлов
Общие химические свойства
металлов (восстановительные
свойства). Оксиды и
гидроксиды металлов.
Зависимость их свойств от
степени окисления металла.
Значение металлов.
18, упр 13
70/
7
Решение задач по
теме «Металлы»
Выполнение упражнений. Цепи
превращений.
Задачи в
тетради
свойства амфотерных
соединений, составлять
формулы пептидов.
71/
8
Коррозия металлов
Понятие «коррозия».
Химическая и
электрохимическая коррозия.
Способы защиты металлов от
коррозии.
18, упр 15-20
72/
9
Общие способы
получения металлов.
Металлы в природе.
Металлургия: пиро-, гидро- и
электрометаллургия.
Электролиз расплавов и
растворов соединений
металлов, его практическое
значение.
18, задачи в
тетради
73/
10
Решение задач по
теме «Металлы»
Расчетные задачи:
а)вычисление массы или
объёма продукта реакции по
известной массе или объёму
исходного вещества,
содержащего примеси;
б) определение массовой или
объемной доли выхода
продукта реакции от
теоретически возможного.
Задачи в
тетради
74-
75/
11-
12
Переходные
металлы
Железо, медь, серебро, цинк,
ртуть, хром, марганец
(нахождение в природе,
получение и применение
простых веществ, свойства
простых веществ, важнейшие
Конспект и
задачи в
тетради
соединения)
76/
13
Обобщение и
повторение
материала по теме
«Металлы».
Решение задач, упражнений,
выполнение тестов, заданий,
комбинированный зачет.
Задачи в
тетради
77/
14
Зачетная работа
1 по теме
«Металлы»
78/
15
Неметаллы.
Положение неметаллов в
Периодической системе,
строение их атомов. ЭО.
Инертные газы. Двойственное
положение водорода в
Периодической системе.
Неметаллы – простые
вещества, их атомное и
молекулярное строение.
Аллотропия. Физические
свойства.
19, упр1-4
79/
16
Химические
свойства неметаллов
(окислительные
свойства).
Химические свойства
неметаллов (окислительные
свойства). Восстановительные
свойства в реакциях со фтором,
кислородом, веществами-
окислителями. Водородные
соединения неметаллов.
Получение водородных
соединений неметаллов.
Строение молекул и
кристаллов.
19, упр 5
80/
17
Химические
свойства неметаллов
Отношение к воде. Изменение
кислотно-основных свойств в
периодах и группах.
19, упр8-9
Несолеобразующие и
солеобразующие оксиды.
Кислородсодержащие кислоты.
Изменение кислотных свойств
высших оксидов и гидроксидов
неметаллов в периодах и
группах. Зависимость свойств
кислот от степени окисления
неметаллов.
81/
18
Зачетная работа
№2 по теме
«Неметаллы».
Решение задач и упражнений,
выполнение тестов.
Комбинированный зачёт.
Задачи в
тетради
82/
19
Практическая
работа № 3 по теме
«Получение,
собирание и
распознавание
газов»
Задачи в
тетради
83/
20
Кислоты
неорганические.
Кислоты в свете
протолитической теории.
Сопряжённые кислотно-
основные пары.
Классификация
неорганических кислот. Общие
свойства кислот. Особенности
свойств конц. серной и азотной
кислот. Особенности свойств
уксусной и муравьиной кислот.
20, упр1-3
84/
21
Кислоты
органические.
Классификация и свойства
органических кислот
20, упр 4-6
85-
86/
Основания
органические и
Основания в свете
протолитической теории.
21, упр1-4
22-
23
неорганические.
Классификация органических и
неорганических оснований.
Химические свойства щелочей
и нерастворимых оснований.
Свойства бескислородных
оснований: аммиака и аминов.
Взаимное влияние атомов в
молекуле анилина.
87-
88/
24-
25
Амфотерные
органические и
неорганические
соединения.
Амфотерные соединения в
свете протолитической теории.
Амфотерность оксидов и
гидроксидов переходных
металлов и алюминия:
взаимодействие с кислотами и
щелочами.
