Презентация "Строение атома и атомного ядра"
Подписи к слайдам:
Строение атома и атомного ядра
Открытие атомного ядра
Тест (продолжение)
- Вещество состоит из электрически нейтральных атомов. Это означает, что каждый атом несет одинаковое число отрицательных и положительных зарядов. Носителями элементарных (неделимых) зарядов являются электроны. В 1930 году Джозеф Джон Томсон предложил модель атома, в которой электроны располагались в положительно заряженном веществе, словно изюминки в кексе.
- «Мы наблюдали, как некоторое количество -частиц рассеялось в обратном направлении. Это было так же невероятно, как если бы 15-дюймовый снаряд ударился о лист бумаги и поразил стрелявшего человека. Размышляя над этим фактом я понял, что обратное рассеяние может произойти в результате столкновений. <…> Такой эффект возможен, только если предположить, что наибольшая часть массы атома сосредоточена в маленьком ядре. Именно тогда и возникла идея об атоме с крошечным, но тяжелым заряженным ядром»
- Эрнест Резерфорд
- Резерфорд предположил, что отклонение траектории частиц было вызвано взаимодействием с другими положительными зарядами. Чем ближе к этим зарядам проходили частицы, тем больше было отклонение. Поскольку только некоторые частицы отражались от фольги, Резерфорд сделал заключение, что положительный заряд сосредоточен в очень небольшом объеме.
- ВЫВОД: Положительный заряд полностью сосредоточен в ядре. Размеры ядра очень малы по отношению ко всему атому.
- Общий положительный заряд атома Ze (Z – это число элементарных зарядов e) заключен в ядре. Снаружи ядра расположено Z электронов, следовательно, атом – электрически нейтрален. Электроны вращаются вокруг ядра, словно планеты вокруг Солнца. Они удерживаются на орбите кулоновской силой, действующей как центростремительная. Если бы электроны оставались в неподвижности, то они упали бы на ядро в результате притяжения зарядов противоположного знака (аналогично действие силы притяжения, которая заставляет тела падать на Землю). Но при действии силы – кулоновской или гравитационной, на движущийся объект перпендикулярно его скорости, она лишь искривляет траекторию движения.
- протон
- нейтрон
- Заполните таблицу:
- Изотопы - это разновидности одного и того же химического элемента, имеющие разную массу ядер. Изотопы имеют одинаковые заряды ядер, но различное число нейтронов.
- Атомная масса выражается в атомных единицах массы.
- 1 а.е.м. 1,66 ·10-27 кг
- Атом состоит из ядра и электронов, которые вращаются вокруг него. Электроны являются носителями элементарного отрицательного заряда.
- Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Эти частицы называются нуклонами. Протоны являются носителями элементарного положительного заряда, нейтроны – электрически нейтральны.
- Число протонов равно числу электронов. Таким образом атом является электрически нейтральным.
- Масса нуклона приблизительно в 2 000 раз больше массы электрона. Можно предположить, что вся масса атома сосредоточена в его ядре.
- Атомный номер Z показывает число протонов в ядре, а также число электронов в атоме.
- Массовое число (атомная масса А) показывает число нуклонов в ядре и выражается в атомных единицах массы.
- Атомная масса определяется как 1/12 массы атома изотопа углерода 12С.
- 1 а.е.м. 1,66 ·10-27 кг
- Молекулы
- Ионы
- Протоны
- Электроны
- Изотопы
- Нейтроны
- Из каких частиц состоит атом?
- Планетарной называется модель строения атома, в которой …
- Каков заряд атома?
- Вставьте недостающие слова:
- Атомный номер Z говорит нам о числе …, содержащихся в ядре, в то время как массовое число (или атомная масса) показывает число … в ядре. Изотопы одного элемента различаются числом … в ядре.
- Изотопы имеют одинаковые
- Физические свойства
- Химические свойства
- С помощью периодической таблицы Менделеева определите состав атомов указанных ниже элементов:
|
|
|
|
- Вычислите приблизительную массу атома платины в атомных единицах массы и в
- килограммах.
- 78 а.е.м.=1,295·10-25 кг
- 117 а.е.м.=3,237·10-25 кг
- 195 а.е.м.= 3,237·10-25 кг
- 195 а.е.м.=4,532·10-25 кг
Химия - еще материалы к урокам:
- Конспект урока "Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза" 11 класс
- Тест "Реакции в растворах электролитов"
- Анализ проведения ОГЭ 2016 г. по химии 9 класс
- Открытый урок в 8 классе "Типы химических реакций"
- Презентация Повторение "Классификация неорганических соединений" 8 класс
- рабочая программа по химии 11 класс
