Презентация Повторение "Классификация неорганических соединений" 8 класс


Подписи к слайдам:
Повторение 8 класс

Повторение 8 класс

учитель химии

МБУ «Лицей 57» г.о. Тольятти

Новикова Ирина Валерьевна

Классификация

оксиды

гидроксиды

соли

основания

кислоты

Оксиды MxOy

Основные

Амфотер-ные

Кислотные

Несолеобра-зующие

Металл со с.о. +1,+2

Металл со с.о. +3

Металл со с.о. +5-+7

Неметаллы со с.о. +4-+8

CO, SiO, NO, N2O

Запишите по три примера для каждого типа оксида.

Химические свойства оксидов:

оксид = соль ( соединение)

Оксид + основание = соль +вода ( обмена)

кислоты = соль +вода ( обмена)

металл с основным оксидом = новый металл + оксид

(замещение)

Основания M(OH)x

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов ( Ba2+)

основания остальных металлов

растворимые

нерастворимые

Метилоранжевый

Лакмус

Фенолфталеин

Желтый

Синий

Малиновый

Изменеиние окраски индикатора определение ОН- группы

Свойства оснований

  • кислотные оксиды = соль + вода (обм)
  • Основание + кислоты = соль + вода (нейтрал)
  • ( растворимые)
  • амфотерные основания = комплекс соль
  • соль(р-р) = основание + соль
  • Приведите примеры уравнений реакций для каждого
  • типа реакции.
  • Дома повторить получение оснований.

Кислоты HxAc

  • Ac- кислотный остаток

Кислородсодержащие

Безкислородные

Одноосновные

Многоосновные

Метилоранжевый

Лакмус

Фенолфталеин

Красный

Красный

-

Свойства кислот

  • Кислоты + металл ( в станд ряду напряжение до водорода) = соль + водород (замещение)
  • Исключение концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации
  • основной оксид = соль +вода (обмен)
  • Кислота + основание = соль+ вода (нейтрализация)
  • соль (более слабой кислоты) = соль + кислота
  • HI, HClO4, HBr, HCl, H2SO4, HNO3, HMnO4, H2SO3, H3PO4, HF, HNO2, H2CO3, H2S, H2SiO3 сила кислот уменьшается
  • Приведите примеры уравнений реакций для каждого
  • типа реакции.
  • Дома повторить получение оснований.

Соли

Основные

Средние

Кислые

Комплесные

Mg(OH)Cl гидроксохлорид магния

(NiOH)3PO4 – гидроксофосфат никеля

NaCl – хлорид натрия,

Na2SO4 – сульфат натрия,

СаSO4 – сульфат кальция,

СаCl2 – хлорид кальция,

NaHCO3

K2HPO4 – гидрофосфат калия,

KH2PO4 – дигидрофосфат калия.

([Cu(NH3)4]SO4, K4[Fe(CN)6).

Задания

  • 1.Лишнее вещество.
  • а) SO3,  HNO3,  FeO,  K2O,  CO2,  CuO.
  • б) O3,  H2SO4,  Al(OH)3,  HCl,  H3PO4,  H2CO3
  •  в) Zn(OH)2,  KOH,  Fe(OH)2,  Ba,  NaOH,  Ba(OH)2
  • г) KNO3,  FeSO4,  NaCl,  Al2S3,  BaO,  CaCO3 
  • 2.Закончите уравнения реакций(напишите реакции ионного обмена)
  • Ba(OH)2+ H3PO4 =
  • CaO + CO2 =
  • NaOH+ CuSO4=

Литература

  • http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2014/08/26/klassifikatsiya-klassov-neorganicheskikh-soedineniy-8-klass
  • Химия 8 С.О. Габриелян , 2011