Презентация "Реакции ионного обмена"

Подписи к слайдам:

Название работы Автор: Ширяева Екатерина Константиновна, учитель МБОУ «СОШ №31» п. Восток Красноармейского муниципального района Приморского края.

«Реакции ионного обмена»

п. Восток,2015г.

Цели презентации:

научить школьников составлять ионные уравнения реакций;
рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца;
формировать системный подход и способность предсказывать результат реакций на основе полученных знаний;
раскрыть значение реакций ионного обмена.

Методические рекомендации

Слайд 6. Определение условий прохождения реакций «до конца» (курсор наводим на стаканы –клик).
Выпадение осадка –записываем уравнение реакции -клик.
Слайд 7. При определении растворимости веществ используем таблицу . После записи реакции в ионном виде возвращаемся на слайд 6.
Выделение газа, образование слабого электролита (действия аналогичны).
В слайдах 15-20 используются триггеры. На слайде 19 проверка ответов – клик на цифры . Правильный ответ , неправильный ответ .

Уравнение

реакции

В презентации используются гиперссылки, триггеры.

Реакции ионного обмена

Необратимые

(протекают до конца)

Обратимые

(протекают в двух направлениях)

Реакции ионного обмена Идут до конца:

CuSO4 + NaOH

Na2S + HCl

HNO3 + KOH

Cu2+

SO42-

Na+

OH-

Na+

S2-

H+

Cl-

H+

NO3-

K+

OH-

Сu(OH)2

H2S

H2O

Выпадает

осадок

Выделяется газ

Образуется

слабый

электролит

Уравнение

реакции

Уравнение

реакции

Уравнение реакции

Алгоритм составления уравнений

Молекулярное уравнение
Полное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение

SO4

Cu(OH)2

SO4

2OH

Cu(OH)2

1.Записать уравнение реакции в

молекулярном виде

2.По таблице растворимости определить

растворимость каждого вещества

3.Составить полное ионное уравнение (записать

диссоциацию растворимых исходных веществ

и продуктов реакции)

4.Найти одинаковые ионы в левой и

правой частях, сократить их и записать

сокращенное ионное уравнение

Т1

Не расписываются на ионы:

Вода H2O.
Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.).
Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).

Таблица растворимости

Выключить поиск

Включить поиск

Обозначения

Баженов А.А.

OH-

Ионы

NO3-

Cl-

S2-

SO32-

SO42-

CO32-

SiO32-

PO43-

CH3COO-

H+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

OH-

H+

Ионы

Баженов А.А.

NO3-

Cl-

S2-

SO32-

SO42-

CO32-

SiO32-

PO43-

CH3COO-

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

- вещество растворяется (>1г на 100г Н2О)

- вещество мало растворяется (от 0,1г до 1г на 100г Н2О)

- вещество не растворяется (< 0,1г на 100г Н2О)

- вещество в водной среде разлагается

- нет достоверных сведений о существовании соединения

Ионы

Катионы

Анионы

- положительно заряженные ионы

- отрицательно заряженные ионы

H+

NH4+

…

OH-

Cl-

…

Составление уравнений

Молекулярное уравнение
Полное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение

H2S

Т2

Составление уравнений

Молекулярное уравнение
Полное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение

NO3

H2O

NO3

H2O

Т3

Не расписываются на ионы:

Вода H2O.
Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.).
Слабые и нерастворимые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.).
Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и др.).

Обратимые реакции

Na2SO4 + KNO3

Na+

SO42-

K+

NO3-

1.Нет осадка

2.Не выделяется газ

3.Не образуется

слабый электролит

Составление уравнений

Молекулярное уравнение
Полное ионное уравнение

2Na

SO4

NO3

SO4

NO3

Обратимые реакции – реакции, идущие

во взаимно

противоположных направлениях

Т4

Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образованием осадка:

1.SO42-и H+ ; Ag+ и Cl-

2.Cl- и Fe 2+ ; Fe2+ и OH-

3.OH- и Cu2+ ; Na+ и SiO32-

4.Ba2+ и SO42- ; Cu2+ и OH-

AgCl

Fe(OH)2

Cu(OH)2

BaSO4

Cu(OH)2

В каких случаях РИО идут до конца

Молодец

Ошибка

Молодец

Na2CO3 + HNO3

AlCl3 + NaOH

NaOH + H2SO4

CaCl2 + HNO3

LiNO3 + K2SO4

ZnO + HCl

Запишите уравнения возможных реакций

в молекулярном, ионном виде.

Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:

2H+ + CO32- = CO2 + H2O

1.2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

2.2HCl + MgCO3 = MgCl2 + CO2 + H2O

3.H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O

4.2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + H2O

Правильно

Ошибка

Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O

1.Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3

2.Al(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Al(OH)3

3.Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

4.AlCL3 + H2O = AlOHCl2+ + HCl

Правильно

Ошибка

Назовите числа правильных ответов

1.Выберите ряд, в котором каждое вещество

не записывается в виде ионов при

составлении ионных уравнений.