22, упр 1-2
89/
26
Практическая
работа № 4 по теме
«Сравнение свойств
органических и
неорганических
соединений».
Задание в
тетради
90/
27
Генетическая связь
между классами
органических и
неорганических
соединений.
Понятие о генетической связи
и генетических рядах в
органической и
неорганической химии.
Генетические ряды металла (на
примере кальция и железа),
неметалла (на примере серы и
фосфора), переходного
элемента (на примере цинка).
Конспект в
тетради
91/
28
Генетические ряды
органических
веществ. Единство
Генетические ряды
органических веществ.
Единство мира веществ.
Задание в
тетради
мира веществ.
92/
29
Пратическая
работа №5 по теме
«Генетическая связь
между классами
неорганических и
органических
веществ».
Задачи в
тетради
93-
94/
30-
31
Комплексные
соединения
Понятие о комплексных
соединениях.
Комплексообразователь,
лиганды, координационное
число, внутренняя и внешняя
сферы
Конспект и
задачи в
тетради
95/
32
Обобщение и
повторение
материала по теме
«Вещества и их
свойства».
Решение задач и упражнений,
выполнение тестов и заданий
по теме.
Задание в
тетради
96/
33
Контрольная
работа №4
по теме «Вещества и
их
свойства».
97/
34
Итоговый
мониторинг
Контроль знаний
Тема 5 «Химия и общество» - 5 часов
98/
1
Химия и
производство.
1.Химическая
промышленность и химические
технологии.
2.Сырье для химической
Знать:
Основные стадии
производства аммиака и
метанола; производство
структурировать
изученный материал,
давать определения
изученным понятиям,
24, упр1-6
промышленности.
Вода в химической
промышленности.
4.Энергия для химического
производства.
5.Научные принципы
химического производства.
6.Защита окружающей среды и
охрана труда при химическом
производстве.
7.Основные стадии
химического
производства(аммиака и
метанола), сравнение
производства аммиака и
метанола.
кислот, щелочей, солей,
способы безопасного
применения лекарственных
веществ, состав, свойства и
области применения
важнейших строительных и
поделочных материалов,
основные химические
загрязнители, последствия
загрязнения, правила ТБ
при использовании
токсичных, горючих и
взрывоопасных веществ.
Уметь:
определять возможность
протекания химических
превращений в различных
условиях и оценивать их
последствия; оценивать
влияние химического
загрязнения ОС на
организм человека;
использовать
приобретенные знания для
объяснения химических
явлений, происходящих в
природе и на производстве;
вести себя экологически
грамотно, соблюдать
правила безопасности при
использовании средств
бытовой химии, уметь
объяснять влияние на
классифицировать
изученные объекты и
явления,
описывать и различать
изученные классы
неорганических и
органических веществ,
делать выводы и
умозаключения из
наблюдений, изученных
закономерностей,
прогнозировать свойства,
неизученных веществ по
анологии со свойствами
изученных
99/
2
Химия и сельское
хозяйство
1.Химизация сельского
хозяйства и её направления.
2.Растения и почва, почвенный
поглощающий комплекс.
3.Удобрения и их
классификация.
4.Химические средства защиты
растений.
5.Отрицательные последствия
применения пестицидов и
борьба с ними.
25, упр1-5
100
/3
Химия и экология.
1.Химческое загрязнение
окружающей среды.
2.Охрана гидросферы от
химического загрязнения.
3.Охрана почвы от
химического загрязнения.
26, упр1-8
4. Охрана атмосферы от
химического загрязнения.
5.Охрана флоры и фауны от
химического загрязнения.
Биотехнология и генная
инженерия.
организм часто
используемых лекарств,
грамотно использовать
химические вещества,
грамотно обращаться с
опасными веществами.
101
-
102
/4-5
Химия и
повседневная жизнь
человека.
1.Домашняя аптека.
2.Моющие и чистящие
средства.
3. Средства для борьбы с
бытовыми насекомыми.
4.Средства личной гигиены и
косметики.
5.Химия и пища.
6.Маркировка упаковок
пищевых и гигиенических
продуктов и умение их читать.
7.Экология жилища.
8.Химия и гигиена человека.
27