Рабочая программа по химии 8 класс


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Гимназия № 32»
Нижнекамского муниципального района
Республики Татарстан
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
8 класс
Составитель:
учитель химии высшей квалификационной категории
Валеева Елена Николаевна
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № _1_от
« »_ _____2014 г.
г.Нижнекамск
2014 2015 уч.год
«Согласовано»
Руководитель МО
_________/ Е.Н.Валеева/
Протокол ___
от «__»_____2014г.
«Согласовано»
Заместитель директора
по УР
__________/А.А.Шакирова/
«____»_____2014 г.
«Утверждаю»
Директор
МБОУ «Гимназия № 32»
___________/ Л.А.Якимова/
Приказ № ______
от «____» ________2014г. от
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС
Данная рабочая программа составлена на основании:
- федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего
образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ № 1089 от 5 марта
2004 года;
- примерной программы для основного общего образования по химии
- учебного плана МБОУ «Гимназия №32» на 2014-2015 учебный год.
Используется учебник О.С.Габриелян «Химия 8 класс», рекомендованный Министерством
образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2007.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей и задач:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи:
знакомство и развитие сведений
о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых
веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях,
кислотах, основаниях и солях).
расширение представлений о строение вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток).
сформирование знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.
Рабочая программа, согласно учебному плану гимназии на 2014-2015 учебный год, рассчитана
на 70 часов (2 ч в неделю, 35 недель), что соответствует Федеральному базисному учебному плану.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА
тема 1. Методы познания веществ и химических явлений. (7 часов)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Наблюдение, описание,
измерение, эксперимент. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и
сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в
жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила
безопасного обращения с веществами, химической посудой и оборудованием.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о
философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.
Атомная единица массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи.
1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Пр. р. №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием».
тема 2. Вещество (28 часов)
Атомы химических элементов
Атомы и молекулы. Химический элемент. Атомы как форма существования химических
элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов.
Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых
химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов
одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических
элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и
незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента,
номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне
атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы,
образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химической связи: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные
и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между
собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
К.р. №1 «Атомы химических элементов»
Простые вещества
Качественный и количественный состав веществ. Вещества простые и сложные. Положение
металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий.
Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию
нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и
олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления
простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем.
Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и
киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов », «постоянная Авогадро».
Демонстрации (с использованием ЦОР).
Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы
и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
К.р. №2 «Простые вещества»
Соединения химических элементов
Вещество и его агрегатное состояние. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых
и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Разделение смесей.
Очистка веществ. Фильтрование. Приготовление растворов. Взвешивание. Получение кристаллов
солей. проведение химических реакций в растворах.Массовая и объемная доли компонента смеси.
Основные классы неорганических соединений. Основания, их состав и названия.
Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.
Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях.
Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия.
Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски
индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле
соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные
соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул соединений по валентности
(или степени окисления).
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Аморфные и кристаллические
вещества. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ
молекулярного строения.
Расчетные задачи.
1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и
массе растворителя.
3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации (с использованием ЦОР).
Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия,
алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей.
Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей. Очистка загрязненной поваренной соли.
Пр. р. №2 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»
тема 3. Химическая реакция (15 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические
явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка
веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и
полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или
выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции
соединения и разложения.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.
Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах
до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения
взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции
замещения — взаимодействие воды со щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции
обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе
или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса
исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса
раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации (с использованием ЦОР).
Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты;
в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки
накаливания.
Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с
мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида
в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение
перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение
пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной
бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Пр. р. № 3 «Признаки химических реакций»
К.р. №3 «Изменения, происходящие с веществами»
тема 4. Химические свойства неорганических веществ (20 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ
от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для
природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.
Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных
представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами
и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания
этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений
об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации (с использованием ЦОР).
Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в
электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Пр. р. № 4 «Условия протекания реакций ионного обмена»
Пр. р. № 5 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
Пр. р. № 6 «Решение экспериментальных задач»
К.р. №4 «Химические свойства неорганических веществ»
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧЕНИКОВ
В результате изучения данного предмета в 8 классе учащиеся должны
знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, типы химической связи, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при
химических реакциях), физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы;
простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы,
количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро;
электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс;
химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации;
скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической
реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация,
гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд
напряжений металлов;
вычислять: относительную молекулярную массу по формуле химического соединения,
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; число молекул, количество вещества, объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
безопасного обращения с лабораторным оборудованием; соблюдения правила техники
безопасности;
экологически грамотного поведения в окружающей среде.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ УЧАЩИХСЯ
ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА
Оценка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Оценка «1»:
- отсутствие ответа.
ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ РАБОТ
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием
Оценка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Оценка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»:
- работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
Оценка «5»:
- план решения составлен правильно;
- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
- дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
- план решения составлен правильно;
- правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не
более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
- план решения составлен правильно;
- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
- допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка « 1 »:
- задача не решена.
ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ
Оценка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Оценка «2»:
- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
- отсутствие ответа на задание.
ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
Оценка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Оценка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
- работа не выполнена.
ОЦЕНКА ТЕСТОВЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
0-4 балла (0-8%) оценка «1»
6-17 баллов (12-34%) оценка «2»
18-30 баллов (36-60%) оценка «3»
31-43 балла (62-86%) оценка «4»
44-50 баллов (88-100%) оценка «5»
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС:
1. Примерная программа для основного общего образования по химии
2. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян. - М.:
Дрофа, 2007.
Дополнительная литература:
1. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: Книга для учителя. М.: ПРосвещение,
1995. 96 с.
2. Габриелян О.С., Березкин П.Н. и др. Химия 8: Контрольные проверочные работы к
учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8.». –М.: Дрофа, 2004, 160с.
3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс. Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна М.:
ВАКО, 2005. – 368с.
Информационные образовательные ресурсы
http://him.1september.ru журнал «Химия».
http://school-collection.edu.ru/ - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов