Презентация "Реакции ионного обмена"


Подписи к слайдам:
Презентация PowerPoint

Название работы

Автор: Ширяева Екатерина Константиновна,

учитель МБОУ «СОШ №31» п. Восток

Красноармейского муниципального района

Приморского края.

«Реакции ионного обмена»

п. Восток,2015г.

Цели презентации:

  • научить школьников составлять ионные уравнения реакций;
  • рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца;
  • формировать системный подход и способность предсказывать результат реакций на основе полученных знаний;
  • раскрыть значение реакций ионного обмена.
  • Презентация может быть использована для дистанционного обучения.

Методические рекомендации

  • Слайд 6. Определение условий прохождения реакций «до конца» (курсор наводим на стаканы –клик).
  • Выпадение осадка –записываем уравнение реакции -клик.
  • Слайд 7. При определении растворимости веществ используем таблицу . После записи реакции в ионном виде возвращаемся на слайд 6.
  • Выделение газа, образование слабого электролита (действия аналогичны).
  • В слайдах 15-20 используются триггеры. На слайде 19 проверка ответов – клик на цифры . Правильный ответ , неправильный ответ .

Уравнение

реакции

В презентации используются гиперссылки, триггеры.

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Необратимые

(протекают до конца)

Обратимые

(протекают в двух направлениях)

Реакции ионного обмена

Идут до конца:

CuSO4 + NaOH

Na2S + HCl

HNO3 + KOH

Cu2+

SO42-

Na+

OH-

Na+

S2-

H+

Cl-

H+

NO3-

K+

OH-

Сu(OH)2

H2S

H2O

Выпадает

осадок

Выделяется газ

Образуется

слабый

электролит

Уравнение

реакции

Уравнение

реакции

Уравнение реакции

Алгоритм составления уравнений

  • Молекулярное уравнение
  • CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

  • Полное ионное уравнение
  • Сокращенное ионное уравнение

Cu

2+

+

SO4

2-

+

2

Na

+

+

2

OH

-

=

Cu(OH)2

+

2

Na

+

+

SO4

2-

Cu

2+

+

2OH

-

=

Cu(OH)2

1.Записать уравнение реакции в

молекулярном виде

2.По таблице растворимости определить

растворимость каждого вещества

3.Составить полное ионное уравнение (записать

диссоциацию растворимых исходных веществ

и продуктов реакции)

4.Найти одинаковые ионы в левой и

правой частях, сократить их и записать

сокращенное ионное уравнение

Т1

Не расписываются на ионы:

  • Вода H2O.
  • Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.).
  • Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
  • Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
  • Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
  • Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
  • Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).

Таблица растворимости

Выключить поиск

Включить поиск

Обозначения

Баженов А.А.

Баженов А.А.

_

Р

Р

_

Р

М

Н

Н

Н

_

Н

Н

Н

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

_

_

Р

Р

Р

Р

Н

М

М

М

М

?

Н

Н

М

?

?

Р

Р

Р

Р

М

Н

М

Р

Р

Р

_

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

?

?

Н

?

Р

Р

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

Н

?

?

Р

_

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

_

_

Баженов А.А.

OH-

Ионы

NO3-

Cl-

S2-

SO32-

SO42-

CO32-

SiO32-

PO43-

CH3COO-

H+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

OH-

H+

Ионы

Баженов А.А.

NO3-

Cl-

S2-

SO32-

SO42-

CO32-

SiO32-

PO43-

CH3COO-

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Р

- вещество растворяется (>1г на 100г Н2О)

М

- вещество мало растворяется (от 0,1г до 1г на 100г Н2О)

Н

- вещество не растворяется (< 0,1г на 100г Н2О)

_

- вещество в водной среде разлагается

?

- нет достоверных сведений о существовании соединения

Ионы

Катионы

Анионы

- положительно заряженные ионы

- отрицательно заряженные ионы

H+

NH4+

OH-

Cl-

Т

1

2

3

4

Составление уравнений

  • Молекулярное уравнение
  • Na2S+2HCl = H2S + 2NaCl

  • Полное ионное уравнение
  • Сокращенное ионное уравнение

Na

+

+

S

2-

+

2

H

+

+

2

Cl

-

=

H2S

+

2

Na

+

+

Cl

-

S

2-

+

2H

+

=

H2S

2

2

Т2

Составление уравнений

  • Молекулярное уравнение
  • HNO3+KOH = KNO3 + H2O

  • Полное ионное уравнение
  • Сокращенное ионное уравнение

H

+

+

NO3

-

+

K

+

+

OH

-

=

H2O

+

K

+

+

NO3

-

H

+

+

OH

-

=

H2O

Т3

Не расписываются на ионы:

  • Вода H2O.
  • Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.).
  • Слабые и нерастворимые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
  • Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
  • Амфотерные гидрооксиды (↓): (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.).
  • Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
  • Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и др.).

Обратимые реакции

Na2SO4 + KNO3

Na+

SO42-

K+

NO3-

1.Нет осадка

2.Не выделяется газ

3.Не образуется

слабый электролит

Составление уравнений

  • Молекулярное уравнение
  • Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4

  • Полное ионное уравнение

2Na

+

+

SO4

2-

+

2

K

+

+

2

NO3

-

+

2

K

+

+

SO4

2-

2

NO3

-

Na

+

+

2

Обратимые реакции – реакции, идущие

во взаимно

противоположных направлениях

Т4

Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образованием осадка:

1.SO42-и H+ ; Ag+ и Cl-

2.Cl- и Fe 2+ ; Fe2+ и OH-

3.OH- и Cu2+ ; Na+ и SiO32-

4.Ba2+ и SO42- ; Cu2+ и OH-

AgCl

Fe(OH)2

Cu(OH)2

BaSO4

Cu(OH)2

В каких случаях РИО идут до конца

Молодец

Молодец

Молодец

Ошибка

Ошибка

Молодец

Na2CO3 + HNO3

AlCl3 + NaOH

NaOH + H2SO4

CaCl2 + HNO3

LiNO3 + K2SO4

ZnO + HCl

Запишите уравнения возможных реакций

в молекулярном, ионном виде.

Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:

2H+ + CO32- = CO2 + H2O

1.2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

2.2HCl + MgCO3 = MgCl2 + CO2 + H2O

3.H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O

4.2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + H2O

Правильно

Ошибка

Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O

1.Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3

2.Al(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Al(OH)3

3.Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

4.AlCL3 + H2O = AlOHCl2+ + HCl

Правильно

Ошибка

Назовите числа правильных ответов

1.Выберите ряд, в котором каждое вещество

не записывается в виде ионов при

составлении ионных уравнений.

Вопрос 1.

Вопрос 2.

Вопрос 3.

Вопрос 4.

H2S, Na2S, CuSO4

CO2, H2SiO3,

H2SO3

KCl, Ca(HCO3)2, HI

H2CO3, K2CO3,

Cu(OH)2

1

2

3

4

Сокращенное ионное уравнение

H+ + OH- = H2O

соответствует реакции:

H2SO4+Zn(OH)2

HCl + Al(OH)3

HNO3 + NaOH

H2CO3 + KOH

1

2

3

4

Выберите пары веществ, которые в водном

растворе взаимодействуют с

образованием газа.

Na2SO3 и HNO3

KHCO3 и HCl

NaHS и NaOH

NaHS и H2SO4

1

2

3

4

Суммы всех коэффициентов в полном и

сокращенном ионных уравнениях реакции

Fe(OH)3 + H2SO4= равны соответственно:

28 и 3

22 и 16

28 и 18

14 и 10

1

2

3

4

Вопрос

Применение

Ионитами называют вещества или материалы,

способные к обмену ионов при соприкосновении

с растворами электролитов

Цеолит

Ионообменные смолы

Применение ионитов

  • Для уменьшения жёсткости воды путём замены обусловливающих её ионов кальция и магния на другие, например, натрия.
  • Для обессоливания воды, при этом удаляются и катионы, и анионы путём последовательного прохождения воды через катионит и анионит.
  • Для обезжелезивания воды особую роль играет возможность катионов удалять двухвалентное железо.
  • Очистка сточных вод промышленных предприятий.

Очистка воды

Применение ионитов

В пищевой промышленности:

1.Очистка соков в производстве сахара.

2.В производстве дрожжей, фруктовых соков,

глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао,

кофе со сгущенным молоком.

Применение ионитов

Для извлечения металлов

С помощью ионитов извлекаются

редкие и рассеянные элементы из

полиметаллических руд.

В сельском хозяйстве иониты

используются для доставки

растениям необходимых им

элементов.

Mo

W

Применение ионитов

В медицине:

1.Для увеличения сроков хранения крови.

2.Для производства, выделения и очистки антибиотиков.

3.Использование ионитов, селективно извлекающих

токсические вещества из крови человека.

Лестница успеха

1

2

3

4

5

6

Выберите свой уровень успеха

Интернет -ресурсы

  • http://www.openclass.ru/node/53366(таблица растворимости Баженов А.А.)
  • http://shopfurniture.ru/?ps_category=kofeiniki-i-vse-dlya-kofe&paged=2 (стакан)
  • http://vsem-darom.ru/products/categories/3199/severodvinsk (шарик)
  • http://do.gendocs.ru/docs/index-265718.html (лестница успеха)
  • http://ru.123rf.com/photo_8623287_3d-human-ladder-wall-success-business-up-red.html (человечек с портфелем)
  • http://krasnoyarsk.pulscen.ru/products/sulfougol_11329010 Сульфоуголь
  • http://promtek-k.ru/index/sulfougol/0-170 (сульфоуголь)
  • http://novostey.com/other/news384529.html (Сахар)
  • http://www.artfile.ru/b.php?i=719068(фруктовые соки)
  • http://жарптица24.рф/product/bakaleya/konservatsiya_molochnaya/moloko_sguschennoe_tselnoe_glavprodukt_8_5__380gr(сгущеное (молоко)
  • https://ru.wikipedia.org/wiki/Иониты (Зёрна ионита)
  • http://www.voda-eko.ru/ionoobmennaya-smola-dlya-filtrov.html(Ионообменная смола)
  • http://www.aqua-therm.ru/articles/articles_217.html(Иониты)
  • http://kiev.all.biz/napolniteli-dlya-tualeta-domashnih-zhivotnyh-bgc4142(цеолит)
  • http://biobeauty.by/sostav-i-deysavie-masok-biobeauty.html (строение цеолита)
  • http://visfox-oster.blogspot.ru/2012/04/blog-post_12.html (иониты)

Интернет -ресурсы

  • http://www.uefima.ru/health/xranenie-donorskoj-krovi.html(хранение крови)
  • http://youreld.clan.su/?page2(пенициллин)
  • http://ogorod01.narod.ru/obschie_podkormka_rasteniy.html (растение)
  • http://www.tiensmed.ru/news/tetraciklinus1.html (тетрациклин)
  • http://www.periodictable.ru/074W/W.html (Молибден, вольфрам)

Литература

  • Неорганическая химия(в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях), А.П. Гаршин, «Лань» Санкт-Петербург,2000г
  • Книга для чтения по неорганической химии. В. А. Крицман, Москва «Просвещение»1994г.
  • Химия 8 класс. О.С. Габриелян, Москва «ДРОФА» 2014г.