Вопрос 1.

Вопрос 2.

Вопрос 3.

Вопрос 4.

H2S, Na2S, CuSO4

CO2, H2SiO3,

H2SO3

KCl, Ca(HCO3)2, HI

H2CO3, K2CO3,

Cu(OH)2

Сокращенное ионное уравнение

H+ + OH- = H2O

соответствует реакции:

H2SO4+Zn(OH)2

HCl + Al(OH)3

HNO3 + NaOH

H2CO3 + KOH

Выберите пары веществ, которые в водном

растворе взаимодействуют с

образованием газа.

Na2SO3 и HNO3

KHCO3 и HCl

NaHS и NaOH

NaHS и H2SO4

Суммы всех коэффициентов в полном и

сокращенном ионных уравнениях реакции

Fe(OH)3 + H2SO4= равны соответственно:

28 и 3

22 и 16

28 и 18

14 и 10

Вопрос

Применение

Ионитами называют вещества или материалы,

способные к обмену ионов при соприкосновении

с растворами электролитов

Цеолит

Ионообменные смолы

Применение ионитов

Для уменьшения жёсткости воды путём замены обусловливающих её ионов кальция и магния на другие, например, натрия.
Для обессоливания воды, при этом удаляются и катионы, и анионы путём последовательного прохождения воды через катионит и анионит.
Для обезжелезивания воды особую роль играет возможность катионов удалять двухвалентное железо.
Очистка сточных вод промышленных предприятий.

Очистка воды

Применение ионитов

В пищевой промышленности:

1.Очистка соков в производстве сахара.

2.В производстве дрожжей, фруктовых соков,

глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао,

кофе со сгущенным молоком.

Применение ионитов

Для извлечения металлов

С помощью ионитов извлекаются

редкие и рассеянные элементы из

полиметаллических руд.

В сельском хозяйстве иониты

используются для доставки

растениям необходимых им

элементов.

Применение ионитов

В медицине:

1.Для увеличения сроков хранения крови.

2.Для производства, выделения и очистки антибиотиков.

3.Использование ионитов, селективно извлекающих

токсические вещества из крови человека.

Лестница успеха

Выберите свой уровень успеха

Интернет -ресурсы

http://www.openclass.ru/node/53366(таблица растворимости Баженов А.А.)
http://shopfurniture.ru/?ps_category=kofeiniki-i-vse-dlya-kofe&paged=2 (стакан)
http://vsem-darom.ru/products/categories/3199/severodvinsk (шарик)
http://do.gendocs.ru/docs/index-265718.html (лестница успеха)
http://ru.123rf.com/photo_8623287_3d-human-ladder-wall-success-business-up-red.html (человечек с портфелем)
http://krasnoyarsk.pulscen.ru/products/sulfougol_11329010 Сульфоуголь
http://promtek-k.ru/index/sulfougol/0-170 (сульфоуголь)
http://novostey.com/other/news384529.html (Сахар)
http://www.artfile.ru/b.php?i=719068(фруктовые соки)
http://жарптица24.рф/product/bakaleya/konservatsiya_molochnaya/moloko_sguschennoe_tselnoe_glavprodukt_8_5__380gr(сгущеное (молоко)
https://ru.wikipedia.org/wiki/Иониты (Зёрна ионита)
http://www.voda-eko.ru/ionoobmennaya-smola-dlya-filtrov.html(Ионообменная смола)
http://www.aqua-therm.ru/articles/articles_217.html(Иониты)
http://kiev.all.biz/napolniteli-dlya-tualeta-domashnih-zhivotnyh-bgc4142(цеолит)
http://biobeauty.by/sostav-i-deysavie-masok-biobeauty.html (строение цеолита)
http://visfox-oster.blogspot.ru/2012/04/blog-post_12.html (иониты)

Интернет -ресурсы

http://www.uefima.ru/health/xranenie-donorskoj-krovi.html(хранение крови)
http://youreld.clan.su/?page2(пенициллин)
http://ogorod01.narod.ru/obschie_podkormka_rasteniy.html (растение)
http://www.tiensmed.ru/news/tetraciklinus1.html (тетрациклин)
http://www.periodictable.ru/074W/W.html (Молибден, вольфрам)

Литература

Неорганическая химия(в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях), А.П. Гаршин, «Лань» Санкт-Петербург,2000г
Книга для чтения по неорганической химии. В. А. Крицман, Москва «Просвещение»1994г.
Химия 8 класс. О.С. Габриелян, Москва «ДРОФА» 2014г.

Презентация "Реакции ионного обмена"

Подписи к слайдам:

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы